湖北省赤壁市第一初級中學(xué)2020屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)四金屬與金屬礦物導(dǎo)學(xué)案(無答案)

1、金屬與金屬礦物 一、 目標(biāo)與策略 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！ 考試目標(biāo)： 了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā) 展中的重要作用。 知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。 知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法 o 了解常見金屬的特性及其應(yīng)用， 認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵 和鋼等重要的合金。 知道金屬活動順序，金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。 復(fù)習(xí)策略： 在日常的生活中，我們對常見的金屬及其性質(zhì)都

2、有所了解，所以這個專題的復(fù)習(xí)，我們要 聯(lián)系實際，加深印象，對于一些金屬的特性要記住，另外金屬活動順序，金屬與酸、鹽溶 液的反應(yīng)規(guī)律是重點，要記住金屬 .活動性順序表，并以此為依據(jù)總結(jié)歸納金屬與酸、鹽溶 液的反應(yīng)規(guī)律。 二、 復(fù)習(xí)與應(yīng)用 “凡事預(yù)則立，不預(yù)貝峽化科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我filB果聽釧更有目的性和針對性。我們要在 預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)頁聽i扎 眼睛看、耳朵聽、心里如 手上記. r豬性 J恰理性質(zhì)I特性 能 ,成紡分為幡比隔 融罠I /1金喬氧汽一* - 侄化融） h 金怎”帝 9新誌+新出犀【土孱希前IIS序） 金篝鐫料餉王聲爲(wèi)理: _ 僉扉防椽皤申氣鍍上保護(hù)岸 合理開昭訪* 眸回收 原科:

3、_ 自祥；_ J役備，高爐 質(zhì)的育*訃3知識點一: 了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬 材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 金屬材料包括傳統(tǒng)金屬材料如 _ 、 _ 、 _ 及 和 _ 。共有的物理性質(zhì)：有光澤，能 _ 、 _ ， 有 _ 性。應(yīng)用最廣，產(chǎn)量最高的前四種金 屬： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。大多數(shù)的金屬資源一般以 的形式存在于地殼和海洋中， _ 、 等極少數(shù)不活潑金屬在自 然界中以單質(zhì)形式存在。 知識點二： 知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方 法。 鐵與氧氣反應(yīng)分為鐵在氧氣中劇烈氧化 - 及在空氣中 緩慢氧化 _ 兩種情況，條件不同，

4、反應(yīng)的劇烈程度不同，產(chǎn)物也不同。學(xué)習(xí)時 應(yīng)注意與氧氣的化學(xué)性質(zhì)相聯(lián)系。 (1) _金屬銹蝕的條件：鐵生銹實際上是 、 、 等 物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分 是 _ ，鐵銹是 _色，很疏松，易吸水。 (2) 金屬的防銹方法 保持鐵制品表面的潔凈、干燥; 在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層; _ 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成 _ 等。 知識點三:I 徐油舛機(jī)留零件帯 c域涂擔(dān)宦亠 也涼一層耐爲(wèi)濁釜廉.如濤 a、 乩涂藹.如菜毎電強(qiáng) 自行聲二薇 乂、諮薦，如自齊車車把.鋼 亡在鐫制品表而鬲溫制嚴(yán)7匚吒腿 如鋸夕.誰條善 知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還 原出來的方

5、法。 常見的金屬礦物有：赤鐵礦（主要成分是 _）;磁鐵礦 （主要成分是 _ ）；黃鐵礦（主要成分是 _ ）；菱鐵礦（主 要成分是 _ ）;鋁土礦（主要成分是 _ ）等。 煉鐵就是把_ 、 _ 、 _一起放入 _ 中， 在高溫條件下，利用還原劑 _ 把鐵從它的化合物中還原出來。 知識點四： 了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其它元素可以改良金 屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特 性的 _ 。 _ _ 和_ 是含 _ 量不同的鐵的兩種合金。 的含碳量 為2%4.3%， _ 的含碳量為0.03 2%除含碳外，生鐵中還含 有硅、錳等，不

6、銹鋼中還含有鉻、鎳等。這種組成的改變，使得合 金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度與硬度一般比組成它們的純金 屬 ，抗腐蝕性能也更好，因此合金具有廣泛的用途。 知識點五： 知道金屬活動順序，.金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。 在金屬活動順序中，金屬的位置越靠 _ ，金屬越 _ ； 在金屬活動順序中，H _ 面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的H; 在金屬活動順序中， _ 面的金屬能把 _ 面的金屬從它的鹽 溶液中置換出來。 知識點六： 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。 廢棄金屬中含有的一些重金屬會對環(huán)境造成污染，如廢舊電池 中含有 _ 等，如果將廢舊電池隨意丟棄， _ 等滲出會造成 地下

7、水和土壤的污染，威脅人類健康?；厥諒U棄金屬不僅可以節(jié)約 考點一：金屬的共性 例1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性 舉一反三: 【 變 式1】 金 屬 材 料 被 廣 泛 應(yīng) 用 于 生 活 、 生 產(chǎn) 中 ， 下 列 列 出 的 一 些 金 屬 材 料 的 數(shù) 據(jù) ： 純金屬 合金 鉛 鎘 鉍 錫 武德合金 熔點/ c 327 321 271 232 70 已知武德合金是足鉛、鉍、錫、鎘組成的合金，則下列說法錯 誤的是（ ） A. 武德合金的熔點低于組成它的純金屬 B. 鐵鍋破損，可用武德合金焊接修補(bǔ) C. 武德合金可做電路保險絲 D. 武德合金屬于混合物 考點二：金屬活動

8、性順序 例2、請回答下列有關(guān)金屬的問題。 （1） 鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕 ？ （2） 右邊是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察 到什么現(xiàn)象?（裝置氣密性良好，且開始時 U型管兩 端的紅墨水液面相平） （3） X、Y、Z是三種金屬固體，將 X和Y浸入稀硫酸中， Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液 中，X表面有銀析出而 Z無變化。 判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序。 具體確定一種 X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【解析】本題是一道綜合性很高的題型，（ 1）小題中，在金屬活動性順序中，鋁在鐵 的前面，按道理應(yīng)該是鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)，更易

9、銹蝕，可實際上鋁鍋卻更耐腐蝕, 原因是鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用；（ 2）小題考查鐵生銹 的有關(guān)知識，鐵在潮濕的的空氣中容易生銹，鐵生銹時消耗了試管內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致試管 內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的 作用下，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业?；?）小題考查的是金屬 金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。 洞察考向： 質(zhì)屬于金屬共性的是（ A.硬度很大、熔點很高 ） B 有良好的導(dǎo)電性、傳熱性 C.是銀白色的固體 D .易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 活動順序的內(nèi)容，將 X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；說明Y排在 氫的前面而X排在氫的后面；將 X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而 Z

10、無變化, 則說明X的活動性比銀強(qiáng)而 Z的活動性不如銀，綜上所述， X、Y、Z和銀四種金屬的活 動性由強(qiáng)到弱的順序是 Y、x、Ag、z ； X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2AgN0=Cu(NQ3)2+2Ag。 例3.如圖4 1所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象， 下列說法正確的是( ) A. X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng) B. 三種金屬的活動性順序是 X Y Z C. 若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出 Y,則三種金屬的活動性 順序是X ZY D. 若X為金屬鎂，則Z可能是鐵 舉一反三： 【變式2】置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 (1 )金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活

11、動性較強(qiáng)的金 屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來， 如銅和硝酸銀溶 液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 _ 。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī) 律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中 置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2 ； 12+N&S=2Nal+S J; Br2+2KI=2KBr+l 2 由 此可判斷： S、C12、|2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是 _ 。 下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 _。 A. C12+2NaI=2NaCl+I 2 B. l2+2KBr=2KI+B2 C. Br2+NazS=2NaBr

12、+Sj D. C12+KZS=2KCI+SJ 【變式3】興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的 一種銀白色金屬 R做如下探究： （1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。 則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 _ （選 填“前面”或“后面”）。 （2） 為 了 比 較 金 屬 R與 鐵 的 活 動 性 強(qiáng) 弱 ， 興 趣 小 組 設(shè) 計 下 列 方 案 進(jìn) 行 實 驗 ， 請 完 成 下 表 ： 你的一種猜 想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 金屬R的活 動性比鐵 將金屬R投 入_ 液 金屬R表面有 黑色的物質(zhì)析 出 猜想 （選 填“正確”或“錯誤”） 中 （3）請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出

13、金屬 Fe、R、Cu在下列金屬活 動性順序表中的相應(yīng)位置。 考點三：鐵的性質(zhì) 例4.圖4 2為某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實 驗裝置。請你分析以下相關(guān)敘述中，正確的是（ ） A. 此實驗設(shè)計必須在玻璃儀器中進(jìn)行 B. 段時間后，塑料瓶會變癟，說明鐵生銹與空氣有關(guān) C. 一段時間后，鐵絲會由下到上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象 D. 段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，而水上、水下部分生 銹不明顯 解析：本題通過實驗考查鐵生銹的條件。鐵在潮濕空氣中與氧氣、 水共同作用而生銹。 舉一反三： 【變式4】向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量 ，圖43是反 應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量 Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系 ，

14、 則Y不可能表示( ) A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B .生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C.溶液的總質(zhì)量 D 生成氫氣的質(zhì)量 【變式5】某地根據(jù)當(dāng)?shù)靥攸c，將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵 建在一起形成聯(lián)產(chǎn)。 (1) _ 煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和 。請寫出 煉鐵過程中CO和 Fe2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。 (2) 高爐煉鐵(見圖 44)排放的廢氣中含有大量的高溫一 氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石。 請寫出煅燒石灰石的化學(xué)方 程式： _ 。 (3) _ 此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是： (答出一條 即可) 圖44 三、總結(jié)與測評 要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測評少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫 助我們鞏固學(xué)

15、習(xí)效果，彌補(bǔ)知識缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。 （一）鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、 書寫有關(guān)化學(xué)方程式。有關(guān)規(guī)律是：鐵無論是與酸溶液還是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都生成 （鐵元素的化合價為 _ 價），生成物溶液均為 _ 色（_ ）。 （二） 要學(xué)會舉一反三，同一知識點要多側(cè)面、多角度地進(jìn)行理解應(yīng)用。 女口歸納比較鎂比鐵活潑的方法： （1 ）分別與氧氣反應(yīng)，通過兩點進(jìn)行對比： 反應(yīng)條件一一鎂在空氣中可以直接燃燒，鐵絲在純氧中必須通過火柴引燃才能燃燒。 反應(yīng)的劇烈程度不同。 （2） 兩種金屬分別投入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中一一 _ 產(chǎn)生氣泡的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)快于 _ 。

16、（3） 經(jīng)打磨的鎂片放入硫酸亞鐵溶液中一一 _ 可以把 _ 從硫酸亞鐵溶液中置換出來。 （三） 有關(guān)天平題的計算。解有關(guān)天平題的基本思路是：進(jìn)入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯（主要 以氣體形式離開）的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相 等，天平平衡；不等時，天平發(fā)生傾斜，向增加質(zhì)量大的一邊傾斜。 （四） 加強(qiáng)對金屬銹蝕條件的實驗原理、實驗方法和實驗步驟的學(xué)習(xí)，注意分析實驗過 .程中的各個 要素與反應(yīng)原理的關(guān)系。 鐵制品生銹的條件 設(shè)計證明鐵制品在什么條件下容易銹蝕的實驗，首先要根據(jù)生活經(jīng)驗對鐵制品生銹的條件進(jìn)行假 設(shè)。鐵制品在干燥的空氣中 _ ，而在潮濕的空氣中 _ ，說明鐵制品生銹 可能與 _ （氧氣）和 _ 都有關(guān)。再控制條件，設(shè)計以下三個對比實驗進(jìn)行證明： （