第四章《元素與材料世界》測試

1、第四章元素與材料世界測試題第卷(選擇題共54分一、選擇題(包括18小題,每小題3分,共54分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意1、下列關(guān)于硅及硅的化合物中敘述正確的是(A、硅是地殼中含量最多的非金屬元素B、硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料C、二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可以用來制得硅酸D、二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸2、下列說法正確的是( A、常溫下,Si可以和HF、F2、O2等氣體反應(yīng)B、因?yàn)槌叵耂iO2能與NaOH溶液反應(yīng),所以在保存NaOH溶液時,應(yīng)選用塑料瓶C、水晶項(xiàng)鏈和瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品D、在玻璃、水泥的工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是石灰石3、鎂、鋁都是較活潑的金屬,下列描述不正確的是( A、

2、鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒,并放出耀眼的光芒B、鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng),鎂也可以C、鎂在點(diǎn)燃的條件下可以跟二氧化碳反應(yīng),鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D、相同條件下,等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量鎂、鋁反應(yīng)放出的氫氣體積相等4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( A、用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H+ + 4F- = SiF4+2H2OB、氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3+4 NH3·H2O = Al (OH4-+ 4NH4+C、硅酸鈉溶液中通入少量的CO2:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+D、硫酸鋁溶液中滴加過量的NaOH:Al3+

3、 + 4OH- = Al(OH4-5、若將鋁粉分別加入下列溶液中,能放出氫氣,且可能大量共存的是( A、H+、Ba2+、Cl-、NO3-B、NH4+、SiO32-、H+、Na+C、NO3-、K+、Al(OH4-、H+D、Na+、Ba2+、NO3-、OH-6、取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得氫氣的體積在同樣條件下相比(A、與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多B、與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多C、一樣多D、不知道鋁粉的質(zhì)量,無法比較編制:審核:班級姓名7、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是(Al AlCl3Al2O3 Al(OH3NaAl(OH4(NH42CO3 NaHCO3NaHSO4A

4、.B.C.D.全部8、某溶液中有Fe3+、NH4+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中質(zhì)量幾乎不變的陽離子是( A.Fe3+B.NH4+C.Fe2+D.Al3+9、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式為Al2(OHn Cl myH2Ox,式中的m等于( A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n10、在K2SO4和Al2(SO43的混合液中,已知Al3+的濃度為0.2 mol·L-1,SO42-的濃度為0.4 mol·L-1,則該溶液中的K2SO4的濃度為(A. 0.1 mol·

5、;L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4mol·L-111、向含1molKAl(SO42的溶液中加入適量的Ba(OH2溶液,使SO2-4沉淀完全,此時Al(OH3沉淀的物質(zhì)的量是( A、1molB、1.33 molC、0.67molD、0mol12、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是( 13、用氯化鋁制取純凈的硝酸鋁的最佳方法是(A.用氯化鋁和純硝酸反應(yīng)B.氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),過濾得沉淀,再加稀HNO3C.用AlCl3溶液和氨水反應(yīng),過濾得沉淀,再加稀HNO

6、3D.AlCl3溶液和Ba(NO32溶液反應(yīng)14、下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后,都能使其離子濃度降低的是(HCO3-Al3+ Al(OH4-Mg2+A、B、C、D、15、有一塊鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中,再用過量的氫氧化鈉溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾,洗滌、干燥、灼燒,完全變成紅色粉末,經(jīng)稱量紅色粉末和合金的重量恰好相等,則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A .30%B .47.6%C .52.4%D .70%16、將物質(zhì)X 逐漸加入Y 溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n 2與所加X 的物質(zhì)的量n 1的關(guān)系如圖所示.符合圖所示情況的 ( 17鈉加入量(x 與溶液中沉淀物的量(y 的關(guān)系圖,正確的是( c 18、甲、

7、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( A . 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.6g請將選擇題的答案填入表格中: 第卷(非選擇題 共46分19、(8分有四種含鋁元素的化合物A 、B 、C 、D ,它們能發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):A + NaOH + H 2O D B A + H 2O C + NaOH (少量 B + NaCl 向D 溶液中滴入鹽酸能生成沉淀,鹽酸過量沉淀又溶解。則: A 、B 、C 、D 的化學(xué)式分別為A 、B 、C 、D 。B 與NaOH

8、、鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為20、(10分(1向100 mL 0.1mol ·L -1的AlCl 3溶液中逐漸滴入0.1 mol ·L -1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量最多時,需NaOH 溶液 mL 。(2將100mL 2mol/L AlCl 3溶液跟一定體積的4mol/L NaOH 溶液混合后可得7.8g 沉淀。則NaOH 溶液的體積可能是 。 21、(12分某無色透明溶液,其中的溶質(zhì)可能由H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干種組成,它能與鋁作用,且生成的氣體中只有氫氣,請?zhí)顚懴铝锌瞻?反應(yīng)后生成Al3+時,原溶液中一定有,一定沒有可能有。反應(yīng)后生成Al(OH4-時,原溶液中一定有,一定沒有可能有。22、(6分某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化: 據(jù)此回答下列問題:(1I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。(2根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、