第章沉淀溶解平衡ppt課件

1、第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反響第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反響無機化學(xué)多媒體電子教案無機化學(xué)多媒體電子教案第第9 9章章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡目錄目錄9-1 9-1 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)9-2 9-2 沉淀生成的計算與運用沉淀生成的計算與運用9-3 9-3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1.電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ +

2、 Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。02HcHKa當(dāng)當(dāng)c0H+時：時：02cHKa0cKHa3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡氨水：氨水：NH3H2O NH4+ + OH-02OHcOHKb0cKOHb當(dāng)當(dāng)c0400Kb 時：時：Ki 表示弱電解質(zhì)解離限制大小的特性常表示弱電解質(zhì)解離限制大小的特性常數(shù)數(shù)Ki 越小越小,弱電解質(zhì)解離越困難弱電解質(zhì)解離越困難,電解質(zhì)越電解質(zhì)越弱弱Ki 與濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)由于溫度對由于

3、溫度對Ki影響不大影響不大, 室溫下普通可不室溫下普通可不思索其影響思索其影響3-2-2解離度和稀釋定律解離度和稀釋定律2.解離度解離度解離部分弱電解質(zhì)濃度解離部分弱電解質(zhì)濃度未解離前弱電解質(zhì)濃度未解離前弱電解質(zhì)濃度解離度解離度()100%解離度可表示弱電解質(zhì)解離程度的大小解離度可表示弱電解質(zhì)解離程度的大小在溫度、濃度一樣條件下在溫度、濃度一樣條件下, 越小越小, 電解質(zhì)電解質(zhì)越弱越弱 HAc:NH3 H2O:0000cKccKcHaa0000cKccKcOHbb3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡

4、一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸

5、： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L，

6、 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡

7、一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸

8、： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L，

9、 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡

10、一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸

11、： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L，

12、 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡

13、一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸

14、： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L，

15、 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)8-1 弱酸和弱堿的解離平衡弱酸和弱堿的解離平衡8-1-1 一元弱酸、弱堿的解離平衡

16、一元弱酸、弱堿的解離平衡1電離平衡與電離平衡常數(shù) 弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生的正、負(fù)離子與未電離的分子間建立如下的化學(xué)平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 簡寫為： HAc H+ + Ac- 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： 其中： C實踐濃度 mol / L， 相對濃度 純數(shù)。Ki 越小越小,弱電解質(zhì)解離越困難弱電解質(zhì)解離越困難,電解質(zhì)越弱電解質(zhì)越弱弱電解質(zhì)：普通弱電解質(zhì)：普通Ki 10-4 中強電解質(zhì)：中強電解質(zhì)：Ki =10-210-3解離常數(shù)解離常數(shù)Ki 表示弱電解質(zhì)解離限制大小的特性常表示弱電解質(zhì)解離限制大小的特性常數(shù)數(shù)Ki 與濃度無關(guān)，與溫度有

17、關(guān)與濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)由于溫度對由于溫度對Ki 影響不大影響不大, 室溫下普通可不室溫下普通可不思索其影響思索其影響 例例試計算試計算298.15K、規(guī)范態(tài)下、規(guī)范態(tài)下Ka(HOAc)值值解：解：HOAc H+ + OAc-fGm/(kJmol-1) -396.46 0 -369.31rGm=(-369.31)-(-396.46)kJmol-1 =27.15 kJmol-1 -rGm -27.151000 RT 8.314298.15ln K = = = -10.95Ka (HOAc)=1.810-53-2-2解離度和稀釋定律解離度和稀釋定律3-2-2 解離度和稀釋定律解離度和稀釋定律解離度

18、解離度解離部分弱電解質(zhì)濃度解離部分弱電解質(zhì)濃度未解離前弱電解質(zhì)濃度未解離前弱電解質(zhì)濃度解離度解離度()100%解離度可表示弱電解質(zhì)解離程度的大小解離度可表示弱電解質(zhì)解離程度的大小在溫度、濃度一樣條件下在溫度、濃度一樣條件下, 越小越小, 電解質(zhì)越弱電解質(zhì)越弱 稀釋定律稀釋定律一元弱酸一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A-(aq)起始濃度起始濃度 c平衡濃度平衡濃度 c-c c cc(H+)/c c(A-)/c c(HA)/c Ka (HA)= =( ) 2 c1- cKi ( )2 cc Kic/c假設(shè)假設(shè)(c/c )/Ki 500, 1-1與與 c 有關(guān)，有關(guān)，Ki 與與 c 無關(guān)無

19、關(guān)3-2-3 弱酸或弱堿溶液中離子濃度弱酸或弱堿溶液中離子濃度計算計算3-2-3 弱酸或弱堿溶液中離子濃度計算弱酸或弱堿溶液中離子濃度計算 假設(shè)假設(shè)Ki Kw , 濃度不很小濃度不很小, 可忽略水的解可忽略水的解離離一元弱酸溶液中一元弱酸溶液中c(H+)的計算的計算一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算假設(shè)假設(shè)(c/c )/Ka 500, c(H+) 5000.100-xx 那么那么 x=1.3410-3 c(NH4 )/c c(OH-)/c xx c(NH3H2O)/c 0.100-xKb= = =1.810-5+例例那么那么 x=1.3410-3 c(OH-)=1

20、.3410-3 molL-1 Kw 1.010-14c(OH-) 1.3410-3 c(H+)= = molL-1=7.510-12 molL-1pH=-lg(7.510-12)=11.12計算計算0.100molL-1氨水溶液中的氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解離度和氨水的解離度解：解： NH3H2O NH4+ + OH-平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.100-x x x c(OH-) 1.3410-3 c 0.100= 100%= 100%=1.34% 3-2-4多元弱酸的分步解多元弱酸的分步解3-2-4 多元弱酸的分步解離多元弱酸的分步解離多元弱酸在水溶液中分步解離多元弱

21、酸在水溶液中分步解離 如如 H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-Ka(1)= =1.110-7c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)= =1.310-13c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c 分級解離常數(shù)逐級減小分級解離常數(shù)逐級減小 多元弱酸的強弱主要取決于多元弱酸的強弱主要取決于Ka(1)例例知常溫、常壓下知常溫、常壓下H2S的溶解度為的溶解度為0.10molL-1，計算，計算H2S飽和溶液中飽和溶液中c(H+)、c(S2-)和和H2S的解離度的解離度解：解： H2S H+ + HS-平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x x x

22、Ka(1)= = =1.110-7c(H+)/c c(HS-)/c xx c(H2S)/c 0.10-x(c/c )/Ka(1)=0.10/(1.110-7)500, 0.10-x0.1x= 1.110-4c(H+)= 1.110-4 molL-1例例知常溫、常壓下知常溫、常壓下H2S的溶解度為的溶解度為0.10molL-1，計算，計算H2S飽和溶液中飽和溶液中c(H+)、c(S2-)和和H2S的解離度的解離度解：解： HS- H+ + S2-Ka(2)= =1.310-13c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c 由于由于 Ka(2)500所以所以 0.10-x0.10, 0.10

23、+x0.10解：解： NH3H2O NH4 + OH-平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+例例在在0.10molL-1NH3H2O溶液中溶液中, 參與參與固體固體NH4Cl,使其濃度為使其濃度為0.10molL-1, 計算計算溶液中溶液中c(H+)、NH3H2O的解離度。的解離度。解：解： NH3H2O NH4 + OH-平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+c(OH-)=1.810-5 molL-11.010-14 1.810-5c(H+) = molL-1 =5.610-10 molL-11.810-5 0.10= 100%=0

24、.018%未加未加NH4Cl的的0.10molL-1NH3H2O溶液溶液 1.34%,即由于同離子效應(yīng)，使即由于同離子效應(yīng)，使降低降低 利用同離子效應(yīng)利用同離子效應(yīng), 調(diào)理溶液的酸堿性調(diào)理溶液的酸堿性,可控制弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的濃度，可控制弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的濃度，進(jìn)展金屬離子的分別和提純。進(jìn)展金屬離子的分別和提純。3-2-6 緩沖溶液緩沖溶液3-2-6 緩沖溶液緩沖溶液演示實驗：演示實驗：HOAc NaOAc混合溶液混合溶液緩沖作用原理：如緩沖作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液混合液HOAc H+ + OAc- 大量大量 極小量極小量 大量大量 外加適量酸外加適量酸(H)，平衡

25、向左挪動，平衡向左挪動外加適量堿外加適量堿(OH-)，平衡向右挪動，平衡向右挪動NaOAc 抵消抵消H+; HOAc 抵消抵消OH-緩沖作用：使溶液緩沖作用：使溶液pH值根本堅持不變的作值根本堅持不變的作用。具有緩沖作用的溶液，稱為緩沖溶液用。具有緩沖作用的溶液，稱為緩沖溶液3-2-6 緩沖溶液緩沖溶液演示實驗：演示實驗：HOAc NaOAc混合溶液混合溶液緩沖作用原理：如緩沖作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液混合液HOAc H+ + OAc- 大量大量 極小量極小量 大量大量 外加適量酸外加適量酸(H)，平衡向左挪動，平衡向左挪動外加適量堿外加適量堿(OH-)，平衡向右挪動，平衡向右挪

26、動NaOAc 抵消抵消H+; HOAc 抵消抵消OH-緩沖作用：使溶液緩沖作用：使溶液pH值根本堅持不變的作值根本堅持不變的作用。具有緩沖作用的溶液，稱為緩沖溶液用。具有緩沖作用的溶液，稱為緩沖溶液HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外來酸、堿及少量水的稀釋作用，而保來酸、堿及少量水的稀釋作用，而保持溶液持溶液pH值根本不變，為緩沖溶液。值根本不變，為緩沖溶液。常見的緩沖溶液常見的緩沖溶液如弱酸與弱酸鹽、弱堿與弱堿鹽等混合液，如弱酸與弱酸鹽、弱堿與弱堿鹽等混合液，多元弱酸組成的兩種不同酸度的鹽混合液多元弱酸組成的兩種不同酸度的鹽混合液緩沖溶液緩沖溶液pKipH值范圍值范圍

27、HOAc-NaOAc4.763.65.6NH3H2O-NH4Cl4.768.310.3NaHCO3-Na2CO310.339.211.0KH2PO4-K2HPO47.205.98.0H3BO3-Na2B4O79.27.29.2緩沖溶液緩沖溶液pH值的計算值的計算例例 試計算含試計算含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液的溶液的pH值。值。解：解： HOAc H+ + OAc- 平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x x 0.10+xKa= =1.810-5x(0.10+x) 0.10-x由于由于 (c/c )/Ka=0.10/(1.810-5)500所以

28、所以 0.10-x0.10, 0.10+x0.10pH=4.74x=1.810-5c(H+)=1.810-5 molL-1=1.810-50.10 x 0.10例例(2) 在含在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1 NaOAc溶液中參與溶液中參與HCl, 使使c(Cl-) = 0.001 molL-1，計算溶液的，計算溶液的pH值。值。 HOAc H+ + OAc- Ka= =1.810-5x(0.099+x) 0. 101-x平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.101-x x 0.099+xx=1.810-5c(H+)=1.810-5 molL-1pH=4.74=1.810-50.099x 0. 101解解: 反響反響 H+ + OAc- HOAc0.001 0.001 0.001HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外來酸的作用，而堅持溶液來酸的作用，而堅持溶液pH值不變。值不變。例例(3) 在含在含0.100molL-1HOAc、0.100