陜西西安五校2013高三第二次模擬考試-化學(xué)

1、 長安一中  高新一中  交大附中  師大附中  西安中學(xué)高2013屆第二次模擬考試理 綜 試 題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，150分鐘，共300分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N 14；O 16；P 31；Cl 35.5；Br 80第I卷（選擇題 共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列關(guān)說法正確的是 A92克NO2氣體中含有分子數(shù)目為02 NA B標準狀況下，2.24升SO3中含有氧原子數(shù)目為03NA C2克D216O

2、中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA D標準狀況下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA8下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾 C除去SO2中少量的HC1氣體：氣體通過盛飽和亞硫酸鈉溶液的洗氣瓶 D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾9下列說法正確的是 A標準狀況下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F濃度為0.15mol/LB已知 則可以計算出反應(yīng) C常溫下，pH=7的CH3COONa溶液中，c（CH3COO）=c（Na+） D常溫下，l升

3、0.10 mol·L-1NH4C1溶液與2升005 mol·L-1NH4Cl溶液使中，所含NH+4的數(shù)目相等10分子式為C5H11Cl，在NaOH溶液中加熱反應(yīng)，生成的有機物物在Cu的催化作用下加熱反應(yīng)，氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（不考慮立體異構(gòu)） A2種 B4種 C6種 D8種11在某定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： H<0，其正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如下圖所示，則根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是At1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 Bt1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 Ct1時充入了少量N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動 Dt1時增加了S

4、O2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動12用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 A04mol B05mol C06mol D08mol13將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是 An（Na+）：n（C1）可能為7：3 Bn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11:1：2 C參加反應(yīng)

5、氯氣物質(zhì)的量為015mol D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：015mol <n<025mol第II卷（共174分）三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26（14分）中學(xué)化學(xué)幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些生成物已略去）其中A、a是單質(zhì)，其余為化合物，E在溶液中是紅褐色沉淀，請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A a （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+bE+F ； C與等物質(zhì)的量的Na2O2在溶液中反應(yīng)_ 。 （3）由D的飽和溶液可以制得E為分

6、散質(zhì)的膠體，若要提純該膠體，采用的操作方法為_。 （4）D溶顯酸性，配制D溶液時，采用的方法是_。 （5）D溶液中通入NH3也可生成E，某溫度下，向容積為2升的定容密閉容器中充入2molNH3，達到平衡時測得NH3的分解率為025，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K= ，此時容器中壓強為剛充入NH3氣體時壓強的 倍。27（14分）（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行的反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的變化關(guān)系_。（填“A”或“B”）AK隨溫度的升高而變大 BK隨溫度的升高而減小 CK與溫度無關(guān) （2）在25下，把20ml pH=4的NaHS

7、O4溶液逐滴加入到20ml l mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的BaCl2溶液，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25時KspBaSO4=11×10-11，KSPBaCO3=5.1×10-9。 （3）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH+4）=c（Cl），則溶液顯 性（填“酸”“堿”或“中”）：用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。 （4）工業(yè)上利用天然氣（主要成分

8、為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO（同時產(chǎn)生有氫氣），已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0 kJ/mol，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （5）常溫下，向V1升pH=a的NH3·H2O溶液中加入V2升pH=b的鹽酸溶液（其中a+b=14）。若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1與V2的大小關(guān)系為 （填“>”“=”“<”"或“無法確定”）。 （6）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。甲醇可制?/p>

9、燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應(yīng)式_ 。當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是672L（標準狀況下）。28（15分）短周期元素XYZW及生活中常見金屬K，已知X原子的L層比Y原子的L層少3個電子，Y原子的最外層電子數(shù)跟X原子的核電荷數(shù)相等Z元素的原子序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，K的高價氯化物形成的鹽溶液，常用于印刷電路板電路的“刻蝕”。試回答下列問題：（1）X是_，Y是 。（填元素符號） （2）Z分別與XY形成的化合物AB均可用如圖的裝置制取和收集，則： 制取純凈的氣體A時分液漏斗中加入_，制取和收集干燥的氣體A時儀器接口順序為 。A與B反應(yīng)生成物C，通過加

10、熱C能否得到純凈得A 。（填“能”或“不能”）該裝置是否能制取Y的單質(zhì)_（填“能”或“不能”），若能，則反應(yīng)得離子方程式（若不能則此空不填） 。 （3）W的單質(zhì)可分別在X、Y的單質(zhì)中燃燒，生成化合物C和D，C與水反應(yīng)生成白色沉淀和化合物A，W的名稱 。 （4）K在周期表中的位置為_ ，現(xiàn)由含lmolHNO3溶質(zhì)的稀硝酸與一定量的K恰好完全反應(yīng)，稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則生成標準狀況下NO的體積為 升。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題3道化學(xué)題2道生物題中每科任選一題做答，并2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定

11、位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）某強酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，設(shè)計實驗方案用沉淀法除去鐵離子，得到較純的Cu2+溶液。有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如下表： （1）從表中數(shù)據(jù)分析，為什么不能直接加NaOH將溶液pH調(diào)到97來除去Fe3+和Fe2+ 。 （2）實際應(yīng)用中則是先加一定量的次氯酸鈉，然后再調(diào)節(jié)溶液pH。次氯酸鈉的作用是 。 （3）pH應(yīng)調(diào)節(jié)到什么范圍_，為什么_。 （4）調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是 A氫氧化鋇B碳酸鎂，C、氧化銅、D、稀鹽酸理由_。37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）下圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、

12、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：（l）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序 （用元素符號表示）（3）B元素單質(zhì)分子中的_個鍵，與其互為等電子體的陰離子為 。 （4）下圖為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_雜化，每個分子周圍有 _個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm，則該晶體密度的表達式為 g·cm3。 （5）G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，其沸點與B元素的氫化物相比_（填高或低），其原因是 。 （6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式_。（7）知道B的電負性大于氯，則B與F2或C12形成的化合物水解，產(chǎn)物是否相同?_（填“相同”或“不同”）。（8）D的一種單質(zhì)白磷能和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1x4，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量可能為 （PC15結(jié)構(gòu)如下）。38【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知；B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出