浙江省Z20名校聯(lián)盟(名校新高考研究聯(lián)盟)2022屆高三上學(xué)期8月第一次聯(lián)考(暑假返校聯(lián)考)化學(xué)

1、14絕密考試結(jié)束前（暑假返校聯(lián)考）Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟 ）2022屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1 .本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2 .答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；3 .所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4 .考試結(jié)束后，只需上交答題卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1Ne 20C 12N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5Ca 40Zn 65Br 80選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求

2、的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1 .下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.鋁熱劑 B.酒精C.水玻璃D.水煤氣2 .下列屬于電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是A.硫酸B.氧化鈉C.銅3 .卜列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是CHjOllA.甘油：fl 1011 CHfOlfC.工業(yè)鹽：NaNO34 .卜列儀器與名稱(chēng)對(duì)應(yīng)的是A.罰3.出福5 .卜列表小正確的是A.乙醇的比例模型：D.氨水B.TNT :NO；D.明磯：K2SO4 Al2(SO4)3 12H2O表面皿三腳架干爆竹8 .H2F* 的電子式:H ：F：H+9 C.新戊烷的鍵線式：6.下列說(shuō)法不韭叫的是D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COCH 2CH 3A.乙苯和對(duì)二甲苯

3、互為同分異構(gòu)體B.石墨烯和C60互為同素異形體C.H > H、D屬于同種元素D.NazO、Na2O2互為同系物7 .關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，下列判斷不正確的是A.（取代反應(yīng)）濃硫酸，一、8 .CH3CH2OH + HOCH2CH3140cCH3CH2OCH2CH3+H2O（消去反應(yīng)）C.2CH3CHO + O22CH3COOH（氧化反應(yīng)）D.8.已知反應(yīng)： Cl2 + 2KBr =2KCl + Br2 KClO 3 + 6HCl = 3C12 T + KCl + 3H2。2KBrO 3+Cl2=Br2 + 2KClO3下列說(shuō)法正確的是A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，都屬于置換反應(yīng)8 .氧化性KB

4、rO 3>Br2,還原性 Br >ClC.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6: 1D.反應(yīng)中有2 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為4 mol9 .下列說(shuō)法不亞頻的是A.工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉B.鈉可用于從熔融錯(cuò)、鋁的金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)C.剛玉的主要成分是“一氧化鋁，硬度僅次于金剛石D.硅酸鹽中有許多籠狀空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子10 .下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)提取鎂的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)11 煉鐵高爐中鐵水的密度小于爐渣C.硅藻土和陶瓷的主要成分均為硅酸鹽D.自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在11.下列說(shuō)法

5、正確的是A.抽濾時(shí)，用傾析法轉(zhuǎn)移沉淀，再轉(zhuǎn)移溶液，然后開(kāi)大水龍頭進(jìn)行抽濾B.一些有機(jī)溶劑苯、四氯化碳、乙醛等極易被引燃，使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源C.抽濾得阿司匹林粗產(chǎn)品后，先用冷水洗滌晶體，再用酒精洗滌，加快干燥D.MnO 2催化雙氧水分解時(shí)，其用量和顆粒直徑大小均會(huì)影響雙氧水分解的速率12.下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是Wj溫Wj溫A.2CuS + 3022CuO + 2SO2,貝U 2HgS + 3022HgO + 2SO2B.NH 3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H30+的空間構(gòu)型為三角錐形C.用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D.Na在

6、空氣中燃燒生成 Na2O2,則Li在空氣中燃燒生成 Li2O213.下列離子方程式不正確的是 A.氧化銀溶解在氨水中：Ag2O+4NH3- H2O=2Ag(NH 3)2+2OH + 3H2OB.n(NO) : n(NO2) = 1 : 1 的混合氣體被 NaOH 完全吸收：N0+NO2+20H = 2NO2 + H2OC.次氯酸鈉溶液受熱歧化：3C10 CIO3 +2C1D.亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO32 + Cl 2+ H20= SO42 +2C1+ 2H +14.下列說(shuō)法不出跑的是A.天然油脂主要是異酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低B.纖維素能與乙酸酎作用生成纖維素乙酸酯，可用于生

7、產(chǎn)電影膠片片基C. “西氣東輸”工程中的“氣”指的是石油氣D.地溝油、菜籽油、人造奶油均屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯15.一種常用的分析試劑 A.結(jié)構(gòu)如圖所示。其中 X、W、Z為同一短周期元素， W元素的最 生作電子數(shù)是所在周期數(shù)的1.5倍，Y元素的陰離子與 He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是XWY、Y_| zz 2A.X的氣態(tài)氫化物的催化氧化屬于人工固氮B.該化合物中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.原子半徑： W>X>Z>YD.Z的單質(zhì)可以從NaCl溶液中置換出Cl216.SiS2的無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)截取部分如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A.92gSiS2中含有4 mol

8、共價(jià)鍵 B.SiS2為原子晶體C.SiS2的熔沸點(diǎn)比 CS2高D.SiS2水解產(chǎn)生 H2s17 .指定由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1 mol某種物質(zhì)的烙變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成烙。例如：C(石墨)+02(g) = CO2(g) H = 394 kJ mol 1,則 1 mol CO 2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成烙 H = - 394 kJ mol 1。 下列標(biāo)準(zhǔn)生成夕含 H最大的是A.1 mol SO 2(g)B.1 mol NO(g) C.2 mol H 2O(g)D.2 mol H 2O(l)18 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A.常溫常壓，2 g速氣中含有的質(zhì)子數(shù)為NaB.30 g甲醛中含共

9、用電子對(duì)總數(shù)為4NaC.1 L 1 mol L 1 FeI2溶液與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13NaD.100 mL 0.1 mol L 1的 CH3COONa 溶液和 50 mL 0.2 mol L 1 CH3COONa 溶液中含有CH3CO。一數(shù)目相同，且小于 0.01Na 19.下列說(shuō)法正確的是A.等pH的氨水和NaOH溶液，分別與等體積等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，氨水消耗體積多B.25 c時(shí)，將pH = 4 NH4Cl溶液和pH = 5 NH4Cl溶液分別稀釋100倍，后者pH變化大C.25c時(shí)，某溶液中的 c(H+)為該溶液中水電離出 c(H卡)的106倍，則該溶液pH 一定小于7

10、 D.100 mL 2 mol L：1氫氧化鈉溶液與100 mL 1 molL一1硫酸溶液充分混合后，溶液 pH一定 等于720 .TC時(shí)，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCl 5,反應(yīng) PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是德Q5。150250350w(i!Cby：nul00.160J90.20620A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率為 v(PCl 3)= 0.0032 mol L 1 s 1B.反應(yīng)350s時(shí)，反應(yīng)放出的 Cl2的體積為4.48 LC.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mo

11、l PC15、0.20 mol PC13和0.20 mol Cl 2,達(dá)到平衡前v正<v逆)。下列說(shuō)法正確的是D.平衡時(shí)，再充入1.0 mol PCl 5(g),達(dá)到新平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡PCl5的體積分21 .電解飽和食鹽水的能最關(guān)系如圖所示(所有數(shù)據(jù)均在室溫下測(cè)得A". KWH-2Cl(g»mnql,X 1卻MN。* E/UqlHTK用寸川>叫般A/&A/fNM|叫* 'ir(Aq)*冊(cè) K 7 JA.2Br (aq) 2e = 2Br(aq)的 H> H2B.A Hi>0, H3>0C.2H + (aq)+2

12、Cl (aq)= H2(g) + 02十)的4 H = A + *+ H4 + A *+ H6 + A H7D.中和熱 H = H522 .氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極，在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如：OH)與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。卜列說(shuō)法不正確的是A.石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B.電解過(guò)程中可能產(chǎn)生CO2C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解D. “ OH”的生成：H2O-e = - OH+H +23 .使用NC環(huán)金屬化Ir(III)配合物催化甲酸脫氫的反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。下列說(shuō)法不.正.確.的是A.化合物A和E互為同分異構(gòu)體B

13、.甲酸脫氫過(guò)程的總反應(yīng)為：HCOOH 催化劑 CO2 f + H2 TC.反應(yīng)過(guò)程中，Ir(III)配合物A為催化劑，Ir(III)配合物B為中間產(chǎn)物D.C-D的過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂與生成，又有分子間作用力的破壞與生成24.25 C 時(shí)，將 100 mL 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液與 0.005 mol NaOH 固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混臺(tái)溶液中通入 HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度的變化)，溶液pH 變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A.b點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù) >2倍d點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)B.a一b-c的過(guò)程中，始終存在 c(Na + )+c(H+

14、)=c(CH3COO )+c(OH )C.a一d-e 的過(guò)程中，始終存在 c(CH3COO )+c(CH3COOH) >c(Cl )D.a-b-c和a-dfe過(guò)程中，共只能找出兩個(gè)點(diǎn)， 該點(diǎn)處由水電離出來(lái)的c(H + )=10 7 mol L-一125 .下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是L11 iVj _ 一A其讓NHLS(L, NnHIi 滉介溶液中的 crBH一輒化tli 門(mén)廣fSU；C訓(xùn)虹山Hl Cl： 七股卜F取代代噸。密究AfCl WAgl的溶ttQ 的k小限般仆潘i試昨明加入少吧 1期NO1卜帚液化分反應(yīng)，酢*，同，f t J n卜管m 蟲(chóng)則北門(mén)宿位中液中消刖AliNOiu

15、而工jt，"KiT流n的就布閭的加 入取水.向北中上捕加KNN吊叱 向另一支橫次HfclH#6m市和日1G-r出小潑誦中部沛變成血紅也.:;MK首中產(chǎn)生白色阮億娟 /曠J化性T C"" /町.濟(jì)港 一一而Rfi )*飛丁的垠彳他陰川"；說(shuō)東利憂 耀CIL的嶇”NlL 岫出聯(lián)睛”, *喇ClJ比膽尊件卜反博-麗日市Ml川網(wǎng)#WWH耀耀悔口的 忒行中分別加入相同加數(shù)同泄度的NnCl和N出沼液在七發(fā)上取代反噸廣茅麗而元?jiǎng)?chuàng)顯現(xiàn)整斥 ;試管中產(chǎn)生的色沉五,M AjC, J非選擇題部分、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26 .(4分)(1)CN 2H4是離子化合

16、物且各原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出CN2H4的電子式為 (2)Al(OH) 3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出電離方程式。H2。、CH30H的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)H;O二QhOH 沸點(diǎn)rc100j64,7H20的沸點(diǎn)比CH30H高的原因是 127.(4分)某有機(jī)化合物 A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知，其中碳 和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,其余為氧。請(qǐng)回答： (1)A的分子式中氧原子數(shù)為 (要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要推理過(guò)程)。(2)A的分子式為。28.(10分)為探究由3種短周期元素構(gòu)成的化合物X的性質(zhì)。完成以下實(shí)驗(yàn):x同伴J"四”之0,

17、 Jmol訓(xùn)種&化物 牛的雙門(mén)'(偉 R-(*.4niol氣體A巴巴O'Jnml &出耳虻色無(wú)味 匹曳送土白色"：；乳31。,刖01-、的證u A俄化制.物料品11 b瞅*航一元拗股I港液*衢ft II白色皎狀沉焦黑白色粉收h4啊雪金屬由M培化電制，tiVh(1)X的化學(xué)式為(2)氣體A與足量CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)溶液II通入過(guò)量 CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、。(4)將F溶液通過(guò)一系列操作獲得結(jié)晶水合物 (含有結(jié)晶水的鹽)，加熱該結(jié)晶水合物。 將生成 的紅棕色混合氣體(>100C)全部收集并冷卻， 氣體全部反應(yīng)無(wú)剩余， 得到一

18、元強(qiáng)酸 E的水溶 液(其中E與水的物質(zhì)的最之比1:1)寫(xiě)出該結(jié)晶水合物受熱分解的化學(xué)方程式 。 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明F溶液的陰離子(OH-除外)。 29.(10分)二氧化硫在工業(yè)上和生活中有廣泛的用途。I.工業(yè)用SO2和02反應(yīng)合成SO3反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)、活化能(Ea正)為：SO2(g)+ 1o2(g) = SO3(g) AH = - 98.0 kJ mol 1 Ea正=125.5 kJ mol 12(1)三氧化硫的分解反應(yīng) SO3(g) = SO2(g) + 1 O2(g)的活化能Ea=。2(2)下列關(guān)于工業(yè)用 SO2和O2反應(yīng)合成SO3反應(yīng)的理解正確的是 。A.增大氧氣濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)

19、增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快B.該反應(yīng)的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、合適的催化劑C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣 (SO2和O2的比例不變)中添加少量惰性氣體，會(huì)使平衡轉(zhuǎn) 化率減小D.反應(yīng)過(guò)程中，可將 SO3液化，并不斷將液態(tài) SO3移去，有利于提高正反應(yīng)速率在1 L體積可變的密閉容器， 維持溫度為500C,壓強(qiáng)為1X105Pa和初始n(SO2)=2 mol, 充入一定量的。2,發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) AH = - 196 kJ mol 1, SO2 平衡轉(zhuǎn)化率”(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖1所示：在500c時(shí)，SO2平衡

20、轉(zhuǎn)化率隨著 O2物質(zhì)的量的增大而升高，解釋其原因 。其他條件不變，若改為在1 L體積不變的密閉容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出SO2平衡轉(zhuǎn)化率”(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系圖。(4)己知活化氧可以把 SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是。(A.O2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程B.每活化一個(gè) O2吸收0.29eV的能量C.該過(guò)程中的最大能壘(活化能)Ea正= 1.02eVD.該催化反應(yīng)的反應(yīng)物在一定條件下達(dá)到相對(duì)能量為0.75eV的過(guò)渡態(tài)后，無(wú)需加熱就能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)II、I

21、II和IV .2(5)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水能溶解V L二氧化硫氣體，且飽和溶液中的SO2有一與水反應(yīng)生3成H2SO3,測(cè)得c(H+ )=0.2 mol L 1°計(jì)算該條件下的V =(己知H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Kai=0.02,忽略第二步電離和溶液體積的變化，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。30.(10分)某研究小組根據(jù)文獻(xiàn)模擬利用氨浸法從某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、F&O3等)中制備堿式碳酸鋅，并測(cè)定其組成的流程如下：NiijrctJS 和過(guò)爪跳水 悻粉嚼«« -*除雜一濁液以式笈贏納米加°1 II 川JVV已知：a.堿式碳

22、酸鋅白色粉末，難溶于水和乙醇，微溶于氨； 納米氧化鋅具有極強(qiáng)的吸附性，空氣中久置容易變質(zhì)。 b.ZnO + 2NH 3+ 2NH4+f Zn(NH 3)42+ + H2O Zn(NH 3)42+ - Zn2 +4NH3Zn2+ + 2OH -Zn(OH)2 JZn# + CO32 -ZnCO3j(1) “氨浸”時(shí)加入過(guò)量氨水的目的：使HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32 ;(2)下列說(shuō)法不正確 的是。 A.步驟I可以采用加熱方式來(lái)加快浸出速率，提高浸出量B.步驟II過(guò)濾得到的濾渣中含有Cu、Fe、ZnC.步驟III蒸氨過(guò)程產(chǎn)生氣體除了氨氣還有CO2,冷凝后得到的碳化氨水循環(huán)用于氨浸D.步驟IV洗滌時(shí)可先用

23、濃氨水洗滌，減少固體溶解，再用無(wú)水乙醇洗滌(3)I.該研究小組利用步驟 V對(duì)堿式碳酸鋅Zn3(OH)m(CO3)n(其中m、n為整數(shù))組成進(jìn)行測(cè)定,從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：增期預(yù)處理后將樣品放入增期中稱(chēng)量，再置于高溫爐中加熱一放在石棉網(wǎng)上放在干燥器中冷卻至室溫用右圖塔蝸鉗a處夾取增期用右圖塔蝸鉗b處夾取堪期放入電子天平中稱(chēng)量重復(fù)以上操作，確認(rèn)最后兩次稱(chēng)量值差W0.001gII.電子天平記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示二電子天平視旗為空地?zé)?9.2500空母相+樣品25.710 0第一次灼燒后稱(chēng)廈24325】.第二次妁燒后稱(chēng)髓24J4H第三次灼燒后稱(chēng)價(jià)24.11011一 _第四次灼燒后稱(chēng)最_

24、24.1100第五次灼燒后那量24.1099根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該堿式碳酸鋅的化學(xué)式寫(xiě)出蒸氨步驟制得該堿式碳酸鋅的離子方程式31.（12分）質(zhì)子泵抑制劑奧美拉陛的中間體1可通過(guò)如下路線合成:化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;化合物G的含氮官能團(tuán)的名稱(chēng)(2)下列說(shuō)法正確的是A.化合物C的分子式為 C8H 9N2O3B.H可能存在兩種結(jié)構(gòu)C.化合物A分子中所有的碳原子共平面D.化合物I可發(fā)生取代、加成、縮聚等反應(yīng) 寫(xiě) 出 反 應(yīng) HI 的 化 學(xué) 方 程(4)在制備H的過(guò)程中還可能生成一種分子式為Ci6H14N4O2S的化合物。用鍵線式表示其中一種結(jié)構(gòu)(5)寫(xiě)出3種滿(mǎn)足下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。1H NMR諧顯示只有6種不同環(huán)境的氫原子含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基，另含有一個(gè)五元環(huán)不含OO 、(6)根據(jù)題給信息，用不超過(guò)三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)的合成路線。0H等結(jié)構(gòu)片段化學(xué)參考答案帷用到的機(jī)對(duì)蛆口帆Ne-4改為Ne-2026. (4分) AIQHbMhO=4AU0Hh +H>（ 1分）,）比。和CH2H分子間存在較址.ji比。中分子同氫域比CHQH中多£2分） *27. （4 分）A的分子式中工理等”>n>3生”n4,4H>N（O）>3”過(guò)程正瓢繪1分） lo故A的分子式中NC0）=41結(jié)論正確給1分