第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)習(xí)過(guò)程：【溫習(xí)舊知】問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？ 問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？ 問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？ 問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？ 問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較熱方程式與化學(xué)方程式的比較 化學(xué)方程式熱方程式相似點(diǎn) 不同點(diǎn)含義  書(shū)寫(xiě)    【學(xué)習(xí)新知】一、蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1、什么叫蓋斯定律？ 問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)

2、？ 【練習(xí)】已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol寫(xiě)出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 二、反應(yīng)熱的計(jì)算例1、25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 例2、乙醇的燃燒熱: H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,

3、1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 【課堂練習(xí)】1、  在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少

4、？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？2、  葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 【作業(yè)】1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱2418 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)kJ·mol1。2、已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716

5、kJ·mol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJ·mol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出11374 kJ的熱量，同時(shí)生成36 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A21B12C11D233、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）A減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量B增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量C減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量D增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量4、已知CH4(g)+2O

6、2(g) CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1 kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=Q2 kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=Q3 kJ·mol1常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A04Q1+005Q3B04Q1+005Q2C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q25、已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJ·mo

7、l1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJ·mol1則氫氣的燃燒熱為A2418 kJ·mol1B4836 kJ·mol1C2858 kJ·mol1D5716 kJ·mol16、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全