高二化學(xué) 鹽類的水解——溶液中離子濃度大小比較問題研究 蘇教版選修4

1、高二化學(xué) 鹽類的水解溶液中離子濃度大小比較問題研究 蘇教版選修4【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容鹽類的水解溶液中粒子濃度大小比較問題研究二、考點清單1. 理解弱電解質(zhì)電離原理，能對溶液中存在粒子的來源有清晰的認(rèn)識；2. 理解鹽類水解的原理，能準(zhǔn)確地分析水解過程中粒子濃度的改變；3. 能準(zhǔn)確地分析混合溶液中粒子之間的反應(yīng)及粒子濃度的改變；4. 養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性法、整體思維法等。三、全面突破知識點：（一）電離平衡理論和水解平衡理論1. 電離平衡理論：（1）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的

2、，同時注意考慮水的電離的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒濃度的大小關(guān)系。分析：由于在NH3·H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+OH，H2OH+OH，所以溶液中微粒濃度的關(guān)系為：c(NH3·H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。（2）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，主要以第一步電離為主；例如H2S溶液中微粒濃度的大小關(guān)系。分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS+H+，HSS2+H+，H2OH+OH，所以溶液中微粒濃度的關(guān)系為：c(H2S )c(H+)c(HS)c(OH)。2. 水解平衡理論：（1）弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水

3、解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO3)。（2）弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生的H+（或OH）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中的c(H+)（或堿性溶液中的c(OH)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度的關(guān)系為：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH)。(3)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。例如：Na2CO3溶液中的水解平衡為：CO32+H2OHCO3+OH，H2O+HCO3H2CO

4、3+OH，所以溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(CO32)c(HCO3)。規(guī)律：鹽的電離離子>第一步水解（電離）生成的粒子>水的電離離子>第二步水解生成的粒子 第一步水解生成的粒子的濃度在OH和H+之間，第二步水解生成的粒子的濃度最小。（二）電荷守恒和物料守恒1. 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：由n(Na+)n(H+)n(HCO3)2n(CO32)n(OH)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)2. 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解的因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，

5、但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中由n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)3. 導(dǎo)出式質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)。 如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將離子消掉可得：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)?！镜湫屠}】例1. 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是（  ）A. c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH) B. c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)

6、C. c(H+)c(HS)+c(S2)+c(OH) D. c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L 解析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS，HSH+S2，H2OH+OH，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯誤的是A項。答案：A體例說明：解答這類題目的關(guān)鍵是要抓住弱酸的電離平衡。例2. 設(shè)氨水的pHx，鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A. c(Cl)>c(NH4+)&g

7、t;c(H+)>c(OH) B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)C. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)解析：由于x+y14，且x>11，所以氨水中的c(OH) 和鹽酸中的c(H+) 相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選C答案：C例3. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（  ）A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(H

8、+)c(OH) D. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH4Cl=NH4+Cl，H2OH+OH和水解過程：NH4+H2OH+NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl)c(NH4+)，又因水解后溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH)，且水解是微量的，所以正確的是A項。答案：A體例說明：解答這類題的關(guān)鍵是要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。例4. 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A. c(Na+)=2c(HS)+2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c

9、(S2)C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解析：電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)；質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)。答案：AD例5. 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )A. c(H+)c(OH) B. c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC.

10、 c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知c(CH3COO)c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出c(OH)c(H+)，說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用的是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出B是正確的。答案：AB例6. 下列液體均處于

11、25，有關(guān)敘述正確的是A. 某物質(zhì)溶液的pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B. pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：某些強酸的酸式鹽的pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=104.5 mol·L1，pH=6.5，其c(H+)=106.5 mol·L1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平

12、衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)>c(Na+)，故D錯。答案：B體例說明：本例綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。例7. 某二元酸（其化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）（2）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+

13、c( H2A) =0.1mol·L1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +c( HA)（3）已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L1（填“<”，“>”或“=”），理由是： （4）0.1mol·L1 NaHA溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是： 解析：由于“H2A=H+HA；HAH+A2”，因此在NaHA溶液中僅存在：

14、HAH+A2 的電離情況，沒有HA的水解過程。在H2A溶液中，H2A第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HA的電離。理解上述內(nèi)容后，本例便迎刃而解。答案：(1)堿性， H2O+A2 HA + OH(2)B、C(3)<，在H2A溶液中，H2A第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HA的電離。(4)c(Na+ )> c( HA) > c(H+) > c(A2) >c(OH)四、提分技巧單一溶質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。弱酸或弱堿溶液對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，

15、要考慮它是多步電離：c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正鹽溶液對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中，c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策：a.電離為主的NaHSO3、Na2HPO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度的大小為c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)b. 水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈堿性，如NaHCO3溶液中離子濃度的大小為c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）五、本講小結(jié)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的問題，是

16、高考的“熱點”之一。多年來，全國各地的高考化學(xué)試卷中幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。六、超前思維：下節(jié)課我們將對難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題進(jìn)行探討，請同學(xué)們在課前完成下列自測題。自測題1. 鋁和鎵的性質(zhì)相似，如都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中（如Ga2O3。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成

17、為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為（） A. 鎵酸酸性強于鋁酸 B. 鋁酸酸性強于鎵酸C. 鎵濃度小，所以不沉淀 D. Al(OH)3是難溶物 自測題2. 在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A. 只有AgCl沉淀生成 B. 只有AgI沉淀生成C. 生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D. 兩種沉淀都有，但以AgI為主自測題3. 以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成

18、本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)1. 新方法的反應(yīng)方程式為： 2. 該反應(yīng)中反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行： 3. 簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。自測題4. 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43+OH ，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 用離子方程式表示。根據(jù)以上原理，請你提出一種其他

19、促進(jìn)礦化的方法： 。答案：自測題1. A 自測題2. B自測題3. （1）BaSCuO9H2OBa(OH)2·8H2OCuS也可寫B(tài)a(OH)2（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。自測題4. H+OH=H2O，使平衡向脫礦方向移動5Ca2+3PO+F=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO等）【模擬試題】（答題

20、時間：50分鐘）共24道選擇題，本講內(nèi)容在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)！1. 一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和，溶液中c(H）的變化如圖中曲線a所示。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是A. 將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H)變化如曲線bB. 將飽和氯水升高溫度，溶液中c(H)變化如曲線cC. 在飽和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)D. 在飽和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)2. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是

21、生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OHB. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)C. 10mL0.10mol·L1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO)c（OH）c(H+)D. 中和pH與體積都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同3. 常溫下，0.1mol·L1某一元酸（HA）的pH1，在0.1mol·L1某一元堿（BOH）中H+和OH離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：

22、c(H+) / c(OH)=1012，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. c(B+)c(A)c(OH)c(H+) B. c(A)c(B+)c(H+)c(OH)C. c(B+)+ c(H+) = c(OH)+ c(A) D. c(B+)c(A)c(H+)c(OH)4. 某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA，HA H+A2，又知0.1mol·L1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是（ ）A. 因為A2+H2OHA+OH，所以Na2A溶液顯堿性B. 0.1mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)

23、的量濃度為0.11 mol·L1C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+ ) > c(HA) > c(H+) > c(A2) > c(OH) D. 在NaHA溶液中，HA電離的趨勢大于其水解的趨勢5. 常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是（ ）A. 弱堿的濃度大于強酸的濃度 B. 反應(yīng)后的溶液呈酸性C. 原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D. 反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L16. 下列各溶液中

24、，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A. 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B. 0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D. c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)7. 在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。則下列敘述正確的是（ ）A. 在實驗過程中水的電離

25、程度的變化趨勢是先減小后增大B. 當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，此時溶液中，c(NH4+)=c(Cl)C. 當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，此時溶液中的溶質(zhì)一定是HCl和NH4ClD. 若滴加鹽酸后，溶液pH >7，則此時溶液中的溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3·H2O8. 下列比較中，正確的是A. 相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B. 0.2 mol·Ll NH4Cl 和 0.l mol·Ll NaOH 溶液等體積混合后：c(NH4) > c (Cl) > c (Na+) > c (OH) >c (H

26、+)C. 物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c (OH)D. 同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COONH4c(NH4) 由大到小的順序是：>>>9. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，則下列敘述正確的是A. 再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小 B. 通入少量SO2，溶液的漂白性增強C. 加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動10. 25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHO

27、H；DH0，則下列敘述正確的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變11. 下列溶液中，離子的濃度關(guān)系表示正確的是（ ） A. NaHCO3溶液中： B. pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：> C. 0. 1molL的NH4Cl溶液中，>>> D. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：12. 今有室溫下四種溶液，則下列有關(guān)

28、敘述不正確的是pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的：pH C. 、兩溶液不論以何比例混合，所得溶液中：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)D. VaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液的pH=4，則Va :Vb= 11:913. 向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則所得溶液中A. 溶質(zhì)為Na2CO3 B. 溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3C. c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3

29、)D. c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H +)14. 已知25時，AgI飽和溶液中的c(Ag+)為1.22×108mol/L，AgCl飽和溶液中的c(Ag+)為1.25×105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度的大小關(guān)系正確的是A. c (K+)c (NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I) B. c (K+)c (NO3)c (Ag+)c(Cl)c(I)C. c (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I) D. c (K+)c

30、 (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)15. 下列比較中，可能正確的是A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液的大B. 0.2 mol·Ll NH4Cl 和 0.l mol·Ll NaOH 溶液等體積混合后：c(NH4) > c (Cl) > c (Na+) > c (OH) >c (H+)C. 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)

31、2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c(NH4) 由大到小的順序是：>>>16. 下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述一定正確的是A. pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7B. 100mL1.0 mol·L1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 mol·L1C. pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) >c(NaClO)D. 0.1 mol·L1的KHA溶液

32、，其pH10時：c(HA)> c(OH)> c(H)> c(A2)17. 下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是A. 0.1mol·L1NH4Cl溶液中：c(Cl)+ c(OH) =c(NH4+)+c(H+)B. 0.1mol·L1NaHSO3溶液中：c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1mol·L1C. 0.1mol·L1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42)=c(Al3+)+c(K+)D. 足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3)c(Fe2+)c(H+)c(OH)18. 下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確

33、的是 A. 0. 1 molL 溶液中： B. 0. 1 molL 溶液中： C. 0. 1 molL Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH) D. 向CH3COONa溶液中加入適量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中：19. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C）。其中正確的是( )A. c(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)B. c(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)C. c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D. 兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等20. 在溫度T時，向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是A. 溶液中的離子濃度：c（Na+）>c（HSO3）>c（H+）>c（SO32）>c（OH）B. 水電離出的H+的濃度是1.0×1010mol/LC. NaHSO3晶體的加入促進(jìn)了水的電離，使pH變小D. 溶液中的離子濃度：c（H+）+c（HSO3）+2c（H