20182019學(xué)年上海市文來上學(xué)期期中考試試卷（word版）

1、2019-2019 學(xué)年上海市文來高中第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷考試時(shí)間：60 分鐘 ,總分值 100 分； 命題：李信群審卷：黎良枝 一、選擇題此題共 40 分 ,每題 2 分 ,只有一個(gè)正確選項(xiàng) 1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電 ,所以氯化鈉是非電解質(zhì)BBaSO4 在水溶液中難導(dǎo)電 ,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 ,所以 BaSO4 是電解質(zhì) C銅絲能導(dǎo)電 ,所以銅是電解質(zhì)DNH3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電 ,所以 NH3 是電解質(zhì) 2.互為同位素的兩種原子不可能具有A. 相同的電子數(shù)B.相同的中子數(shù)C.幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.相同的質(zhì)子數(shù) 3.某原子電子排布式為 1s22s22p3 ,

2、以下說法正確的選項(xiàng)是A該元素位于第二周期 IIIA 族B核外有 3 種能量不同的電子 C最外層電子占據(jù) 3 個(gè)軌道D最外層上有 3 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子4.對(duì)以下化學(xué)用語的理解正確的選項(xiàng)是A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示 12C ,也可以表示 14CB比例模型可以表示二氧化碳分子 ,也可以表示水分子C電子式 可以表示羥基 ,也可以表示氫氧根離子 D分子式 C2H4O2 可以表示乙酸 ,也可以表示乙二醇5.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al2OH+2H O 2Al O 3H 222BFe 跟稀鹽酸反響：2Fe+6H+2Fe3+3H C氯化鋁和氨水反響： Al33OH Al(O

3、H) 2+3+7 / 7DFeCl2 溶液跟 Cl2 反響：Fe6.以下說法與鹽類水解無關(guān)的是+Cl2Fe+2ClA粗鹽在空氣中易潮解BNH4Cl 與 ZnCl2 用于金屬焊接中除銹 C用熱純堿溶液去油污D. 蒸干并灼燒 FeCl3 溶液得到 Fe2O37.室溫下 ,對(duì)于 0.10 mol·L-1 的氨水 ,以下判斷正確的選項(xiàng)是 A其溶液的 pH=13B加水稀釋后 ,溶液中 c(NH +)·c(OH C加水稀釋后 pH 變小)變大D用 HNO3 溶液完全中和后 ,溶液顯中性8.有關(guān)氯化鈉表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A是強(qiáng)電解質(zhì)B. 熔化狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電C電子式為：D如何情況下 ,

4、溶液的 pH=7 9.同短周期的 X,Y 和 Z 三種元素 ,關(guān)系如下：HXO4 ,H2YO4 和 H3ZO4 的酸性依次減弱 ,下 列判斷不正確的選項(xiàng)是A.非金屬性：X 最強(qiáng) ,Z 最弱B.原子半徑：X 最大 ,Z 最小 C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX 最強(qiáng)D. 氣態(tài)氫化物水溶液酸性：ZH3< H2Y <HX10. 以下說法正確的選項(xiàng)是A離子化合物中可能有離子鍵 B有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C離子化合物溶于水的過程就是離子鍵被破壞的過程 D分子晶體中一定含有共價(jià)鍵11能用鍵能大小解釋的事實(shí)是A. 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B. 硝酸易揮發(fā) ,而硫酸難揮發(fā)C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣

5、穩(wěn)定D. 常溫常壓下 ,溴呈液態(tài) ,碘呈固態(tài) 12.可逆反響到達(dá)平衡時(shí) ,以下物理量發(fā)生變化 ,平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是A反響物的濃度B反響物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反響速率D體系的壓強(qiáng) 13 XYMN 反響中的能量變化過程如圖 ,那么以下推斷一 定正確的選項(xiàng)是AX 的能量低于 M 的能量 BY 比 N 穩(wěn)定CX 和 Y 總能量低于 M 和 N 總能量 D該反響是吸熱反響 ,反響條件是加熱14以下事實(shí)中 ,不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 久置的氯水 PH 值變小B. 向稀鹽酸中參加少量蒸餾水 ,溶液中氫離子濃度降低C. 合成氨工廠通常采用 20MPa50MPa 壓強(qiáng) ,以提高原料的利用率 D. 工業(yè)生產(chǎn)

6、硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率15局部短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系 如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A元素非金屬性： RW B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：RW C：氫化物的穩(wěn)定性：XY D簡(jiǎn)單離子半徑：XZ16.工業(yè)上用 CO 和 H2 生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反響 ,測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示反響混合物均呈氣態(tài)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 反響的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH B反響進(jìn)行至 3 分鐘時(shí) ,正、逆反響速率相等C反響至 10 分鐘 ,(CO) = 0.075 mol/L·minc/mol·L-1CH3OHCO310D增大

7、壓強(qiáng) ,平衡正向移動(dòng) ,K不變17. 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法以下類推錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Mg 可由電解熔融 MgCl2 制?。荒敲?Al 也可由電解熔融 AlCl3 制取晶體中有陰離子 ,必有陽離子；那么晶體中有陽離子 ,也必有陰離子1mol/L 的 NaCl 溶液每升中含有 1mol Na；那么 1mol/L 的 FeCl 溶液每升中也含有 1molFe3使用 pH 試紙時(shí)必須保持枯燥 ,那么濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)得的 pH 一定有誤差 A B C D 18.一定溫度下 ,某溶液 pH = 7 ,以下判斷一配制定正確的選項(xiàng)是A該溶液呈中性B該溶液中 c(H+ ) = c(OH- )C該溶

8、液中 c(H+ )= 10-7 mol/LD該溶液中 c(OH- ) = 10-7 mol/L 19.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH 溶液與 Zn 反響放出 H2B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液與 NaCO3 反響生成 CO2D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊變紅220、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中 ,如果 c(SO4)=0.2 mol/L ,當(dāng)參加等體積的 0.2mol/L 的 KOH 溶液中 ,生成的沉淀恰好溶解 ,那么原混合物中 K+ 的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.2 mol/LB. 0.

9、25 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.225 mol/L二 (14 分)20 世紀(jì)前 ,黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑 ,黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為： S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO220 世紀(jì) 60 年代 ,火箭使用的是液體推進(jìn)劑 ,常用的氧化 劑有四氧化二氮、液氧等 ,可燃物有肼N2H4、液氫等21、氮原子核外電子云有種不同的伸展方向 ,電子填充了個(gè)軌道；22、寫出硫原子的核外電子排布式；23、比擬反響所涉及的原子的原子半徑大?。?；24、寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式 ,產(chǎn)物 K2S 的電子式 為；25、 S 和氯水反響會(huì)生成兩種強(qiáng)酸 ,其離子方程式為；三此題

10、共 16 分一定條件下 2 L 的密閉容器中 ,反響 到達(dá)平衡。 26.假設(shè)起始時(shí) A 為 1 mol ,反響 2 min 到達(dá)平衡 ,A 剩余 0.4 mol ,那么在 02 min 內(nèi) A 的平均反響速率為mol/(L· min) 27.在其他條件不變的情況下 ,擴(kuò)大容器體積 ,假設(shè)平衡向逆反響方向移動(dòng) ,那么 a+bc+d選填“>、“<或“= ,v 逆選填“增大、“減小或“不變。 28.假設(shè)反響速率v與時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示 ,那么導(dǎo)致t1 時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是。選填編號(hào)a. 增大 A 的濃度b. 縮小容器體積c. 參加催化劑d. 升高溫度29 .目前國(guó)際空

11、間站處理 CO2 的一個(gè)重要方法是將 CO2 復(fù)原 ,所涉及的反響方程式為：CO2g+4H2g CH4g+2H2Og H2 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。假設(shè)溫度從 300升至 400 ,重新到達(dá)平衡 ,判斷以下表格中各物理量的變化。選填“增 大、“減小或“不變v正v逆平衡常數(shù) K轉(zhuǎn)化率四此題共 14 分食醋是一種常用調(diào)味品 ,所含醋酸的量大概在 58%之間；醋酸是一元酸。 30100mL0.1mol/L 醋酸溶液 ,H+的物質(zhì)的量：n(H+)0.01mol(填“、“或“)；加少量醋酸鈉晶體 ,溶液 pH 會(huì)(填“增大、“減小或“不 變)。31石蕊試液中存在 HZ(紅色)H+Z(藍(lán)色)平衡 ,

12、向石蕊試液中滴加稀醋酸 ,會(huì)使平 衡朝方向移動(dòng) ,溶液顏色呈。32常溫下 ,將 10mLpH=2 的醋酸溶液稀釋 100 倍 ,不合理的是(選填序號(hào))。A完全中和該醋酸需氫氧化鈉 0.0001molB稀釋時(shí) c(CH 3 COO )逐漸增大c(CH 3 COOH)C溶液的 Kw 減小D溶液中 c(H+)增大33.在 25條件下將 pH=3 的醋酸溶液稀釋 100 倍后溶液的 pH 為填序號(hào)。 A5B1C35 之間D13 之間34. 醋酸鈉溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。五、此題共 16 分煤和石油不僅是重要的礦物能源 ,也可綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。煤干餾后可得 到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。完成以下填空：35.氯乙烯轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯的化學(xué)方程式。 其化學(xué)反響類型是 36. HCCCHCH2 與正四面體烷的關(guān)系是。 假設(shè)分別完全燃燒等質(zhì)量的 HCCCHCH2 和乙炔 ,所需氧氣的量選填“前者多“后者多“一樣多。37. 檢驗(yàn) C2H4O 中是否含有醛基的實(shí)驗(yàn)方法是。38. 近年來 ,乳酸 CH3CHOHCOOH 成為人們的研究熱點(diǎn)之一。試寫出以丙烯 CH2 =CHCH3 為原料 ,合成乳酸的路線流程圖無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖例如溶液如下： H2C=CH2CH3CH2 BrNaOHCH3