化學(xué)反應(yīng)平衡知識(shí)點(diǎn)匯總必講

1、化學(xué)反應(yīng)平衡知識(shí)點(diǎn)匯總減少減少 增加增加 不同不同物質(zhì)的速率的物質(zhì)的速率的比值等于比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比如化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比如：對(duì)對(duì) mA + nB pC + qD 有：有：(A)(A) (B)(B) (C)(C) (D)(D)m n p q。加快加快 減慢減慢減慢減慢加快加快加快加快減慢減慢相同相同接觸面積接觸面積有效碰撞有效碰撞 活化能活化能 H 勤思善解勤思善解化學(xué)平衡化學(xué)平衡 濃度冪之積濃度冪之積 濃度冪之積濃度冪之積 K 越大越大 越大越大 溫度溫度 3.化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果: 速率、體系中各組分含量與原速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。平

2、衡比較均發(fā)生變化。 4.化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：(3) 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：化學(xué)平衡移動(dòng)的原因： 速率不變：速率不變： 容積不變時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體容積不變時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體條件條件改變改變 改變程度同改變程度同 使用催化劑使用催化劑 （正正 逆）逆） 對(duì)氣體體積無變化對(duì)氣體體積無變化 平衡平衡 的反應(yīng)改變壓強(qiáng)的反應(yīng)改變壓強(qiáng) 不移動(dòng)不移動(dòng) 速率改變速率改變 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) 改變程度不同改變程度不同 濃度濃度 （移動(dòng)方向取決于改變（移動(dòng)方向取決于改變 （正正逆）逆） 溫度溫度 后的速率的相對(duì)大?。┖蟮乃俾实南鄬?duì)大小） 5、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算（1）

3、 格式：平衡三段式格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度平衡濃度（2） 有關(guān)公式：有關(guān)公式：濃度濃度： 反應(yīng)物反應(yīng)物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率：%100起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率 1、在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，、在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將將N2和和H2按按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中含有氣中含有m mol的的NH3，且，且NH3的體積分?jǐn)?shù)量為的體積分?jǐn)?shù)量為a%，求起，求起始時(shí)始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 設(shè)起始狀態(tài)設(shè)起始狀態(tài)N2為為xmol，則，則H2為為3xmol N2 3H2 2NH3 n起起(mol) x 3x 0 n轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)(mol) m/2 3m/2 m n平平(mol) m