高一化學(xué)測試題物質(zhì)的量濃度(9單元)

1、20022003學(xué)年度上學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高一化學(xué)測試題物質(zhì)的量濃度（9） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個選項(xiàng)符合題意)1將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋在1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L2用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為( ) A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g3實(shí)驗(yàn)室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2S

2、O4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為( ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L4由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為( ) A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g5下列各溶液中，Na+濃度最大的是( ) A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液6在VL硫酸鋁溶液中，

3、含有WgAl3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L7將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變)( ) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:18已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為( ) A. /400

4、mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L10當(dāng)溫度為70時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度

5、之比為( ) A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1二、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一至二個選項(xiàng)符合題意，少選扣2分，多選、錯選均不給分)11NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是( ) A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)12密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) A. 等于12.5%

6、 B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定13體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是( ) A. B. C. D. 14已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是( ) A. B. C. D. 15有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶

7、液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( ) A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>16某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實(shí)際濃度偏高的是( ) A. 空盤時天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿1713.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是( ) A. Zn

8、Cl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl18配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是( ) A. 傾出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制19配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是( ) A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切2

9、0下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是( ) A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液21將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為( ) A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL22相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A. mol/L B.

10、mol/L C. mol/L D. mol/L三、填空題(本題包括5小題，共40分)23(12分)將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_。24(12分)配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。 ( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其均勻混合。 ( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿

11、玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) mL注入燒杯中。 ( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。25配制100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻

12、。該生操作中的錯誤是_、_和_。26(6分)常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。27(4分)普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。28(6分)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O是_mol，式中x的數(shù)值是_。29往某B

13、aCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。四、計(jì)算題(共11分)30(11分)向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？31氫氧化鈣的溶解度較小，20時，每100g水中僅溶解0.165g。 20時，在燒杯中放入7.40gCa(OH)2固體，加水100g，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，所得飽和溶液的體積為100mL，計(jì)算溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度。 在的燒杯中，需要加入多少升0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部轉(zhuǎn)為CaCO3，并使原溶液中的Ca2+降至0.01mol/L？高一化學(xué)參考答案物質(zhì)的量濃度1、B 2、B 3、C 4、A 5、D 6、C 7、D 8、C 9、A 10、B 11、B 12、C13、D 14、C 15、D 16、C 17、B 18、D 19、AD 20、A 21、B 22、B23、4mol/L 2mol/L 2.