江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修課件

1、第第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練基礎(chǔ)自主學(xué)案基礎(chǔ)自主學(xué)案第第3 3課課時(shí)時(shí)化化學(xué)學(xué)平平衡衡常常數(shù)數(shù)江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修基礎(chǔ)自主學(xué)案基礎(chǔ)自主學(xué)案一、含義一、含義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_狀態(tài)狀態(tài)時(shí)，生成物時(shí)，生成物_與反應(yīng)物與反應(yīng)物_的比的比值是一個(gè)常數(shù)值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱_)，用符號(hào)，用符號(hào)“_”表示。表示。化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積平衡常數(shù)平

2、衡常數(shù)K江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修二、表達(dá)式二、表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，平，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：衡常數(shù)的表達(dá)式為：K_。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修思考感悟思考感悟1怎樣理解怎樣理解“化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物、生成物的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)濃度無關(guān)”？江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修越大越大越小越小溫度溫度濃度濃度江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3

3、化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修思考感悟思考感悟2升高溫度，升高溫度，K值一定增大嗎？值一定增大嗎？【提示提示】不一定，不一定，K只受溫度影響，當(dāng)溫度不變時(shí)，只受溫度影響，當(dāng)溫度不變時(shí)，K值不變；溫度升高時(shí)，對(duì)值不變；溫度升高時(shí)，對(duì)H0的反應(yīng)，的反應(yīng)，K值增大。如果由于濃度、壓強(qiáng)的改值增大。如果由于濃度、壓強(qiáng)的改變而引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但溫度恒定，則變而引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但溫度恒定，則K值一定值一定不變。不變。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修1寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(2)CaCO3(

4、s) CO2(g)CaO(s)(3)FeCl3(aq)3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)解析：解析：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體時(shí)，其反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體時(shí)，其濃度可看作濃度可看作“1”，不代入公式，只代入氣體或溶，不代入公式，只代入氣體或溶液中溶質(zhì)的濃度。液中溶質(zhì)的濃度。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)隨隨溫度的升高其反應(yīng)的平衡常數(shù)有以下變化，則溫度的升高其反應(yīng)的平衡常數(shù)有以下變化，則和和兩種情況兩種情況

5、_是吸熱，是吸熱，_是放熱是放熱(填填“”或或“”)。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修解析：解析：中曲線走勢(shì)表明：隨著溫度的升高，平衡中曲線走勢(shì)表明：隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反常數(shù)逐漸增大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同理可得應(yīng)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同理可得為放熱。為放熱。答案：答案：江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修課堂互動(dòng)講練課

6、堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)及應(yīng)用1使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。成物的濃度變化無關(guān)。(2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作由于其濃度可看作“1”而不代入公式。而不代入公式。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或若方程式中各物

7、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變?？s小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修(2)利用利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)計(jì)算轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度算平衡濃度(或起始濃度或起始濃度)，從而

8、計(jì)算反應(yīng)物的，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。(4)判斷平衡移動(dòng)方向判斷平衡移動(dòng)方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修特別提醒：特別提醒：(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時(shí)濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時(shí)刻的濃度值?？痰臐舛戎?。(2)化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快

9、慢，即化學(xué)反應(yīng)速率快，應(yīng)速率快，K值不一定大。值不一定大。(3)使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)。變化學(xué)平衡常數(shù)。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修()在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)，其化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K和溫度和溫度t的關(guān)系如下表所示：的關(guān)系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回

10、答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變?nèi)萜髦袎簭?qiáng)不變B混合氣體中混合氣體中c(CO)不變不變Cv(H2)正正v(H2O)逆逆Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為，試判斷此時(shí)的溫度為_。(5)在在800 時(shí)，發(fā)生上述

11、反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為為2 mol/L，c(H2)為為1.5 mol/L，c(CO)為為1 mol/L，c(H2O)為為3 mol/L，則下一，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向時(shí)刻，反應(yīng)向_(填填“正向正向”或或“逆向逆向”)進(jìn)行。進(jìn)行。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)反應(yīng)方向以及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的變根據(jù)反應(yīng)方向以及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化確定平衡常數(shù)的變化?；_定平衡常數(shù)的變化。(2)根據(jù)根據(jù)K隨溫度的變化判斷

12、反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)Qc與與K的大小判斷反應(yīng)方向。的大小判斷反應(yīng)方向。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修解析：解析：選選AD。本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)、。本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。高溫時(shí)，平衡左移，轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。高溫時(shí)，平衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分，故分解，溫度越高，分解越充分，故A正確正確B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；

13、選項(xiàng)選項(xiàng)C給出的平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)給出的平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)W，因其，因其是固體，且方向也錯(cuò)，是固體，且方向也錯(cuò)，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修等效平衡規(guī)律及應(yīng)用等效平衡規(guī)律及應(yīng)用1等效規(guī)律等效規(guī)律在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：到平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容n(g)0投料換算成

14、相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量、百分量、n、c均相均相同同恒溫恒容恒溫恒容n(g)0投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化恒溫恒壓恒溫恒壓投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修2等效平衡原理的應(yīng)用等效平衡原理的應(yīng)用(1)判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為判斷同一可

15、逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。相同的平衡狀態(tài)。(2)求要達(dá)到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之求要達(dá)到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式。間的關(guān)系式。(3)求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。量數(shù)。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修特別提醒：特別提醒：兩種情況下所達(dá)到的等效平衡及其等兩種情況下所達(dá)到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別：效程度的區(qū)別：(1)恒溫恒容下所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合恒溫恒容下所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)物中各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分

16、數(shù)(或氣體或氣體的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù))均相同，類似于幾何學(xué)上的全等圖形。均相同，類似于幾何學(xué)上的全等圖形。(2)恒溫恒壓下所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合恒溫恒壓下所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量相同，各成分的物質(zhì)的量物中各成分的百分含量相同，各成分的物質(zhì)的量與原平衡成比例，類似于幾何學(xué)上的相似圖形。與原平衡成比例，類似于幾何學(xué)上的相似圖形。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修 (2011年上海調(diào)研年上海調(diào)研)將將3 mol A和和1 mol B混合混合于一體積可變的密閉容器于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起

17、始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為的濃度為w mol/L。回答下面問題：?；卮鹣旅鎲栴}：(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為的濃度仍為w mol/L的的是是_。A6 mol A2 mol BB3 mol A1 mol B2 mol CC2 mol C1 mol B1 mol DD1 mol C2 mol D江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修(2)保持原起始溫度和體積不變

18、，要使平衡后保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃的濃度仍為度仍為w mol/L，應(yīng)按下列哪種配比向容器，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充中充入有關(guān)物質(zhì)入有關(guān)物質(zhì)_。A3 mol A1 mol BB4 mol C2 mol DC1.5 mol A0.5 mol B1 mol C0.5 mol DD無法判斷無法判斷(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A和和1 mol B 配比在容器配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度的濃度和和w mol/L的關(guān)系是的關(guān)系是_。A大于大于w mol/L B小于小于w mol/LC等于等于w mo

19、l/L D無法比較無法比較江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修(4)將將2 mol C和和2 mol D按起始溫度和壓強(qiáng)充入容按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度的濃度為為v mol/L，則，則v和和w的關(guān)系是的關(guān)系是_。Avw BvwCvw D無法比較無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器比充入容器Q可使平衡時(shí)可使平衡時(shí)C的濃度為的濃度為v mol/L_。A1 mol C0.5 mol DB3 mol A2 mol BC3 mol A1 mol

20、B1 mol DD以上均不能滿足條件以上均不能滿足條件江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修【解析解析】(1)在恒溫恒壓下，只要在恒溫恒壓下，只要n(A)n(B)31或或n(C)n(D)21，達(dá)到平衡時(shí)就均為同一，達(dá)到平衡時(shí)就均為同一平衡狀態(tài)，即滿足等效平衡的條件。答案為平衡狀態(tài)，即滿足等效平衡的條件。答案為A。(2)因容器因容器P的體積可變，且正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，的體積可變，且正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，故相當(dāng)于加壓。而現(xiàn)在容器故相當(dāng)于加壓。而現(xiàn)在容器Q體積不變，條件不同體積不變，條件不同了，不屬于等效平衡，無法判斷。答案為了，不屬于等效平衡，無法判斷。答案為D。(3

21、)本本題所述條件相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，題所述條件相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度降低。答案為的濃度降低。答案為B。(4)溫度、體積不變時(shí)，溫度、體積不變時(shí)，2 mol C和和1 mol D 反應(yīng)與反應(yīng)與3 mol A和和1 mol B相當(dāng)，屬等相當(dāng)，屬等效平衡。再加效平衡。再加1 mol D時(shí)平衡將向左移動(dòng)，時(shí)平衡將向左移動(dòng)，vw。答。答案為案為B。(5)恒溫恒容下，恒溫恒容下，n(A)3 mol和和n(B)1 mol時(shí)與時(shí)與n(C)2 mol和和n(D)1 mol時(shí)屬于等效平衡，答時(shí)屬于等效平衡，答案為案為C。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選

22、修【答案答案】(1)A(2)D(3)B(4)B(5)C【規(guī)律方法規(guī)律方法】分析等效平衡的關(guān)鍵是分清全等平分析等效平衡的關(guān)鍵是分清全等平衡和等比平衡。分析化學(xué)平衡有關(guān)問題時(shí)常用以下衡和等比平衡。分析化學(xué)平衡有關(guān)問題時(shí)常用以下兩種方法：兩種方法：(1)“極限思維法極限思維法”任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的中間狀態(tài)。我們?cè)谇竽骋晃镔|(zhì)在平衡狀態(tài)的濃度取中間狀態(tài)。我們?cè)谇竽骋晃镔|(zhì)在平衡狀態(tài)的濃度取值范圍時(shí)，常采用極限思維法，讓正反應(yīng)值范圍時(shí)，常采用極限思維法，讓正反應(yīng)(或逆反應(yīng)或逆反應(yīng))完全進(jìn)行，可以求得其取值范圍或取值。完全進(jìn)行，可以求得其取值

23、范圍或取值。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修(2)“虛擬法虛擬法”任何一個(gè)可逆反應(yīng)體系，在相同條件下從不同任何一個(gè)可逆反應(yīng)體系，在相同條件下從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件(溫度、壓溫度、壓強(qiáng)、濃度強(qiáng)、濃度)完全相同，則可以形成等效平衡。我完全相同，則可以形成等效平衡。我們?cè)诮忸}中若遇到將兩個(gè)狀態(tài)進(jìn)行比較這類問們?cè)诮忸}中若遇到將兩個(gè)狀態(tài)進(jìn)行比較這類問題，可以題，可以“虛擬虛擬”一個(gè)中間過程，如一個(gè)容器、一個(gè)中間過程，如一個(gè)容器、一個(gè)隔板等，然后再進(jìn)行比較。一個(gè)隔板等，然后再進(jìn)行比較。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平

24、衡常數(shù)新人教版選修互動(dòng)探究互動(dòng)探究反應(yīng)反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g)D(g)達(dá)到平衡。達(dá)到平衡。在保持溫度、體積不變條件下，再加入在保持溫度、體積不變條件下，再加入3 mol A、1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與的濃度與w什么關(guān)系。什么關(guān)系。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2011年廣東汕頭調(diào)研年廣東汕頭調(diào)研)在相同溫度在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)

25、，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修 上述四種情況達(dá)到平衡后，上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序的大小順序是是()A乙丁丙甲乙丁丙甲B乙丁甲丙乙丁甲丙C丁乙丙甲丁乙丙甲 D丁丙乙甲丁丙乙甲解析：解析：選選A。本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的。本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及等效平衡問題。解題時(shí)應(yīng)注意該反應(yīng)及反應(yīng)影響及等效平衡問題。解題時(shí)應(yīng)注意該反應(yīng)及反應(yīng)的特點(diǎn)，即反應(yīng)前后氣體體積不變，同時(shí)要明確等的特點(diǎn)，即反應(yīng)前后氣體體積不變，同時(shí)要明確等效平衡的條件。把丙中效平衡的

26、條件。把丙中a mol CO和和a mol H2O按化學(xué)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成CO2和和H2，也分別為，也分別為a mol，則甲與丙是，則甲與丙是等量等效，則達(dá)平衡時(shí)，等量等效，則達(dá)平衡時(shí)，n(CO)應(yīng)相等；應(yīng)相等；江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修把丁中把丁中a mol CO和和a mol H2O按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成CO2和和H2，則起始時(shí)丁中，則起始時(shí)丁中CO2為為2a mol，H2為為a mol，則與乙等量等效，達(dá)到平衡時(shí)，則與乙等量等效，達(dá)到平衡時(shí)n(CO)相等。相等。乙與甲相比相當(dāng)于在甲的平衡中又加入了乙與甲相比相當(dāng)于在甲的平衡中又加入了a

27、 mol的的CO2，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(CO)乙乙n(CO)甲甲，故選，故選A。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，也無論反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)物濃度的大小，逆反應(yīng)開始，也無論反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)物濃度的大小，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。這時(shí)生成物濃度冪最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。這時(shí)生成物濃度冪(以其化以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪學(xué)計(jì)量數(shù)為冪)之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一之積與反應(yīng)物濃度冪之積的

28、比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)平衡常數(shù))，用符號(hào)，用符號(hào)K表示。表示。江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修 在煤化工中常需研究不同溫度下反應(yīng)的平在煤化工中常需研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，投料比及反應(yīng)熱等問題。衡常數(shù)，投料比及反應(yīng)熱等問題。已知：可逆反應(yīng)已知：可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度溫度/400500800平衡常數(shù)平衡常數(shù)/K9.9491江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)新人教版選修試回答下列問題。試回答下列問題。(1)上述正反應(yīng)是上述正反應(yīng)是_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)反反應(yīng)。應(yīng)。(2)已知在一定溫度