2015年海南省高考化學(xué)試題解析..

1、2015 年海南省高考化學(xué)試題解析1 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A 明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D 漂白粉漂白織物D解析：考察化學(xué)與生活。明磯凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的 水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性。選擇 D。2 下列離子中半徑最大的是+2+2- -A Na B Mg C. O D FC解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。O2-一 +2+F Na Mg ，選擇 C。3 O.lmol 下列氣體分別與 1L0 . Imol L-的 NaOH 溶液反應(yīng)，

2、形成的溶液 pH 最小的是A NO2B SO2C SO3D CO2C解析：考察反應(yīng)后溶液的酸堿性。NO?生成 NaNO3和 NaNO2, SO2生成 NaHSO?, SO3生成 NaHSO4, CO2生成 NaHCO3,形成的溶液 pH 最小的是 NaHSOq，選擇 C。4 已知丙烷的燃燒熱 H = -2215KJ -mol-1,若一定量的丙烷完 全燃燒 后生成 1. 8g 水，則放出的熱量約為A 55 kJ B 220 kJ C 550 kJD 1108 kJA1解析：考察熱量 Q 的計(jì)算。根據(jù)：C3H8(g)4H2O(I) , Q=2 2 1 5 K JX4 0= 5 5.4kJ , 選擇

3、 A。5分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A 3 種 B 4 種 C 5 種 D 6 種B解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)镃4H9OH，實(shí)質(zhì)是 C4H10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇B。6 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH一= 2RO4n-+3C+5H2O。則 RO4n-中 R 的化合價(jià)是A +3 B +4C +5 D +6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2;在根據(jù)電子守恒，3X2=2X(X-3 ), X=+6，選擇 DoA 稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B 可用磨口玻

4、璃瓶保存 NaOH 溶液7 下列敘述正確的是C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D .煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識(shí)。稀 HCI 與 MnO2不反應(yīng)，NaOH 溶液與 SiO?會(huì)發(fā)生 反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解 Ag，加熱 Ca(HCO3)2會(huì)分解產(chǎn)生碳酸 鈣沉淀。選擇 CD。8.10mI 濃度為 1moI/L 的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3A、B2解析：考察離子平衡移動(dòng)。Zn + 2H =Zn +出f，加

5、K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋， C(H+)下降；加 CH3COONa 會(huì)生成醋酸，C(H十)下降；加入 CuSO4, Zn 與 Cu2+反應(yīng)，生成 Cu 構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會(huì)下降，也會(huì)影響影響氫氣生成。選擇 AB ，9.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A .淀粉水解制葡萄糖B .石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D .油脂與濃 NaOH 反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉B解析： 淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)， 油脂與濃 NaOH 反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬 于取代反應(yīng)的選

6、擇B。10. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是A .等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B .等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C.同溫.同壓同體積的 CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)D .等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)BD解析：考察化學(xué)計(jì)算。 A , H2O8 中子，D2O10 中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有 的中子數(shù)A 稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液不相等；B, CH2=CH26 共用電子對(duì)數(shù)，CH3CH=CH29 共用電子對(duì)數(shù)，乙烯與 丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對(duì)數(shù)相同。C, CO14 質(zhì)

7、子，NO15 質(zhì)子，同溫.同壓同體積的 CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)不相等； D, FeFeCb3e,AIAICI33,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)相等。11下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1 . 8X10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1 . 4X10-3）在解析：考察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動(dòng)。酸性：CICH2COOHCH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時(shí)離子濃度改變?cè)叫?，所以選擇B。12.a. b. c. d 為短周期元素，a 的 M 電子層有 1 個(gè)電子，b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，c 的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3 倍，c 與 d 同

8、周期，d 的原子半徑小于 c。下列敘述錯(cuò)誤的是A . d 元素的非金屬性最強(qiáng)B 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C .只有 a 與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b. c. d 與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a 的 M 電子層有 1 個(gè)電子，是 Na; b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，b 是 C, c 的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3 倍，c 是 S, c與 d 同周期，d 是 CI。CI 的非金屬性最強(qiáng)，A 正確；N 有 Na?。?、Na?。，C 有 CO、CO2, S 有 SO2、SO3, CI 有 CI2O7、CI2O5等，B

9、 正確；Na 與 C、S、CI 都形成離子化合物， C 正確； 在 C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇 D。13.（8 分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：(1) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(2) B 的化學(xué)名稱是 _。(3)_ 由乙醇生產(chǎn) C 的化學(xué)反應(yīng)類型為_。(4) E 是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是 _。(5)_由乙醇生成 F 的化學(xué)方程式為 _ 。解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化。F 是 CH2=CH2, A 是 CH3COOH，B 是 CH3COOCH2CH3,C 是 ClCH2CH2OH，D 是 CH2=CHCl，E 是聚氯乙烯。參考答

10、案：(1)CH3COOH(2 )乙酸乙酯(3 )取代反應(yīng)(4 )聚氯乙烯濃硫酸HCu170CO2hu 催化劑- -、 _- - -(5)CH3CH2OH濃硫酸CH2=CH2f+ HO14. ( 8 分)單質(zhì) Z 是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X 通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為 Z 的氧化物，Y 為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：(1)_ 能與 X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 _ ;由 X 制備 Mg2Z 的化學(xué)方程式為 _(2)_ 由 Mg2Z 生成 Y 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_, Y 分子的電子式為 _ 。(3)_ Z . X 中共價(jià)鍵的類型分別是。解析：考察 Si 及其化合物。Z 是 Si

11、, Y 是 SiH4, X 是 SiO?.能夠與 SiO2反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2與 Mg 反應(yīng)生成 MgO 和 Mg2Si; Mg2Si 與 HCI 反應(yīng)生成 MgCI2和 SiH4。參考答案：(1 )氫氟酸;SiO2+4Mg=MgO+Mg2Si;E1 H：Si:HV VH(2) Mg2Si+4HCI=2 MgCI2+SiH4；(3 )非極性鍵、極性鍵15. (9 分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng) 域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。(1)_久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 _。(2)已知 Ksp(AgCI)=1.8W-10,若向 50

12、mL0 . 018mol L-1的 AgNO3溶液中加入50mL0 . 020mol L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_ molL-1, pH為_ 。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_。(4) 右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 _。解析：以 Ag 及其化合物?？疾旖饘俚母g、 溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。 久存的銀制器皿表面會(huì)變黑是因?yàn)锳g 在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：Ag + Cl =AgClJ,鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后，C(Cl )=協(xié)。=0.001mol L一1 c(Ag+)=1.8X0-10/0.

13、001 = 1.8X0-7mol1 H+實(shí)質(zhì)沒有參加反應(yīng)，C(H+)=0.01mol L-1光昭1oPH=2 ;硝酸銀光照的反應(yīng)為 2AgNO3=光照=Ag+2NO2f+Of;Cu-Ag 原電池，硝酸銀 為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式Ag+e-=Ag。參考答案：(1) Ag 在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；(2) 1.8X0-7mol/L;2光昭(3) 2AgNO3=Ag+2NO2f+Of(4) Ag+e =Ag16.(8 分)氨是合成硝酸.銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1)_ 氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?用離子方程式表示)，0. 1 mol L-1的氨水中加入少量的 NHQ 固體，溶液的

14、 PH_ (填 升高”或 降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的 NH4+的濃度_(填 增大”或 減小”。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O 和 H2O, 250C時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 平衡常數(shù)表達(dá)式為 _;若有 1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _ mol。(3) 由 20 和 NO 反應(yīng)生成 N2和 NO?的能量變化如圖所示,r 若生成 1molN2，其 H=_ kJ mol-,解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫， 化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。NH3H2ONH4+OH-，使氨水成堿性，加入 NH4CI 固體，增大 C(

15、NH4+),平衡逆向移動(dòng)，PH 減?。患尤肷倭棵鞔?，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，C(NH4+催化劑高溫2H+一定條件下)增大；NH4NO3N2O+2加熱O； K=c(N2O) c (H2O);根據(jù):NH4NO34e , 1mol 硝酸 銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，N2O(g) + NO(g) =N2(g) + NO2(g) H=209-348=-139kJmol-1。參考答案：(1) NH3H2ONH4+OH-減?。籣催化劑咼溫2H+一定條件下(2) NH4NO3=N2O+2加熱O；K=c(N2O)c(H2O)；4OH-(3) -13917. (11 分)工業(yè)上

16、，向 500 600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。回答下列問題：(1)_制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中， A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，裝置 B中加入的試齊廿是 _。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置 A 用來(lái)制取。尾氣的成分是_。若仍用 D 的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是 _ 、_ 。(3)_ 若操作不當(dāng)，制得的 FeCb 會(huì)含有少量 FeCb，檢驗(yàn) FeCh 常用的試劑是 _欲制得純凈的 FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 _，再_。解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錈o(wú)水氯化鐵和無(wú)水氯化亞鐵。A 用于制備MnO2

17、+ 4HCI（濃）MnCl2+ Clzf+2HO, B 是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HCI 氣體時(shí)，尾氣的主要成分是HCI 和氫氣，就不能用 D 裝置來(lái)吸收，否則會(huì)發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗(yàn)FeCb 常用的試劑是 KSCN溶液。C 是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的， D 是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的 FeCb，先 點(diǎn)燃 A 處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃 C 處的酒精燈。參考答案：(1) MnO2+ 4HCI(濃)MnCl2+ CI2T+2H2O，濃硫酸。(2)HCI ; HCI 和出；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3) KSCN 溶液；點(diǎn)燃 A 處的酒精燈，點(diǎn)燃

18、 C 處的酒精燈。選考題(請(qǐng)考生在第 18、19、20 三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分)18. 選修 5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)181(6 分)下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤.的是18n(14 分)芳香族化合物 A 可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:隔猛嚴(yán)1嚴(yán)一輕回答下列問題:(1)B 的化學(xué)名稱為 _。(2)_ 由C合成滌綸的化學(xué)方程式為 _。(3)E 的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，_ E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)_ 寫出 A 所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A 匚 1, 2. 4 甲：*IL J 小舉戊怫C-2甲基-卜丙 iffD hA二漬丙烷(5)寫出符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _1核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種

19、氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 參考答案：18IBC ；18n(1)醋酸鈉。(3)(4)(5)19.選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)191(6 分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是C.氫化鎂的晶格能D.DNA 的雙螺旋結(jié)構(gòu)19n(14 分)釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：(1)_釩在元素周期表中的位置為 _，其價(jià)層電子排布圖為 _(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1 所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為_ 、_ 。(3)V2O5常用作 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的催化劑。SO2分子中 S 原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分 子的立體構(gòu)型為 _;SO3氣態(tài)為單分子，該分子中 S 原

20、子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，該結(jié)構(gòu)中 S 原子的雜化軌道類型為 _;該結(jié)構(gòu)中 SO 鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為 160pm，較短的鍵為 _(填圖 2 中字母)，該分子中含有 個(gè) 鍵。(2)催化劑一HO OC -COOCH2CH2OH+ (2n 1)H2OA.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度nHOOCCOOH + nH OCH2CH2OHCOOCH2CH2OH(4)V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到釩酸鈉也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3 所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_。參考答案：19IAC。321911(1)第 4 周期VB 族，3d 4s ；(2) 4, 2。(3)2, V 形；sp2 雜化；sp3 雜化；a, 12。(4) 正四面體形；NaV03。20.選修 2化學(xué)與技術(shù)201(6 分)下列有關(guān)海水