富集在海水中的元素——氯II分析

1、富集在海水中的元素氯II教學設計教學目標知識與技能1.了解氯氣的物理性質。2.初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點以及氯氣與金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。3.提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。過程與方法1.運用化學知識，積極創(chuàng)設探究情景；引導學生自主學習，了解教材知識的編排順序：由存在到性質，再到用途。2.充分運用實驗，通過實驗加深學生對氯氣性質的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。3.通過分析現(xiàn)象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。情感態(tài)度價值觀1.使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能

2、力。2.對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。教學重點氯氣的化學性質教學難點1、氯氣與水和堿的反應。2、通過實驗與觀察,體驗科學探索的過程。教學方法1.采用“問題探究”的教學方法，即：創(chuàng)設問題情境提出問題提出假設實驗驗證解決問題提出新問題2.變傳統(tǒng)的授受教學模式為自主探究學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，讓學生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，在整個過程中內化與問題有關的知識，同時培養(yǎng)學生的思維能力和探索精神教學安排1課時：氯氣的物質性質、氯氣與水、與堿的反應，氯氣的用途教學用具多媒體、投影儀、試管架、試管、滴管、點滴板、燒杯、藥勺、集滿氯氣的集氣瓶、干燥紅花；

3、藍色石蕊試紙、鋅粒、碳酸氫鈉固體、飽和氯水、氯化亞鐵溶液、硝酸銀溶液、硫氰化鉀溶液、稀硝酸、氯化鈉溶液、自來水.教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖多媒體展示播放視頻 投影金魚在水中游弋的照片（漂亮圖片和可愛的金魚都會引起學生興趣，便于老師引導）漂亮的金魚是我們喜歡的寵物，但是同學們有沒有發(fā)現(xiàn)我的自來水拿來養(yǎng)金魚時，要不了幾天金魚就會死亡，這是為什么呢？聆聽思考創(chuàng)設問題情景，提高學生的參與意識設問自來水的成分是水和漂白粉混合物，那么是什么物質使漂亮魚兒死的呢？自來水含有的氯引出課題板書富集在海水中的元素氯II思考點明主題多媒體投影創(chuàng)設學習情境引出探討課題在上節(jié)內容學習中我們了解到，海水的成

4、分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達億億噸，還含有大量非常稀有的元素。那么與之相比自來水的成份就簡單多了，但里面不是只有純粹的水，還有許多微量元素以及消毒殺菌物質。那它有這么多營養(yǎng)物質，為什么不能養(yǎng)活金魚呢？（用金魚之死來思考自來水中各物質成分）觀察、傾聽、領悟回答：因為自來水一般都是用Cl2來消毒殺菌，Cl2通入水中，使自來水中存在Cl2，Cl2是有毒氣體，不宜用來養(yǎng)金魚。激發(fā)學生的學習興趣，使學生分析歸納能力得到提高多媒體投影【資料】自來水廠一般是每升水中加入0.52mg Cl2觀察、傾聽、領悟開拓視野，拓寬知識面提出問題同學們回答得非常好，自來水一般是在每升水中通入0.52mg Cl2對水進

5、行消毒殺菌，經過消毒殺菌以后的水就是自來水，自來水中是否像同學們所說還有Cl2存在呢？請大家根據(jù)Cl2和H2O兩種物質的組成大膽進行猜測，Cl2通入水后，氯元素在水中以什么形式存在？（知識的運用以及關聯(lián)）學生猜想自來水中的氯元素可能存在的形式有兩種：Cl2、Cl，如果有Cl存在，那一定有陽離子存在，根據(jù)Cl2和H2O的組成，該種陽離子只能是H+?；貞浡葰庑再|，培養(yǎng)學生分析能力。講述Cl2通入水后形成溶液也叫氯水，也即是說，氯水與自來水的成分應該是相同的，氯水中到底有沒有Cl2、Cl、H+？請大家自己選擇桌面上的試劑進行實驗，實驗過程要仔細觀察實驗現(xiàn)象，及時如實的記錄實驗現(xiàn)象，以完成實驗報告（實

6、驗檢驗真理，學生親自動手實驗探究，親身體會才會理解領悟）分析氯氣性質為實驗做好準備激發(fā)學生的解決問題迫切愿望。實驗探究氯水中到底有沒有Cl2、Cl、H+？可 能 成 分 實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象原 理結 論Cl2ClH+分組討論、實驗、交流、完成實驗報告并發(fā)言(針對可能含有的幾種離子，選擇恰當?shù)脑噭﹣磉M行實驗，既考察了學生的理論，又考察了實驗操作，一舉兩得)學生學會如何分析處理材料。提出問題由加KSCN的FeCl2溶液變紅色確定Cl2的存在，由滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀確定有Cl存在，由加入Zn粒或NaHCO3固體出現(xiàn)氣泡以及藍色石蕊試紙變紅都證明有H+的存在，但藍色

7、石蕊試紙中間變白，又說明什么問題呢？回答：說明氯水中含有一種物質能使紅色褪去，化學上稱這種性質為漂白性。培養(yǎng)學生的實驗技能實驗探究提出問題什么物質具有漂白性呢？鹽酸和水的性質我們已學過，沒有漂白性，那么是Cl2具有漂白性還是Cl2與H2O反應的產物具有漂白性？分析，準備實驗分析處理歸納能力設計實驗演示實驗證明是Cl2具有漂白性還是Cl2與H2O反應的產物具有漂白性。（對比試驗）將干、濕兩朵紅花分別投入到干燥的氯氣中?，F(xiàn)象：干燥氯氣中的紅花不褪色, 濕的紅花褪色。說明Cl2不具有漂白性，具有漂白性的應該是Cl2與H2O反應的產物實驗培養(yǎng)學生觀察、比較、歸納能力。講解前面我們已經證明了Cl2與H2

8、O反應有HCl生成，根據(jù)Cl2與H2O的組成，該物質只能是由H、O、Cl三種元素組成?？茖W實驗證明此物質就是HClO?；貞浿R：1.氯氣和水反應的性質2、產生的次氯酸具有強氧化性。3、氯氣與石蕊作用，先變紅色，后褪色。結論：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO有強氧化性，能殺菌消毒，漂白作用，干燥氯氣無HClO不具有這些性質通過實驗理解氯氣與氯水性質的不同，抓住實質板書一、氯氣與水的反應1、氯氣與水反應的原理：Cl2 + H2O = HCl +HClO 學生討論，交流，匯報。思考：根據(jù)上述反應原理分析氯水中含有哪些成分？結合資料探索學習板書2、氯水所含成分：Cl2、HCl（Cl、H+）、H

9、ClO、H2O提出問題 氯水的性質應由氯水中的各微粒決定，根據(jù)氯水所含成分，氯水應具有哪些性質？ 將知識總結歸納。板書3、氯水的性質（根據(jù)氯水中的離子來判斷氯水化學性質）具有氧化性，能與還原性物質發(fā)生反應(Cl2、 HClO)具有沉淀Ag+的性質 (Cl)具有酸的通性(HCl、HClO)，能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應。（其中HCl是強酸，HClO是弱酸）具有漂白性 （HClO）理解并分析各個知識點原理形成知識體系和網絡。過渡從前面的實驗我們都知道，自來水因為還殘留有毒的Cl2，不宜用來養(yǎng)金魚。但是我們平時養(yǎng)金魚還是要用自來水來養(yǎng)，那么自來水要怎樣處理才能用來養(yǎng)金魚呢？根據(jù)資料，

10、把自來水放在容器中用陽光曬或久置一段時間后,就可用來養(yǎng)金魚了。疑問：為什么用陽光曬或久置一段時間后的自來水就可用來養(yǎng)金魚？提出問題，大膽假設講解曝曬或久置一段時間后的自來水可用來養(yǎng)金魚說明里面已經不再含Cl2，為什么自來水曝曬或久置一段時間后可除去Cl2呢？實驗證明，由于HClO具有不穩(wěn)定性，曝曬后發(fā)生分解，促進了Cl2與H2O的反應，最終達到除Cl2的目的。理解原理，重點分析理解原理板書不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl + O2實驗得出結論推理強化知識過渡根據(jù)剛才的學習，新制氯水含有哪些成分？新制氯水：Cl2、HClO、HCl （H+、Cl）、H2O全面分析能力培養(yǎng)過渡新制氯水中含有HCl

11、O而HClO又具有不穩(wěn)定性，那么氯水久置后主要成分是什么？（新舊氯水做對比）久置氯水：HCl （H+、Cl）、H2O過渡自來水用氯氣來消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯變質的是（ ）AAgNO3 BFeCl2 CCuCl2 DNaOH自來水因呈酸性而不能用來配制NaOH溶液，那么自來水中的Cl2能否與NaOH反應呢？根據(jù)Cl2與H2O的反應， 請大家思考一下，Cl2與NaOH能否發(fā)生反應，怎樣反應？跟著老師思路，積極思考問題課堂練習，知識邏輯學習板書二 氯氣與堿的反應Cl2 + H2O = HClO + HCl NaOH + HClO = NaClO + H2O +)

12、NaOH + HCl = NaCl + H2O _Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O分析、綜合講解Cl2通入NaOH溶液中，先跟H2O發(fā)生反應生成HCl和HClO，生成的HCl和HClO與NaOH發(fā)生中和反應，HCl和HClO被消耗以后，促進了Cl2與H2O的反應，直到Cl2被消耗完為止，這時溶液中只有NaClO和NaCl。怎樣來證明Cl2可以跟NaOH發(fā)生反應呢？思考、討論思維創(chuàng)設實驗探究設計實驗方案證明Cl2能與NaOH溶液發(fā)生反應分組討論，設計實驗方案并發(fā)言實驗 向裝有氯氣的集氣瓶中加入5mLNaOH溶液。 向飽和氯水中加NaOH固體將少量的氯氣先通入NaO

13、H溶液再通入品紅溶液動手積極參加實驗實踐來檢驗理論講解Cl2和NaOH溶液反應的產物NaClO也具有消毒殺菌和漂白作用，利用這個反應就可制得漂白液。除了漂白液，我們常用來消毒殺菌的還有一種固體漂白劑漂白粉。例如：理解資料禽流感消毒：可用漂白粉溶液噴灑于動物圈舍、籠架、飼槽及車輛等進行消毒。非典型肺炎污染對象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液進行浸泡、噴灑或擦洗。洪澇災害飲水問題：可用漂白粉或漂粉精對水進行消毒。了解生活中的化學相關知識講解既然漂白粉用途這么廣泛，我們應該怎樣來制漂白粉呢？請同學們閱讀課本第73頁的有關內容回答下列問題：工業(yè)上如何制取漂白粉? 漂白粉的有效成分是什么？漂白粉

14、為什么可以漂白有色物質? 使用漂白粉或漂粉精時要注意哪些問題？板書并講解2Cl2 + Ca(OH) 2 = CaCl 2+ Ca(ClO) 2 + 2 H2OCa(ClO) 2 + CO 2 + H2O = CaCO3 + 2HClO理解化學性質知識點的綜合資料2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩； 用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒； 被轉移人群可戴上用肥皂水（小蘇打水）浸濕的口罩;將人

15、群轉移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒. A B C D 事實依據(jù)，化學知識分析理論聯(lián)系實際做選擇培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的思維板書設計富集在海水中的元素氯 II（三）、氯氣與水的反應1、氯氣與水反應的原理 Cl2 + H2O = HCl +HClO 2、氯水所含成分：Cl2、HCl（Cl、H+）、HClO、H2O 3、氯水的性質具有氧化性，與還原性物質發(fā)生反應（Cl2、HClO）具有沉淀Ag+的性質 (Cl) 具有酸的通性(HCl 、HClO )，與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應具有漂白性（HC

16、lO）具有不穩(wěn)定性：2HCl = 2HCl + O2新制氯水：Cl2、HClO、HCl （H+、Cl）、H2O久置氯水：HCl （H+、Cl）、H2O（四）、氯氣與堿的反應Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + Ca(OH) 2 = CaCl 2+ Ca(ClO) 2 + 2H2OCa(ClO) 2 + CO 2 + H2O = CaCO3 + 2HClO知識新舊聯(lián)系，鞏固加深理解小結知識練習教學設計分析：氯氣與水、堿反應是富集在海水中的元素氯一節(jié)中的重要內容，本課時以學生自主探究為主體，教師對主要知識點重點講解為引導進行教學。先以生活常識自來水為什么不能用來養(yǎng)金魚的探討來引入（發(fā)現(xiàn)問題），在一種較為輕松的氣氛中打開學生的思路。學生在探討的過程中提出某些猜想（例如：氯元素在自來水中可能存在Cl2、Cl兩種形式