高一化學氧化還原反應經(jīng)典綜合練習[1]

1、高一化學氧化還原反應綜合練習一、選擇題（每小題只一個選項符合題意共70分，1-10每題3分、11-20每題4分。）1下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應2在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A H 2SO 4MgSO 4 B NaCl Cl 2CCuSO 4Cu DHClO Cl 23下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（ ）A Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O B Fe+CuSO4=FeSO4+CuC D4根據(jù)下列反應方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（ ）(1

2、Cl22KI 2KCl I 2 (22FeCl2Cl 22FeCl 3(32FeCl32HI 2FeCl 22HCl I 2 (4H2S I 22HI SAS I 2Fe Cl 2 B Cl 2Fe I 2SC Fe Cl 2S I 2 D Cl 2I 2Fe S5在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（ ）-MnO 4 C D H 2O 26氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH 2中氫元素為1價 ，反應方程式如下： 3+A Al -B Cl 3+3+3+3+CaH 2+2H2O=Ca（OH ）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A 既不是氧化劑也不是還原劑7下列敘述正確的是（ ）A 含最高

3、價元素的化合物均具有強氧化性B 原子失電子數(shù)越多還原性越強C 強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應D 失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強8在氧化還原反應：3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A 12 B 21 C 11D 329一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH 4NO 32HNO 34N 29H 2O ，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A 53 B54B 是氧化劑 C 是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑 C 11 D 35 110在反應3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl +N 2中，被氧化的N

4、H 3與未被氧化的NH 3的質(zhì)量比為（ ）A 38 B 14 C 34 D 1311下列四組物質(zhì)間的反應，有一組反應中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是( A.Cl 2+H2OC.2F 2+2H2O HCl+HclO B.3NO 2+H2O 4HF+O2 D.2Na 2O 2+2H2O 2HNO 3+NO 4NaOH+O212下列反應中，能說明氯的氧化性比硫強的反應是（ ）A CuCl 2+H 2S =CuS +2HClC Cl 2+H 2S =2HCl +S 2 2HCl + Na 2 S =NaCl + H 2S B D 3Cl 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4 3+2FeCl 313C

5、lO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO 2： 2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4=2ClO2+K2SO 4+2CO2+2H2O ，下列說法正確的是：A KClO 3在反應中失去電子 B ClO 2是氧化產(chǎn)物C 1 個KClO 3參加反應有2個電子轉(zhuǎn)移 D H 2C 2O 4在反應中被氧化14下列說法中正確的是（ ）A 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B 金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C 氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D 有單質(zhì)參加的反應不一定屬于氧化還原反應15下列敘述中，正確的是（ ）A 含

6、金屬元素的離子不一定都是陽離子B 在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)16Cl 2在70的NaOH 水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO 與NaClO 3的個數(shù)之比為41，則溶液中NaCl 與NaClO 的個數(shù)之比為：A 11 B 51 C 94 D 112x -2-M O 2717與S 在酸性溶液中發(fā)生如下反應：x -x -M 2O 7+3S 2-+14H +=2M 3+3S +7H 2O ，則M 2O 7中M 的化合價是（ ）A +1 B +3 C +4 D +621

7、8G 、Q 、X 、Y 、Z 五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）（1）G Q+NaCl 電解X +H 2 （2）Q +H 2O （4）Z +NaOH X +Q +H 2O （3）Y +NaOH G +Q +H 2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ）A Q G Z Y XC G Y Z Q X B G Y Q Z X D Z X G Y Q-2+3+2+19已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI 時，自身發(fā)生如下變化，F(xiàn)e Fe ，MnO 4Mn ，Cl 22Cl -，HNO 2NO 。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI

8、 ，得到I 2最多的是（ ）A Fe 3+B MnO 4 -C Cl 2 D HNO 220重鉻酸銨(NH 4 2Cr 2O 7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（ ）A CrO 3+NH 3+H 2OC CrO 3+N 2+H 2O二、填空題（共22分）21（4分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg 的健康人含鐵2g ，這2g 鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe 和Fe 的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C ，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（

9、2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe 2O 3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO 2，反應后CO 2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH 2O 表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C 是 劑，（2）中的CO 2 劑。22（8分）分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：（1）FeCl 2FeCl 3需要加入_劑，如_（2）CuO Cu 需要加入_劑，如_（3）2+

10、3+B Cr 2O 3+NH 3+H 2O D Cr 2O 3+N 2+H 2O HCl Cl 2是_反應，HCl 是_劑 3（4）H 2SO 4H 2是_反應，H 2SO 4是 _劑23（4分）從下列三個反應中，判斷氧化性最強的分子或離子是_-+2+2Fe 3+2I -=2Fe 3+I 2 2MnO 4+10Cl +16H =2Mn +5Cl 2+8H 2O2+3+-，2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl ，若溶液中Cl 和I 共存時，為氧化I 而使Cl 不被氧化，除單質(zhì)外，應選用上述反應的_離子作氧化劑。24（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO 3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。四、計算題（8分）2515.8g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通過計算回答：（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）產(chǎn)生的Cl 2多少克？有多少克HCl 反應？其中被氧化的HCl 有多