化學(xué)高考備考考點高中化學(xué)“離子共存問題”規(guī)律總結(jié)+例題訓(xùn)練(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)高考備考考點高中化學(xué)“離子共存問題”規(guī)律總結(jié)+例題訓(xùn)練有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。相關(guān)知識點：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)

2、除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-

3、H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還

4、原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。3由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導(dǎo)1“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離

5、子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl、Br、I、SO42；Ca2+與CO32、SO42；Ba2+與CO32、SO32、SO42等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是AH+、Cl、Ba2+、CO32BAg+、I、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+DFe3+、Cl、NO3、Na+解析:正確選項應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。2“酸性”條件型常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能

6、使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子（如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）。例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是AK+、Na+、SO42、SO32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO3解析:正確選項應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。3

7、“堿性”條件型常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。例3某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42

8、、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+解析:正確選項應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。4“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH都不會反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH中的一種不會反應(yīng)就可以）。例4若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3+、Na+、NO3、ClBK+、N

9、a+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、AlO2DK+、NH4+、SO42、NO3解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH)溶液。正確選項應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。5“氧化還原反應(yīng)”條件型若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2、SO32、HSO3、I；H+與S2O32和S2；MnO4(H+)與Cl；MnO4(H+)、NO3(H+)與Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。例5下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。AH+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH解析:正確選項應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項。6跟蹤訓(xùn)練1下列各組離子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na+、K+、MnO4、BrB酸性溶液Fe3+、NH4+、I、NO3C堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42D堿性溶液Ba2+、Na+、CO3