化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法及其簡(jiǎn)單計(jì)算2、理解濃度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、能運(yùn)用有效碰撞和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)目標(biāo)一了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法【看一看】閱讀教材17頁(yè)【說一說】1、化學(xué)反應(yīng)速率:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:_ 單位:_ 【想一想】注意:(1化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的_,無_值。(2同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,但其意義相同.在同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的速率之比_方程式系數(shù)之比?！揪氁痪殹?、在2 L容積不變的

2、容器中,發(fā)生 N2+ 3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8mol H2和 0.4 mol N2,2 min 后生成了0.12 mol NH3,求V (H2、 V (N2、V (NH3。學(xué)習(xí)目標(biāo)二了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的濃度因素【看一看】閱讀教材20頁(yè)【說一說】1、內(nèi)因(主要因素:_2、外因:_。3、增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率_,反之,速率_。【想一想】(1增大固體或純液體的濃度,會(huì)不會(huì)改變反應(yīng)速率?為什么?(2增大濃度,改變反應(yīng)速率的原理:增大濃度,就增大了_(而_是不變的,所以_的幾率增加,反應(yīng)速率也就_了。【練一練】2、下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50

3、mL,X 和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(A.20mL3mol/LX溶液B. 20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)三了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)因素【看一看】閱讀教材21頁(yè)【說一說】在相同的溫度下,壓強(qiáng)越大,一定質(zhì)量的氣體的體積就越_,單位體積內(nèi)分子書就越_,對(duì)于氣體來說,增大壓強(qiáng)(減小容器的容積相當(dāng)于_了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率_,反之,速率_?！鞠胍幌搿?1壓強(qiáng)改變速率的影響是通過改變_來實(shí)現(xiàn)的?(2反應(yīng)物為_或_時(shí),壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒有影響?【練一練】3、(1容器若為恒容容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_(加快

4、,不變,減慢,原因是_。(2容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢_,原因是_。學(xué)習(xí)目標(biāo)四了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的溫度因素【看一看】閱讀教材21頁(yè)【說一說】在其它條件相同時(shí),升高溫度反應(yīng)速率_,降低溫度,反應(yīng)速率_,加熱可以使分子獲得_,活化分子的_,所以分子間的_也隨之提高,所以,反應(yīng)速率也因此_?！鞠胍幌搿?1升高溫度,對(duì)放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)來說,速率分別怎樣變化的?(2溫度每升高10,反應(yīng)速率一般_。(3升高溫度,對(duì)什么狀態(tài)的物質(zhì)速率有改變?【練一練】4、 200C ,將10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2S

5、O 4溶液混合,2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C ,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么500C 時(shí),同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁,需要的時(shí)間是 ( A .15秒 B .20秒 C .40秒 D .48秒學(xué)習(xí)目標(biāo)五了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑因素【看一看】閱讀教材22頁(yè)【說一說】使用催化劑能_反應(yīng)的速率,分正催化劑,負(fù)催化劑,沒有說明一般都是指正催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率的原理:是因?yàn)槭褂么呋瘎┛梢允筥降低,這樣體系中_和_都_,從而使_的幾率_,反應(yīng)速率_。影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素還有:_?！鞠胍幌搿渴褂么呋瘎?duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率有什么影響?【練一練】5、下列說法正

6、確的是( A 、增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B 、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C 、加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大D 、使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能、增加了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大?！菊n后達(dá)標(biāo)練習(xí)】1、在2A (g +B (g =3C (g +4D (g 反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最慢的是A.v (A =0.5 mol ·(L ·s -1B.v (B =0.3 mol ·(L ·s -1C.v (C =0.8 mol ·(L ·s -1D.v (D =1 mol &

7、#183;(L ·s -12、下列四種X 溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最慢的是A.10 20mL 3mol/L 的X 溶液B.20 30mL 2molL 的X 溶液C.20 10mL 4mol/L 的X 溶液D.10 10mL 2mol/L 的X 溶液3、在N 2+3H 22NH 3反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2S 末,氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol ·L-1,則以氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摲磻?yīng)在2S 內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A .0.3mol ·L-1·S-1B .0.1 mol ·L-1·S-1C .0.6 mol ·L-1·S

8、-1D .0.8 mol ·L-1·S-14、設(shè)C +CO 2 =2CO -Q 1,反應(yīng)速率為v 1;N 2+3H 2 =2NH 3+Q 2,反應(yīng)速率為v2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度降低時(shí),v1和v2 A. 同時(shí)增大B.C. v1增大,v2減小D.v1減小,v2增大5、反應(yīng)4A(s+3B(g 2C(g+ D(g,經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min -1B.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·(L·min-1C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表

9、示是0.3 mol·(L·min-1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的6、100 mL 2mol·L-1H2SO4跟過量鐵粉反應(yīng)生成氫氣,一定溫度下,為了加快反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的:A.碳酸鈉(sB.水C.硫酸銅溶液 D硝酸鉀溶液.7、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2A.全部B.C.D.8、下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A.在炭粉中加入KClO3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀,可使燃燒更加充分D.電解水時(shí),加少量硫酸可使電解速率加快9、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g 2B(g+C(g;H>0,若反應(yīng)物濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s,那么由0.06molL-1降到0.024mol L-1,需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s10、將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里,反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示,在下列因素中:鹽酸的濃度,鎂帶的表面積,溶液的溫度,鹽酸的體積,氯離子的