江蘇省淮安市2020-2021高二化學下學期期末調(diào)研試題[附答案]

1、淮安市20202021學年度第二學期期末調(diào)研測試高二化學試題2021.6 注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求。1.本試卷共8頁。本次考試滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙（卡）收回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題紙（卡）上。3.請認真核對答題紙（卡）表頭規(guī)定填寫或填涂的項目是否正確。4.作答非選擇題必須用黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題紙（卡）上的指定位置。在其他位置作答一律無效。作答選擇題必須用2B鉛筆把答題紙（卡）上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。

2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項最符合題意。12021年黃河流域氣候經(jīng)濟創(chuàng)新發(fā)展大會主題是“創(chuàng)新氣候資源開發(fā)利用服務黃河生態(tài)保護和高質(zhì)量發(fā)展”，下列做法錯誤的是A加強氣候資源開發(fā)，助力黃河生態(tài)保護B大力發(fā)展智慧氣象，推進氣象事業(yè)發(fā)展C大力開采并使用化石燃料，緩解能源危機D合理開發(fā)空中云水資源，增加流域降水量2C2H5OH具有還原性，一種催化氧化乙醇的反應為：2C2H5OHO22CH3CHO2H2O。下列有關敘述正確的是A16O原子中的中子數(shù)為16BH2O的空

3、間構(gòu)型是直線型CCH3CHO分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為5:2DC2H5OH與H2O互溶是因為C2H5OH與H2O形成分子間氫鍵3下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是AAl2O3能與堿反應，可用于電解冶煉鋁BNH3易溶于水，可用作制冷劑 CMgCl2溶液呈酸性，可用于制取鎂D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl24對于反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列有關說法錯誤的是A提高的值可增大N2的轉(zhuǎn)化率 B使用催化劑可縮短達到平衡的時間C降低溫度有利于提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率 D增大壓強能提高N2的反應速率和轉(zhuǎn)化率閱讀下列資料，完成57題：在化學工業(yè)中，氮是非常重要的非金屬元素。氨、銨

4、鹽、硝酸都是在化工生產(chǎn)中廣泛使用的物質(zhì)，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應原理為NaClO2NH3=N2H4·H2ONaCl。與此同時，氮的化合物如果處理不當也會造成環(huán)境污染。5下列關于氨、水合肼的實驗裝置和操作不能達到目的的是A用裝置甲制取NH3B用裝置乙作為反應過程的安全瓶C裝置丙制備水合肼時從b口通入NH3D用裝置丁吸收過量的NH36硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原B該處

5、理過程中，混合溶液中Ce4+起催化作用C過程發(fā)生反應的離子方程式：H2Ce4+2H+Ce3+Dx=2時，過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:17硝基胍是固體火箭推進劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是A硝基胍具有堿性B硝基胍分子中只存在極性鍵C硝基胍分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D硝基胍分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)8H2C2O4具有強的還原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性強。下列反應的離子方程式錯誤的是ANa2C2O4溶液與稀硫酸反應制取H2C2O4：C2O422H+H2C2O4BH2C2O4溶液與NaHCO3溶液反應：2H+HCO3CO2H2OC向H2C2O4溶液加

6、入少量氨水： H2C2O4NH3·H2ONH4+HC2O4H2OD向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液： 3H2C2O4Cr2O728H+2Cr3+6CO27H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B元素的第一電離能：I1(Y)< I1 (W)< I1 (Z)CZ的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 10抗氧化劑香

7、豆酰纈氨酸乙酯(Z)合成路線中的一步反應如下。下列說法正確的是A化合物X的分子式為C9H9O3BY中的官能團為氨基和酯基C化合物X、Z可用FeCl3溶液鑒別D1mol化合物Z最多消耗2 mol Br211科學家利用氨硼烷設計成原電池裝置如下圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應為NH3·BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列說法正確的是A該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能Bb室為該原電池的負極區(qū)Ca室發(fā)生的電極反應式為NH3·BH32H2O-6e-=NH4+BO26HD放電過程中，H通過質(zhì)子交換膜由b室移向a室12Na2SO3是常用的抗氧化劑。室溫下，通過下列實驗探究Na2SO

8、3溶液的性質(zhì)實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH9.62向0.1mol·L1 Na2SO3溶液中加入等體積0.1mol·L1鹽酸，測得混合后溶液的pH73向0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液仍為無色4向0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中加入等體積0.1mol·L1BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 下列有關說法正確的是A0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中存在c(OH)=c(H+) + c(HSO3) + c(H2SO3)B實驗2得到的溶液中有c

9、(Cl)c(SO32)c(HSO3)C實驗3中MnO4被還原成Mn2+，則反應的離子方程式為2MnO4+ 5SO32+ 3H2O= 2Mn2+ + 5SO42+6OHD依據(jù)實驗4可推測Ksp(BaSO3)2.5×10313CO2催化加氫是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氫時發(fā)生的兩個主要反應：反應：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H20在體積為1 L的兩個恒容密閉容器中分別按表中所示充入一定量的CO2和H2，平衡體系中(CO)和(CH4)隨溫度變化關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是AH1<0 B曲線

10、d表示乙容器中(CO)隨溫度的變化C590時反應10min，某容器中。反應的v(正)v(逆)DM點對應H2的總轉(zhuǎn)化率為66.7%14硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其熔點就變成黃色流動性液休；433 K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523 K以上黏度下降；717.6 K時硫變?yōu)檎魵?，蒸氣中存?S84S66S412S2，溫度越高，蒸氣的平均相對分子質(zhì)量越小。下列說法正確的是A對于3S84S66S412S2 H0B溫度越高，S2 蒸氣中的含量越低C可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)D433 K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o限

11、長鏈狀結(jié)構(gòu)有關二、非選擇題:共4題，共58分15(15分)CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。（1）CO2甲烷化反應最早由化學家Paul Sabatier提出。在一定的溫度和壓強條件下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)；H1+206 kJ·mol1；CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H2-41 kJ·mol1。則反應CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H3kJ·mol1（2）催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化

12、劑條件下反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖1所示。15題圖1 Ni2+的基態(tài)電子排布式為。 高于320 后，以Ni-CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是。 對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是，使用的合適溫15題圖2度為。（3）近年來新興的生物電催化技術運用微生物電解池也可實現(xiàn)CO2甲烷化，其工作原理如圖2所示。微生物電解池實現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應式為。如果處理有機物(CH2O)n產(chǎn)生標準狀況下11.2L的甲烷，則理論上導線中通過的電子的物質(zhì)的量為。16（15分）化合物F是合成抗心律失

13、常藥物泰達隆的一種中間體，其合成路線如下：（1）C中的碳原子雜化方式為。（2）BC的反應類型為。（3）E的分子式為C10H10O4N2，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知：CH3CHO+ CH3CHO請以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17（16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）用17題圖所

14、示的裝置制備K2FeO4。17題圖A為Cl2發(fā)生裝置，裝置B的作用是 。裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為 。當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Cl2，原因是 。（2）某鐵礦石的主要成分為Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，請補充完整由該鐵礦石制得高純度Fe(OH)3的實驗方案：將鐵礦石粉碎， 干燥得高純度Fe(OH)3（實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。（3）通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.5000 g 高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀KCr(OH)4反應后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于錐形瓶中，加

15、入稀硫酸調(diào)至pH2，用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液12.00 mL。已知測定過程中發(fā)生反應：Cr(OH)4+ FeO42= Fe(OH)3 + CrO42+ OH2CrO42+2H+ =Cr2O72+H2O Cr2O72+Fe2+ + H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）計算K2FeO4樣品的純度 （寫出計算過程）。18(12分)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。采用選擇性催化還原或氧化吸收法可有效脫除煙氣中的氮氧化物。（）一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如18題圖1所示。脫除NO的總反應為。（2）已知：ClO3

16、的氧化性弱于ClO。電解氧化吸收法可將廢氣中的NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3。分別向0.1mol·L1 NaCl溶液和0.08mol·L1Na2SO4溶液(起始pH均調(diào)至9)中通入NO，測得電流強度與NO的脫除率的關系如18題圖2所示。電解0.1 mol·L1NaCl溶液時，溶液中相關成分的濃度變化與電流強度的關系如18題圖3所示。電解Na2SO4溶液時產(chǎn)生H2O2。H2O2氧化吸收NO的離子方程式為 。電解NaCl溶液作吸收液時，NO的去除率始終比Na2SO4溶液的大，原因是 。隨著電流強度的增大，電解NaCl溶液時NO去除率下降的原因是 ?；窗彩?020-2021學年度第

17、二學期高二年級期末調(diào)研測試化學試題參考答案及評分細則一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。1C 2D 3D 4A 5C 6C 7A 8B 9B 10B 11C 12D 13C 14D二、非選擇題：共4題，共58分。15（15分）（1）165 （3分）（2） 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8 （2分）320 時，以Ni-CeO2為催化劑，CO2甲烷化反應已達平衡，升高溫度平衡左移（1）；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應速率較慢（1），升高溫度反應速度加快，反應相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加（1）（答對1點得1分，答對2點得3分） （3分） Ni-CeO2 （1分）320（沒單

18、位暫不扣分） （1分）（3） CO28H8e=CH42H2O （化學式有錯得0分，配平錯誤得2分） （3分） 4 mol （沒單位得1分） （2分）16（15分）（1）sp2、sp3 （每個1分，多寫不得分）（2分）（2） 取代反應（回答到“取代”即可，錯寫、多寫均不得分）（2分）（3）（官能團的表示須準確）（3分）（4）（其他合理答案亦可給分） （3分）（5）（每步1分，缺少必要的反應條件或條件錯誤或結(jié)構(gòu)簡式錯誤，視為該步終止，后續(xù)過程不得分；反應條件中“”不寫或多寫，暫不扣分。） （5分）17(16分)（1）除去氣體中的HCl（2分） 3Cl2 +2Fe(OH)3 + 10OH-=2FeO

19、42- + 6Cl- + 8H2O (或者：3Cl2 +2Fe(OH)3 +4K+ + 10OH-=2K2FeO4 + 6Cl- + 8H2O 因為微溶于KOH)（化學式寫全且正確得2分，配平錯誤、錯寫反應條件扣1分） （3分）過量氯氣使溶液顯酸性（1），在酸性溶液中K2FeO4產(chǎn)生O2（1），在堿性溶液中較穩(wěn)定（1）（答對1點得1分，答對2點得3分） （3分）（2）邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解（1），過濾（1），向濾液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾（1），洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生沉淀，（1）（1. 4個得分點每個1分，意對即可。2. 步驟有描述，不完整或有錯誤，則此步驟不得分，但不影