氧族元素總復(fù)習(xí)

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)非金屬部分（氧族元素）2006。11。一、氧氣、臭氧、水和過氧化氫：問題：某單質(zhì)氣體,能與金屬某些非金屬某些化合物如:非金屬氧化物酸堿鹽有機(jī)化合物反應(yīng),這種氣體可能是 ？1、氧氣： （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性 與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)： 與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 與還原性化合物反應(yīng)：如CO、SO2、NO、H2S、NH3、Fe(OH)2、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等。 與有機(jī)物反應(yīng)：（2）生成氧氣的反應(yīng)：受熱分解法電 解其 他2、臭氧（1）臭氧通常是有 氣味的 色氣體。（2）臭氧不穩(wěn)定，常溫下能緩慢分解生成 ；保護(hù)環(huán)境，防止臭氧層被破壞。氧氣在 條件下轉(zhuǎn)化成臭氧。（3）氧化性極 ，可氧化Ag、

2、Hg；有漂白、殺菌的作用，是一種很好的 和 劑。3、H2O的化學(xué)性質(zhì)：（1）水參與的氧化還原反應(yīng)： 水做氧化劑： 水做還原劑： 水既做氧化劑又做還原劑： 水既不做氧化劑又不做還原劑： （2）水參與的化合反應(yīng) 與酸性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的酸： 與堿性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的堿： 與有機(jī)物反應(yīng)： 水解反應(yīng)，能水解的物質(zhì) 4、H2O2 ：無色粘稠液體。 （1）H2O2的電子式 ，含有 鍵的 分子。（2）H2O2的化學(xué)性質(zhì) 弱酸性 。 不穩(wěn)定性：加熱、見光、加催化劑（MnO2）等發(fā)生分解 。 強(qiáng)氧化性：無論酸性、堿性條件下，雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，能漂白、殺菌。 弱還原性：H2O2中氧為1價，也可以表現(xiàn)出弱還原

3、性，如與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。練習(xí)：1、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（ ）A、它是氧元素的一種同素異形體 B、它是氧元素的一種同位素C、它的摩爾質(zhì)量為64gmol-1 D、它具有很強(qiáng)的氧化性2、高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是（ ）A、臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B、臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C、臭氧的存在對人體有益無害 D、臭氧是很好的消毒劑和脫色劑3、下列變化屬于物理變化的是（ ）A、氧氣在放電條件下變成臭氧 B、 加熱膽礬成白色無水硫酸銅C、漂白的草帽久置于空氣中變黃 D、氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)

4、生沉淀4、下列有關(guān)過氧化氫的說明不正確的是（ ）A、H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵 B、H2O2具有弱酸性C、H2O2既具有氧化性，又具有還原性 D、H2O2易分解生成H2和O25、久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（ ）A、過氧化鈉固體B、亞硫酸鈉固體C、硫酸業(yè)鐵晶體D、苯酚晶體6、下列結(jié)論正確的是( ) 粒子半徑S2-ClSF 穩(wěn)定性HFHClH2SH2Te 還原性S2-Cl-Br-I- 氧化性Cl2SSeTe 酸性H2SO4HClO4H2SO3 非金屬性FClSSeA、 B、 C、 D、7、將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2

5、；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若ab m ，則m的值可能為（ ） A、0.35 B、0.45 C、0.55 D、0.60二、硫和氧族元素1、硫及其化合物的物理性質(zhì)：S ；SO2的物理性質(zhì) ；SO3的物理性質(zhì) 。2、硫單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)（氧化還原反應(yīng)、與酸堿反應(yīng)的規(guī)律）：（1）硫： 與金屬反應(yīng)：Fe + S= Cu + S = 與非金屬反應(yīng)：S + O2 = S+ H2 = 與堿溶液反應(yīng)：與NaOH、KOH（加熱）： S + NaOH =（2）二氧化硫：實 驗現(xiàn) 象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)離子方程式SO2通入紫色石蕊溶液后SO2通入滴有酚

6、酞的堿液中SO2通入NaOH溶液中SO2通入品紅溶液-SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中SO2通入溴水中SO2通入FeCl3溶液中SO2通入氫硫酸中SO2通入BaCl2溶液中SO2通入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中（3）SO3：三氧化硫與水劇烈反應(yīng)，生成 ，放出大量熱，而硫酸溶于水也大量放熱，因此，工業(yè)生產(chǎn)中制備硫酸時，用 吸收三氧化硫，避免 。在大氣污染中，形成酸雨的主要物質(zhì)是 。（4）濃H2SO4 吸水性，用作 ； 脫水性，體現(xiàn)于 ； 強(qiáng)氧化性：寫出濃H2SO4與C反應(yīng)的方程式 。比較金屬與酸反應(yīng)的特點：（注明條件）Cu H2SO4(稀) = Cu H2SO4(濃) = Al H2SO4(稀)

7、 = Al H2SO4(濃) = Fe H2SO4(稀) = Fe H2SO4(濃)= Zn H2SO4(稀) = Zn H2SO4(濃) = 3、有關(guān)化學(xué)實驗（方法及現(xiàn)象） 物質(zhì)的檢驗：SO2、SO42 物質(zhì)的區(qū)分：SO2和CO2 ；SO2和乙烯 。物質(zhì)性質(zhì)實驗：濃硫酸與銅反應(yīng)、SO2漂白品紅溶液、SO2通入氯水中。練習(xí)：1、寫化學(xué)式：明礬 ，綠礬 ，膽礬 ，2、除去二氧化碳中少量的二氧化硫，可選用的試劑是（ ） A、酸性高錳酸鉀溶液 B、石灰水 C、飽和碳酸鈉溶液 D、品紅溶液3、鑒別二氧化碳中少量的二氧化硫，不可選用的試劑是（ ） A、酸性高錳酸鉀溶液 B、石灰水 C、飽和三氯化鐵溶液

8、D、品紅溶液4、關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水 B、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可出現(xiàn)渾濁C、常溫下，等體積的Cl2和SO2混合氣通入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象D、等體積的Cl2和SO2分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去5、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 過氧化鈉 雙氧水 A、 B、 C、 D、6、把少量SO2分別通入到濃度相同的BaCl2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中；溶有HCl的Ba(NO3)2溶液；預(yù)計能觀察到白色沉淀的溶液是（ ）A、 B、只有 C

9、、 D、只有7、下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如右圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ）XYYXZZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl28、1mol銅分別投入足量的下列四種酸中（必要時加熱）：濃硫酸 濃硝酸稀硫酸稀硝酸，充分反應(yīng)后，在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是 A、 B、 C、 D、9、下列各組氣體中，既可以用濃硫酸又可用堿石灰干燥的是（ ）A、 CO、H2、CH4 B、 H2、O2、Cl2 C、 CO、O2、H2S D、SO2、NH3、CH410、下列說法不正確的是（ ）A、濃硫酸可用

10、于干燥NH3、H2、O2等氣體B、二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C、氟化鈉可用于預(yù)防齲齒D、鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬E、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 F、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體G、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化11、下列離子方程式正確的是 （ ） A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO+H2O=SO32+2HClO B、在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7: 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC、在漂白粉溶液中通入過量的CO2氣體: Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+

11、2HClOD、用鉑電極電解硫酸銅飽和溶液：Cu2+ +2H2OCu +O2+4H+E、用氨水吸收少量的SO2 ：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3F、在含n mol FeBr2溶液中通入n molCl2 : 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClG、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：OH+ Ca2+ HCO3=CaCO3+H2OH、硫化亞鐵放入鹽酸中: S2- + 2 H+ H2S I、硫酸銅溶液中通入硫化氫: Cu2+ + H2S CuS + 2 H+J、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2

12、O12、在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液： O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液PH值減小的是（ ） A、 B、 C、 D、 13、下列說法不正確的是（ ）A、硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)B、接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收C、由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件 D、工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品14、A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請回答：（1）用化學(xué)

13、符號表示上述5種微粒： A、 ，B、 ，C、 ，D、 ，E、 。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是： 。15、X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其與水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16、某化工廠以硫黃礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計算，且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，回答下列問題。（1）已知2SO2(g)+O2

14、(g) 2SO3(g)，H0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有_（填序號）。a. 原料在進(jìn)入焚硫爐之前先粉碎 b. 使用V2O5做催化劑c. 接觸室中不使用很高的溫度 d. 用過量的空氣跟SO2反應(yīng)e. 接觸氧化在常壓下進(jìn)行（2）如果生產(chǎn)98的硫酸10 t，需要原料硫黃的質(zhì)量為_t，需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_m3。（3）該廠每天消耗空氣2.24104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生產(chǎn)98的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補(bǔ)充空氣，并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b時，a_（用b表示），b的取值范圍是_。高三化學(xué)總

15、復(fù)習(xí)非金屬部分（氧族元素練習(xí)題）2006。11。一、選擇題：1、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO42、世界年產(chǎn)量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生產(chǎn)。反應(yīng)過程如下： + O2 + H2O2 鈀 +H2 下列說法不正確的是（ ）A、H2O2可用作漂白劑、消毒劑，也可作為火箭燃料 B、H2O2可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán) C、蒽醌氧化法生產(chǎn)H2O2的實際結(jié)果是H2和O2生成H2O2 D、H2O2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，便于儲存和運輸3、如圖所示:：若關(guān)閉閥，打

16、開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）濃硫酸 飽和氯化鈉溶液 亞硫酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉溶液A、 B、 C、 D、n(H2SO4)4、向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時有沉淀生成，且所得沉淀量與加入硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液可能是（ ）A、NaAlO2與Na2S2O3的混合溶液B、Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液C、AlCl3與CuSO4的混合溶液D、Na2SO3與Na2S的混合溶液5、在右下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（ ）A、蘋果塊會干癟 B、膽礬晶體表面有“白

17、斑”C、小試管內(nèi)有晶體析出D、pH試紙變紅6、2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列說法不正確的是( ) A、O2只做氧化劑 B、CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移7、X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽)；Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣,W氣溶于水又得到Y(jié)(酸)，則X(鹽)和Y(酸)是（ ）A、Na2S和稀硫酸 B、Na2SO3和鹽酸 C、Na2S和鹽酸 D、Na2SO3和稀硫酸8、向X鹽中通入過量的Cl2無現(xiàn)象，再滴入BaCl2有白色

18、沉淀產(chǎn)生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，則X是（ ） A、Na2SO3 B、AgNO3 C、Na2S D、CaCl29、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)10、下列除雜方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))（ ） A、SO2 (HCl氣體)通過飽和NaHSO3溶液洗滌 B、CO2(SO2)通過酸性KMnO4溶液洗滌C、Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液 D

19、、Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液11、下列實驗操作中，先后順序正確的是（ ）A、稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B、為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C、為檢驗酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸12、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS13、有A、

20、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最?。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(填寫化學(xué)式) 。（2）C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是 （3）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。（4）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們

21、均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。（5）4.0 g D單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式 。（6）實驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式是 ，尾氣吸收的化學(xué)方程式： 。 （7）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式： 。（8）用A的單質(zhì)和B的單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A的單質(zhì)和B的單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極 ；正極 。（9）A和E組成化合物的稀溶液與A、B、C三種元素組成的化合物的稀溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，寫出表示該反

22、應(yīng)熱量變化的離子方程式 。14、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此判斷:(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 。(用A、B、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是 (填“金屬”或“非金屬”),其理由是 。(3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 。15、根據(jù)下列反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題：（1）A溶液中所含溶質(zhì)是： 、 （寫化學(xué)式）；（2）寫出氣體C和氣體F反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3） 寫出氣體F與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出FG的化學(xué)方程式 。16、某化學(xué)課外興趣小組為

23、探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_，其作用是_ 。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是 。 B中應(yīng)放置的液體是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4 溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_ 。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。 a鐵粉 bBaCl2溶液 c銀粉 dNa2CO3溶液17、AH和X-Z中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間具