第五章：氧化還原

1、Chapter 5： Oxidation-reduction reactionCuSO4CuSO4鹽鹽 橋橋NHNH2 2H H2 2O O濃氨水溶液電流方向電流方向 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 原電池與電極電勢原電池與電極電勢電極電勢的影響因素電極電勢的影響因素電極電勢的應(yīng)用電極電勢的應(yīng)用1、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，掌握配平氧化還原反應(yīng)方程的方法認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，掌握配平氧化還原反應(yīng)方程的方法。2、掌握電極電勢產(chǎn)生機理及原電池的工作原理。掌握電極電勢產(chǎn)生機理及原電池的工作原理。3、理解影響電極電勢的因素，掌握電極電勢的實際應(yīng)用理解影響電極電勢的因素，掌握電極電勢的實際應(yīng)用。4

2、、初步認(rèn)識電勢初步認(rèn)識電勢-pH圖。圖。5、熟悉元素電勢圖，并能實際運用元素電勢圖。熟悉元素電勢圖，并能實際運用元素電勢圖。 本章教學(xué)要求本章教學(xué)要求 氧化還原反應(yīng)是生活和生產(chǎn)中常遇到的一大類化學(xué)反應(yīng)，可用作化學(xué)熱和電能的來源。對生物體特別是人體和生命活動有著重要的意義。 I 類 ： 非氧化還原反應(yīng)II 類： 氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)C6H12O6+6O26CO2+H2O+ATP葡萄糖一、一、 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 第一節(jié)： 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 物質(zhì)失去電子的過程叫氧化氧化； 物質(zhì)得到電子的過程稱還原還原。 在化學(xué)反應(yīng)中： 隨著物質(zhì)結(jié)構(gòu)和電化學(xué)知識的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)與氧

3、的反應(yīng)同一系列沒有氧參加的反應(yīng)存在共同的特征，即在反應(yīng)過程中均伴有電子的得失。 隨著物質(zhì)結(jié)構(gòu)和電化學(xué)知識的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)與氧的反應(yīng)同一系列沒有氧參加的反應(yīng)存在共同的特征，即在反應(yīng)過程中均伴有電子的得失。即在反應(yīng)過程中均伴有電子的得失。一、一、 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 第一節(jié)： 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 典型的氧化還原實驗2e Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 電子的得失電子的得失 H2 + Cl2 = 2HCl 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑電子的偏移電子的偏移 綜上所述，綜上所述，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)上是包含有電子得失或電子對偏移的反應(yīng).一、一、

4、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)二、氧化數(shù)二、氧化數(shù) 氧化數(shù)的定義:該元素的一個原子的電荷數(shù),這種電荷數(shù)是人為地將成鍵電子指定給電負性較大的原子而求得的。單質(zhì)單質(zhì)普通氧化物普通氧化物過氧化物超氧化物氧的氟化物氫氫氫化物氫化物氧氧化化數(shù)數(shù)0-2-1-1/2+2+1-1在化合物中，各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于零在復(fù)雜離子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶的電荷數(shù) 提示：氧化數(shù)不一定是整數(shù)，如Fe3O4中Fe的氧化數(shù)為+8/3。 Mn：+7+7S：+2+2S：+5/2+5/2Cr：+6+61、計算下列元素的氧化數(shù)：MnO4- S2O32- S4O62- Cr2O72-隨堂練習(xí)：A：2Ti+Zn(s)

5、=2Ti(s)+Zn2+ B：Ag2S(s)+4CN-=2Ag(CN)2-+S2-C： 2Cu2+4I-=2CuI+I2 D：Zn(s)+2H+ =Zn2+H22、下列反應(yīng)中哪個不是氧化還原反應(yīng)( )。還原劑：還原劑：1、活潑的金屬單質(zhì)及某些非金屬單質(zhì)：Zn、Fe、Al 、H2 、 C。2、低氧化態(tài)的金屬離子及其配合物： Fe2+、Sn2+ 、Co（NH3）62+、Fe（CN）64- 3、非金屬的陰離子：S2-、I -氧化劑：氧化劑：1、活潑的非金屬單質(zhì)：O2 、 F2 、Cl2、 Br2 等。2、高氧化態(tài)的含氧化合物： KMnO4、K2Cr2O7、K2S2O8、KClO3、濃H2SO4、HN

6、O33、高氧化態(tài)的金屬離子及其配合物： Fe3+、Ce4+ 、SnCl62-、PtCl62- 三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 自 學(xué)Chapter 6： Oxidation-reduction reaction（） 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2e H2 + Cl2 = 2HCl 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑電子的偏移 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 電子的得失 綜上所述，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)上是包含有電子得失或電子對偏移的反應(yīng)。 第二節(jié)：原電池與電極電勢一、原一、原 電電 池池A:鋅片被溶解,且表面鍍有一層薄薄的紅色的銅。B

7、:摸摸燒杯的底部,有點溫?zé)帷１砻?CuSO4 但只把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,我們并沒有獲取電能,如何才能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能呢?把該氧化還原反應(yīng)組裝成原電池：把該氧化還原反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這

8、個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極

9、鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu

10、銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee把這個反應(yīng)組裝成原電池：把這個反應(yīng)組裝成原電池：ZnZnCu銅電銅電極極Cu2鋅電極鋅電極鹽橋鹽橋Iee原電池：利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池：利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置鹽橋的作用鹽橋的作用: :1 1、傳導(dǎo)離子，維持溶液電中性、傳導(dǎo)離子，維持溶液電中性2 2、消除液接電勢、消除液接電勢正極（）：電子從外電路流入的電極 銅電極負極（）：電子流向外電路的電極 鋅電極負極 正極必須具有氧化態(tài)物質(zhì)和與之對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)。必須具有氧化態(tài)物質(zhì)和與之對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)。 電極組成：電極組成： 如：電池的負極:Zn2+ / Zn 電池的

11、正極:Cu 2+ / Cu電極反應(yīng)電極反應(yīng)電電 極極電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)原電池原電池正極：正極：( (銅電極）銅電極）Cu2+ + 2e- = Cu得電子的過程得電子的過程 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 負極：負極：( (鋅電極）鋅電極）Zn - 2e- = Zn2+失電子的過程失電子的過程 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)一、原一、原 電電 池池一、原一、原 電電 池池電池裝置可用電池符號表示：Zn | Zn2+(c1) +(c2) | (+)相界面相界面鹽橋原電池原電池符號書符號書寫的相寫的相關(guān)規(guī)定：關(guān)規(guī)定：1、將負極寫在左邊，正極寫在右邊，注明離子濃度和氣體分壓。2、用“”表示鹽橋。3、以符號“ ”表示

12、不同物相之間的接界，同一相中的不同物質(zhì)之間用“,”隔開。4、無連接導(dǎo)線的地方需加惰性電極。二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+

13、 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、

14、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極

15、這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 這種電極是指將金屬片插入該種金屬離子的溶液中所構(gòu)成的一種電極。如：Zn2+ | Zn特點:取材廣泛,使用方便電極反應(yīng)：Zn2+ 2e Zn二、電極的類型二、電極的類型、金屬及其離子電極 二、電極的類型二、電極的類型、氣體離子電極 如：氫電極 H+ | H2 , Pt這種電極是指氣體與溶液中的相應(yīng)離子所構(gòu)成的一種電極。電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：2H+ + 2e H2二、電極的類型二、電極的類型、金屬金屬難溶鹽電極

16、這種電極的構(gòu)成為：將金屬表面涂以該金屬難溶鹽，然后將其浸入與該鹽具有相同陰離子的溶液中。電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：-222Cl2Hg2eClHg如：甘汞電極如：甘汞電極內(nèi)參比電極二、電極的類型二、電極的類型4、氧化還原電極 這種電極的構(gòu)成為：同種金屬的不同氧化態(tài)離子間所構(gòu)成的電極。如：如： Fe 3+/Fe2+、 MnO4-/Mn 2+ 電極反應(yīng)：Fe3+ e Fe2+ 鉑電極鉑電極這種電極一定要外加惰性電極這種電極一定要外加惰性電極Fe3+/Fe2+ 下列反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下能正向自發(fā)發(fā)生,請將它設(shè)計成原電池,并用原電池符號表示:隨堂練習(xí)：OHFeMnHFeMnO23224 |Fe 2+(c1) , Fe

17、3+(c2) Mn 2+(c3) , MnO4-(c4) , H+ (c5)| (+) 若有H+、OH -參與電極反應(yīng)，它們均應(yīng)表示在原電池的符號中,且標(biāo)明濃度.三、電極電勢產(chǎn)生三、電極電勢產(chǎn)生雙電層理論雙電層理論Nernst提出雙電層理論，較圓滿地解釋電極電勢產(chǎn)生的成因。 電池有電流流向外電路，說明電池中電池有電流流向外電路，說明電池中兩電極之間存在電勢差兩電極之間存在電勢差, ,那么電極的電勢那么電極的電勢如何產(chǎn)生呢？如何產(chǎn)生呢？ NernstNernst研究發(fā)現(xiàn)：金屬和它的鹽溶液之間存在金屬溶解和離子沉積兩個傾向：研究發(fā)現(xiàn)：金屬和它的鹽溶液之間存在金屬溶解和離子沉積兩個傾向： 雙雙 電電

18、 層層 理理 論論溶解沉積M(s)Mn+(aq) + nea a：當(dāng)溶解傾向當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正

19、電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，

20、這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)

21、成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正

22、電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，

23、這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)

24、成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙

25、電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一沉積傾向時，在金屬表面上帶一層負電荷，靠近金屬表面處有一層正電荷，這樣構(gòu)成層正電荷，這樣構(gòu)成“雙電層雙電層”。b b：當(dāng)溶解傾向：當(dāng)溶解傾向 0 反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)自發(fā)E 池 = 0 平衡平衡E 池 E (MnO4-/Mn2+) E (Sn4+/Sn2+) 可以判斷可以判斷組成三個電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是組成三個電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是 ，還原性最強是，還原性最強是 。4 4、一般說來，在酸性介質(zhì)中，含氧酸