陜西省2016中考化學(xué) 考點聚焦 第9講 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件

1、分子的性質(zhì)與應(yīng)用1.分子是保持物質(zhì)的 的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.分子、原子的體積和質(zhì)量都 ；分子、原子都在不斷地 ；分子、原子之間都有 。同種分子或原子性質(zhì) ，不同種分子或原子性質(zhì) 。3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如 ；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如。4.分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子 ，而原子 。化學(xué)性質(zhì)很小運動間隔相同不同原子、分子、離子水等鐵等可以再分不能再分原子的構(gòu)成、性質(zhì)與應(yīng)用1.原子是 再分的，但由于原子是 中的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。2.原子是由 構(gòu)成的，原子核是由和構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是 （帶正電）、（不帶電）、（帶負(fù)電

2、）（一般氫原子無 ）。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的 ，電性 ，因此整個原子 。3.在原子中： 數(shù) 數(shù) ，但是 （填“一定”或“不一定”）等于中子數(shù)?？梢曰瘜W(xué)變化化學(xué)變化原子核和核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子中子電荷總量相等相反不顯電性核電荷質(zhì)子核外電子數(shù)不一定4.原子核很小，相對于原子核來說核外有很的空間，電子在核外做 。5.原子的質(zhì)量主要集中在 ，這是因為 和 的質(zhì)量幾乎相等，而一個電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。6.相對原子質(zhì)量：是以一種 （碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他 跟它相比較所得的 ，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為 r）。如果用算式表示，可以表示為：相對

3、原子質(zhì)量 ，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量 數(shù) 數(shù)。大高速運動原子核上質(zhì)子中子碳原子原子的質(zhì)量比A原子實際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)子中子核外電子的排布1.探究原子核外電子的排布特點結(jié)合下表，思考下列問題：（1）核外電子是 排布的。（2）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出你通過圖示獲得的信息：圖中圓圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 ；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，屬于 元素（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）。分層原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)得（1個）非金屬（3）仔細(xì)研究118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是第一層最多排個電子，第

4、二層最多排個電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個電子。（4）原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：最外層電子數(shù)達到8個電子（第1層為最外層時為2個電子）。28排滿排滿82.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的分類最外層電子數(shù)得（或失）電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素除He外8穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素4容易失電子活潑非金屬元素4容易得電子活潑因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的 決定的。最外層電子核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)離子1.離子的形成（1）離子： 。如 等。（2）離子的分類：離子分為離子（帶正電的離子）和離子（帶負(fù)電的離子）。（3）寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性（電量為1

5、的可省略不寫）。2個亞鐵離子： ；5個鈣離子： 。帶電的原子或原子團Na、Fe2、CO32陽陰2Fe25Ca2（4）離子符號及其意義（數(shù)字“2”的意義）：下列符號表示的意義：Na： ；Mg2： ；7Fe3： ；2S2： 。1個鈉離子1個鎂離子7個鐵離子2個硫離子離子 不一定 不一定 2.原子和離子的關(guān)系3.分子、原子和離子的比較（1）分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、氮氣、水等；少數(shù)物質(zhì)如稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。（2）分子、原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時，分子

6、是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如鐵由原子構(gòu)成，則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時，離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如氯化鈉。（3）分子、原子和離子都 （填“能”或“不能”）保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（4）原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是一切分子、離子的“源頭”。用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開“ ”這個前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的。鈉離子氯離子二氧化碳分子鐵原子不能化學(xué)變化【例1】（2015，攀枝花）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的

7、是（ ）A.酒香不怕巷子深分子在不停地運動B.液態(tài)水凝固成冰，所占體積變大分子變大C.晴天濕衣服比陰天干得快晴天氣溫高，分子運動速率快D.6000 L氧氣加壓后可裝入容積為40 L的鋼瓶中分子間有間隔【方法指導(dǎo)】掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可。A.酒香不怕巷子深，是因為酒精的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香，故選項解釋正確。B.液態(tài)水凝固成冰，所占體積變大，是因為水分子間有間隔，液態(tài)水

8、凝固成冰時水分子間隔變大，分子的體積沒有變化，故選項解釋錯誤。C.由于分子是運動的，溫度升高運動的速率加快，晴天比陰天溫度高，所以，晴天濕衣服比陰天干得快，故選項解釋正確。D.由于分子間有間隔，在加壓時氧分子之間的間隔變小，故6000 L氧氣加壓后可裝入容積為40 L的鋼瓶中，故選項解釋正確。B【例2】（2015，大連）將檸檬（一種水果）切片。放入冰箱冷凍后，取出一部分放入真空冷凍環(huán)境中。留在冰箱中的檸檬片，時間久了會失去部分水分，真空冷凍環(huán)境中的檸檬片，在短時間內(nèi)會變成干燥的檸檬片。用微粒的觀點解釋：（1）為什么冷凍后的檸檬片還會失去水分？答：分子是不斷運動的，冷凍后的檸檬片中水分子運動到空

9、氣中。（2）為什么真空冷凍環(huán)境中的檸檬片，在短時間內(nèi)就會變干燥？答：在真空冷凍環(huán)境中的檸檬片，其中的水分不經(jīng)液態(tài)直接升華成氣態(tài)?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】理解分子的特征，會用分子的知識解釋生活中的一些現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)分子是不斷運動的、真空冷凍下水的變化分析回答。（1）由于分子是不斷運動的，冷凍后的檸檬片中水分子運動到空氣中，所以，冷凍后的檸檬片還會失去水分；（2）在真空冷凍環(huán)境中的檸檬片，其中的水分不經(jīng)液態(tài)直接升華成氣態(tài)，所以，在短時間內(nèi)就會變干燥?！纠?】（2015，南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（ ）【方法指導(dǎo)】本題的解題關(guān)鍵是了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示

10、意圖的區(qū)別、特點。根據(jù)題目中粒子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陽離子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)”，則可知微粒類型。A.根據(jù)題目中粒子結(jié)構(gòu)示意圖，知其符合質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故A不符合；B.根據(jù)題目中粒子結(jié)構(gòu)示意圖，知其符合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子，故B正確；C.根據(jù)題目中粒子結(jié)構(gòu)示意圖，知其符合質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故C不符合；D.根據(jù)題目中粒子結(jié)構(gòu)示意圖，知其符合質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故D不符合。B【例4】（2015，臨沂）下圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）A.X

11、是金屬元素B.Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.X和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2D.X、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似D【方法指導(dǎo)】A.X原子結(jié)構(gòu)示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，為金屬元素，故選項說法正確。B.Y元素的原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。C.X元素為鎂元素，Y元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素；鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則鎂元素的化合價為2價；氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子

12、，則氯元素的化合價為1價；形成化合物的化學(xué)式為MgCl2，故選項說法正確。D.元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，X、Y原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤。【例5】下表是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題。（1）表中13號元素的名稱是，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號是 。（2）右上圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x，鍶元素的氯化物的化學(xué)式為 。通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第 周期。鋁失去Al338SrCl25（或五）【方法指導(dǎo)】（1）表中13號元素的名稱是“

13、鋁”，該元素的原子最外層電子數(shù)是3，小于4，是典型的金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，其離子符號為“Al3”。（2）在原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以計算：x28188238；鍶原子的最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去這2個電子，形成2價的鍶離子，在氯化物中氯元素通常顯示1價，故鍶元素的氯化物的化學(xué)式為SrCl2；在元素周期表中，元素原子的電子層數(shù)等于元素所在的周期數(shù)，鍶原子有5個電子層，故鍶元素應(yīng)在第五（或5）周期。1.（2015陜西第11題，2分）明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，下列說法正確的是（ ）A.水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成B.水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C.水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D.水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小 A2.（2011陜西第12題，2分）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知。如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（ ）A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53B.碘原子核