第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子的組成 原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成 原子核核外電子2、質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相當(dāng)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。常用“ ”表示。3、兩種重要關(guān)系 、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（ ） 數(shù)（Z） 數(shù)（N）練習(xí)1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。則該元素的質(zhì)子數(shù)為：（ ） A、111 B、161 C、272 D、433、電性關(guān)系： 數(shù)核內(nèi) 數(shù)核外 數(shù) 離子所帶的電荷數(shù) 數(shù)（Z） 數(shù)練習(xí)2、美國(guó)科學(xué)家將兩種鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之

2、差是：（ ） A、57 B、47 C、61 D、293練習(xí)3、科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知的元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述中正確的是：（ ）A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B、其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C、其原子質(zhì)量12C原子質(zhì)量的277倍 D、其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12二、同位素：具有相同 數(shù)和 數(shù)的原子互稱為同位素。練習(xí)1、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（）A、石墨和金剛石B、水和重水（D2O） C、純堿和燒堿D、氕和氘2、在、中：、和互為同位素；、和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素； 、和的中

3、子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。3、截止到1999年，人們已知道了113種元素，能不能說(shuō)明已知道了113種原子？為什么？2、核素： 。注：、一種核素就是一種 ，反過(guò)來(lái)幾種 就是幾種核素。、核素可以是同一元素的不同原子，也可是不同元素的原子。、同一元素的不同核素互稱為 。3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量：、同位素相對(duì)原子質(zhì)量：某同位素一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)12C原子真實(shí)質(zhì)量的1/12的比值。、元素的相對(duì)原子質(zhì)量：按各天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）算出來(lái)的平均值。三、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：沒(méi)有確定的軌道；不能同時(shí)準(zhǔn)確的測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度；也不能描述出它們的運(yùn)動(dòng)

4、軌跡。 電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近近遠(yuǎn)能量高低低高四、原子核外電子排布：1、電子層的劃分及依據(jù)：2、核外電子排布規(guī)律：、電子總是盡先排布在能量最 的電子層，然后再由 到 依次排布在能量逐步 的電子層里 原理。、各電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。、最外層最多容納的電子數(shù)為 。（K層為最外層時(shí)，最多容納 個(gè)電子）次外層最多容納的電子數(shù)為 ；倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為 。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖：例1：畫(huà)出1、3、5、13、19號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。思考：請(qǐng)大家說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分所表示的含義？練習(xí)：、寫(xiě)出5、15、19號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 、寫(xiě)出M

5、g2、Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖。五、元素的性質(zhì)與元素核外電子排布的關(guān)系：稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素原子最外層為 個(gè)電子(He為 個(gè))，都是 結(jié)構(gòu)。金屬性與非金屬性：（一般規(guī)律）最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素的性質(zhì)金屬元素 易 性非金屬元素 易 性2、118號(hào)元素微粒結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)：、與稀有氣體原子結(jié)構(gòu)相同微粒、同周期 元素的 離子；、下周期 元素 離子。如：與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： 練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子？、含有10個(gè)電子的微粒： 、原子（或）離子結(jié)構(gòu)上的特殊性：、核中無(wú)中子的原子： ，無(wú)電子的粒子： 、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： 例：某元素原子的核電荷數(shù)是電

6、子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：練習(xí)2、某元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：。3、舉例法在解結(jié)構(gòu)題中的應(yīng)用：例1：三種元素的微粒Xm、Yn、Zp具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知np。則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)的關(guān)系為：（）A、XYZB、YZXC、XZYD、ZYX例2：下列說(shuō)法正確的是：（ ）A、所有原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多。 B、氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子。C、核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同。 D、非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4。練習(xí)1、已知：元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)；X、Y間

7、形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式可表示為X2Y、X2Y2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于：（）A、16B、17C、18D、19練習(xí)2、核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述中正確的是：（）A、最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素； B、最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素；C、原子核外各層電子數(shù)相等元素一定是金屬元素 D、核電荷數(shù)為17的元素原子容易獲得1個(gè)電子。元素周期律一、原子序數(shù) 二、元素周期律： 三、判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1、金屬性強(qiáng)弱判斷：、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度；（越 ，金屬性越 ）、金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱；（陽(yáng)離子的氧化性越 ，金屬性越 ）、最高價(jià)氧化物的水化

8、物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱；（堿性越 ，金屬性越 ）、金屬間的置換反應(yīng)( 置換 ) 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷：、單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度；（越 ，非金屬性越 ）、最高價(jià)氧化物的水化物(最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱；（酸性越 ，非金屬性越 ）、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（越 ，非金屬性越 ）、氣態(tài)氫化物（簡(jiǎn)單陰離子）的還原性；（還原性越 ，非金屬性越 ）、非金屬間的置換反應(yīng)。(強(qiáng)置換弱)例1、根據(jù)元素單質(zhì)和化合物性質(zhì)，判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是：（）A、元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。B、元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。C、元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出H2的難易程度。 D、元素單質(zhì)跟H

9、2生成氣態(tài)氫化物的難易。練習(xí)1、甲、乙兩種非金屬：、甲比乙容易與H2化合；、甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；、甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)。、與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙多；、甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是： A、只有 B、只有 C、 D、練習(xí)2、用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)為1118的元素的有關(guān)問(wèn)題：、除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是：、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是：、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是：、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是：、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氣態(tài)氫化物是：、能形成氣態(tài)氫化物且氫

10、化物最穩(wěn)定的是：。決定3、元素周期律的實(shí)質(zhì)： 周期性變化導(dǎo)致了 周期性變化。 即元素性質(zhì)的周期性變化是 的必然結(jié)果。元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：(一)、元素周期表的編排原則：把 相同的元素，按原子序數(shù)的遞 順序排成 行；把最 相同的元素，按電子層數(shù)遞 的順序排成 行。(二)、元素周期表的結(jié)構(gòu)：第1周期第2周期第3周期橫行個(gè)第4周期 ( 個(gè)周期)第5周期第6周期周期表第7周期： 主族個(gè)：用表示，在縱行。縱行個(gè)副族個(gè)：用表示，在縱行。(個(gè)族)第族個(gè)： 三個(gè)縱行。零族個(gè)： ；在縱行說(shuō)明：微粒使周期表的結(jié)構(gòu)緊湊，將鑭系15種元素放在同一格子里，稱為鑭系元素；同理將錒系15種元素也放在同一格子里，稱

11、為錒系元素。+532818187+192881X： Y：則：X位于第周期第族；Y位于第周期第族。練習(xí)1、假設(shè)m是A族元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(m+1)的元素所在的族可能是：( ) A、B B、B C、 A D、B二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系：1、元素金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系思考： 、同周期元素，從左到右，原子半徑依次 ，核對(duì)電子的引力依次 電子能力依次 ，得電子能力依次 ，故金屬性依次 ，非金屬性依次 、同主族元素，從上到下，電子層數(shù) ，原子半徑 。核對(duì)外層電子的引力 ，失電子能力 ，得電子能力 ，即元素的金屬性 ，非金屬性 。、周期表中元素金屬性、非金屬性的

12、遞變規(guī)律：族周期AA AAAAAO族1234567AtPoTeSbAsGeSiAlBBe金屬性逐漸( )金屬性逐漸 非金屬性逐漸 非金屬性逐漸( )稀有氣體元素注：、金屬性最強(qiáng)的元素： ，非金屬性最強(qiáng)的元素： ；、梯形線的左下邊是 元素，右上邊是 元素；BCAD、梯形線周圍的元素有兩性； 、相鄰元素性質(zhì)差別不大；例1、若A、B、C三元素位于周期表中如圖位置：則：、原子半徑大小順序?yàn)椋?、金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?、非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?例2、X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋海?）(已知性質(zhì)位置) A

13、、X>Y>Z B、Y>Z>X C、X>Z>Y D、Z>X>Y練習(xí)1、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是：（ ）A、O、S、Na的原子半徑依次增大B、LiOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)C、HF、NH3、SiH4穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱2、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：元素化合價(jià)與元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與 數(shù)有密切關(guān)系；因此元素原子的 ，也叫做價(jià)電子。(對(duì)主族元素)注：、最高正價(jià)主族族序數(shù)最外層電子數(shù) 、最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)8 、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)； 、F無(wú)正價(jià)，O一般無(wú)正價(jià)練習(xí)4、在一定條件下和反應(yīng)的離子方程式為：

14、6I6HR3I23H2O則：、中R的化合價(jià)為：；、R元素的原子最外層電子數(shù)為：。練習(xí)5、鐳是元素周期表中第7周期的A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是： A、在化合物中呈2價(jià)B、單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2（ ） C、它的氫氧化物為強(qiáng)堿D、鐳元素金屬性比鋇弱練習(xí)6、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，堿金屬族稱為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是：（ ） A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5 B、第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素 C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D、第16、17列元素都是非金屬元

15、素位置、結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者關(guān)系及應(yīng)用一、 位、構(gòu)、性三者的關(guān)系：二、利用位、構(gòu)、性三者的關(guān)系解題：練習(xí)1、下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題：AAAAAAA族第2周期第3周期第4周期、10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： ；、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是： ；、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是： ；、元素的氫化物的化學(xué)式為： ；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；若該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。、和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為： 和 。和兩元素所形成的化合物的化學(xué)式為：

16、；該化合物灼燒時(shí)的焰色為 色，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。、和元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；離子方程式為： ；練習(xí)2、已知短周期同周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判斷正確的是：（）A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B、酸性強(qiáng)弱順序：H3XO4>H2YO4>HZO4C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)1、解結(jié)構(gòu)題基本思路：題給條件位置結(jié)論、結(jié)果。2、解結(jié)構(gòu)題的關(guān)鍵：推出元素在周期表中的位置練習(xí)3、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離

17、子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是： A、X的原子序數(shù)比Y的小。 B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大。C、X的原子半徑比Y的大。 D、X元素的最高正價(jià)比Y的小。三、怎樣確定元素在周期表中的位置：1、根據(jù)原子序數(shù)確定： 例1、81號(hào)元素位于第周期第族。練習(xí)1、據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科學(xué)家在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)得其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是：（）A、第3周期第A 族B、第4周期第A 族C、第5周期第A 族D、第3周期第A 族281842、根據(jù)核外電子排布確定：例2

18、、某元素核外電子排布為：；該元素位于第周期第族3、根據(jù)元素化合價(jià)推斷：例3、在一定條件下，短周期元素X和Y能組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能是：（ ） A、A 和A B、A和A C、A和A D、A和A4、根據(jù)微粒半徑大小推斷：例4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn、C，下列分析正確的是：（）A、原子序數(shù)關(guān)系是：C > B > A B、微粒半徑的關(guān)系是：Bn> An+C、C 一定是稀有氣體的一種原子 D、原子半徑的關(guān)系是： A < B < C練習(xí)3、X、Y、Z三種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的

19、Y的陰離子半徑，三種元素的原子序數(shù)大小順序是：（）A、X > Z > Y B、Z > X > Y C、X > Y > Z D、Z > Y > X四、怎樣根據(jù)元素的位置推導(dǎo)元素的性質(zhì)：例1、下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是：（ ）A、AsH3>NH3>PH3 B、PH3>AsH3>NH3 C、NH3>PH3> AsH3 D、NH3> AsH3 >PH3例2、A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，下列說(shuō)法正確的是：( ) A、兩元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性A強(qiáng)于B； B、

20、兩元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B比A穩(wěn)定； C、A的簡(jiǎn)單陰離子還原性比B的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)； D、A原子序數(shù)大于B原子序數(shù)。練習(xí)5：已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是: HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是：（）A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱； B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)；C、原子半徑按按X、Y、Z的順序增大； D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱。元素周期律、元素周期表的意義、是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要規(guī)律和工具、對(duì)元素的發(fā)現(xiàn)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論起了一定的推動(dòng)作用。、對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有指導(dǎo)作用：、在金屬與非金

21、屬分界線附近尋找 材料、在非金屬元素區(qū)新型 材料、在過(guò)渡元素中尋找 劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料。、從自然科學(xué)上有力論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。練習(xí)1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是：（）A、提出原子學(xué)說(shuō)B、發(fā)現(xiàn)元素周期律C、提出分子學(xué)說(shuō)D、最先發(fā)現(xiàn)氧氣練習(xí)2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是：。練習(xí)3、在元素周期表中主族元素自A族的硼到A的砹連成一條斜線，即金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到：（）A、耐高溫材料B、新型農(nóng)藥材料C、半導(dǎo)體材料D、新型催化劑材料化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵：1、定義： 、 2、分類： 、 、 (一)、離子鍵： 相互作用注：、成鍵微粒： 、成鍵本質(zhì)： 、成鍵條件： 活潑金屬與活潑

22、非金屬間形成離子鍵由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)：NH4Cl、NaOH、Na2CO3練習(xí)1、根據(jù)原子序數(shù)，下列各原子能以離子鍵結(jié)合的是：（）A、10與19B、6與16C、11與17D、14與8練習(xí)2、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是：（）A、6和8B、11和13C、11和16D、12和17離子化合物：、概念：通過(guò) 形成的化合物。如：NaCl、NaOH等。由此可知：離子化合物中一定含有 鍵，可能含有 鍵。、離子化合物的類型：、強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。、大多數(shù)鹽： NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、MgCl2等。 但AlCl3、A

23、gCl、AgBr、AgI、FeCl3等不是離子化合物。、典型的金屬氧化物：Na2O、FeO、MgO等 ，Na2O2等、離子化合物的性質(zhì)：、熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。 、熔融時(shí)能導(dǎo)電。練習(xí)1、堿金屬與鹵素形成的化合物，具有的性質(zhì)是：（）A、低熔點(diǎn)B、高沸點(diǎn)C、難溶于水D、熔融時(shí)不導(dǎo)電 (二)、電子式：1、定義：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子最外層電子的式子。2、電子式的書(shū)寫(xiě)：、原子的電子式：非金屬原子要標(biāo)出成對(duì)電子和未成對(duì)電子。ArSPClSiNa Mg Al 、陽(yáng)離子的電子式：就是其陽(yáng)離子符號(hào)。Na、Mg2、Al3、陰離子的電子式：不僅要畫(huà)出原子最外層電子數(shù)，而且要要用“ ”括起，并在右

24、上2OFBr角標(biāo)出“n”電荷字樣、原子團(tuán)的電子式：不僅要畫(huà)出各原子最外層電子數(shù)，而且要要用“ ”括起，并在右上角標(biāo)出原子團(tuán)所帶電荷數(shù) ： ： ： 、離子化合物的電子式：由陰陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合并。 K2S：CaF2： Na2O2： Mg3N2： 注：寫(xiě)離子化合物電子式時(shí)應(yīng)注意：、每個(gè)離子必須單獨(dú)寫(xiě)，相同的離子不能合并。、陰、陽(yáng)離子分開(kāi)間隔排寫(xiě)：、“ ”運(yùn)用要正確：“ ”只用在陰離子及原子團(tuán)中。BrK+K+2OCa22ClNa+Na+2S練習(xí)1、下列電子式中正確的是：（）A、；B、 ；C、；D、表示離子化合物的形成過(guò)程：MgClMg2ClClClCl Na Na 2 注：、“”表示得失電子，可寫(xiě)可不寫(xiě)；、“”表示形成過(guò)程，不可用“”代替。、“”左邊原子個(gè)數(shù)可單獨(dú)寫(xiě)，也可合并。練習(xí)2、寫(xiě)出下列各組物質(zhì)的電子式：、碳原子、溴原子 、鈣離子、溴離子、氮離子練習(xí)3、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： 、CaCl2 、Na2O2NHH