九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課件（新版）新人教版

1、（第二課時(shí)）非金屬原非金屬原子子金屬原金屬原子子稀有氣體稀有氣體得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子分類原子分類8個(gè)(He為2 )少于少于4 4個(gè)個(gè)4 4個(gè)以上個(gè)以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易失電子 易得電子易得電子決定決定決定決定原子的分類及性質(zhì)原子的分類及性質(zhì)復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入 由于由于金屬原子金屬原子、非金屬原子非金屬原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 1、了解離子的形成，掌握離子符號(hào)表、了解離子

2、的形成，掌握離子符號(hào)表示的意義。示的意義。 2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)2 +118 12+1182 +178 72 +178 8得到1個(gè)電子失去個(gè)電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-一、離子一、離子1、離子的形成：、離子的形成：原子得、失電子原子得、失電子2 +128Mg2失去2個(gè)電子2 8+12Mg2+2 +168 6S得到2個(gè)電子S2-2 8+168一、離子一、離子這些離子符號(hào)你會(huì)寫嗎？這些離子符號(hào)你會(huì)寫嗎？2 2、定義、定義帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)3 3、離子分類、離子分類 陰

3、離子：陰離子： 陽離子：陽離子：4 4、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電一、離子一、離子5 5、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義(1) 表示氧元素的一個(gè)離子表示氧元素的一個(gè)離子(2) 表示帶表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的氧離子個(gè)單位的負(fù)電荷的氧離子(3) 表示氧離子帶表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷( (數(shù)字的數(shù)字的意義意義) )例：例： O2-一、離子一、離子

4、一個(gè)鎂離子鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。3Mg2+表示3個(gè)鎂離子Mg2+練一練練一練1.1.原子和陰原子和陰, ,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的? ?2.2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電, ,而離子而離子帶帶電電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì), ,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一、離

5、子一、離子 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣意圖判斷口訣原子離子怎樣分，原子離子怎樣分，質(zhì)子電子辨分明質(zhì)子電子辨分明等為原子不等離，等為原子不等離，質(zhì)多為陽電多陰質(zhì)多為陽電多陰要問原子為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定要問原子為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定一、離子一、離子+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電帶一個(gè)單位正電荷荷帶一個(gè)單位負(fù)電帶一個(gè)單位負(fù)電荷荷Na+Cl-一、離子一、離子+11+112 2 8 81 1Na+1+1

6、7 72 28 87 7Cl+17+172 28 8 8 8Cl- -+11+112 2 8 8Na+ +Na+ +Cl- -陽離子陽離子陰離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物離子化合物給出一個(gè)電子給出一個(gè)電子一、離子一、離子原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元素組成素組成單單質(zhì)質(zhì)舉例舉例鐵,鋁等分分子子水水氫氣氫氣 等等離離子子氯化鈉等氯化鈉等元元素素化化合合物物元素元素, ,原子原子, ,離子離子, ,分子分子, ,物質(zhì)間的關(guān)系圖物質(zhì)間的關(guān)系圖知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接 1.下列粒子中表示下列粒

7、子中表示+2價(jià)陽離子的是價(jià)陽離子的是 2.一種元素的原子變成離子時(shí)一種元素的原子變成離子時(shí)( )+10+102 28 8+11+112 28 8+12+122 28 8+13+132 28 8A AB BC CD DC C( )( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D D練一練練一練 3.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B B練一練練一練二、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量二、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量電性電性質(zhì)量質(zhì)量1個(gè)

8、單位正電個(gè)單位正電荷荷1.672610-27kg不帶電不帶電1.674910-27kg1個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子質(zhì)量原子質(zhì)量 原子核質(zhì)量原子核質(zhì)量= =質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+ +中子質(zhì)量中子質(zhì)量粒子種類粒子種類質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是： 1.671.671010-27-27 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：

9、 2.6572.6571010-26-26 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.9931.9931010-26-26 千克千克000000000000000000000000001993 千克千克原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？ 原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量 ： 國國 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/121/12作作 為為 標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn), , 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 跟跟 它它 比比

10、較較 所所 得得 的的 比比, , 作為作為 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量。量。三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量 2.2.定義式定義式: : 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)(kg) = = 碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg)(kg) 1/12 1/12 注意：注意：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 實(shí)際質(zhì)量，只是實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)一個(gè) ， 單位。單位。不是不是比值比值不寫不寫三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.6572.657 三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量 觀察和比較每一

11、組數(shù)據(jù)的關(guān)系：觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：1 11 11212161623236 68 811116 68 812120 0相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)0 0相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量 嘗試查閱一下如下幾嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準(zhǔn)看誰查得又快又準(zhǔn)! ! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 要經(jīng)常利用第要經(jīng)常利用第6262頁的表格，

12、很重要哦！頁的表格，很重要哦！三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量原子原子種類種類原子核原子核相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫11碳碳66鈉鈉1112鐵鐵 56 261 1、填寫表格、填寫表格0 01 16 612122323111126263030練一練練一練2 2 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )( )A 56A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288 10 10-26-26 Kg D 1/56 Kg D 1/56B B練一練練一練 3、1克鐵、克鐵、1克鎂和克鎂和1克銅，所含原子克銅，所含原子數(shù)目最多的是（數(shù)

13、目最多的是（ ），最少的是（），最少的是（ ） 4、已知、已知A、B、C三種原子的相對(duì)原子三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為1:2:3，則相同數(shù)目的三種，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質(zhì)量比為（原子，它們的質(zhì)量比為（ ）。取質(zhì)）。取質(zhì)量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為比為( )鎂鎂銅銅 3:2:11:2:3練一練練一練5.下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空關(guān)，請(qǐng)你用它們填空 原子種類原子種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 _； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì) _； 離