黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練

1、9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1)2015·課標(biāo)全國卷將0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，結(jié)論是：Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。()(2)2015·山東高考向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，結(jié)論是Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)。()(3)2015·天津高考Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg(aq)2O

2、H(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液。()(4)2015·重慶高考0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)。()(5)2014·重慶高考25 時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。()(6)2013·天津高考CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸。()(7)2013·安徽高考室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()(8)2013·重慶高考AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)<K(

3、AgCl)。()答案(1)(2)×(3)(4)×(5)(6)×(7)×(8)解析(1)對于組成類似的(陰、陽離子個數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)，溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積小的，正確；(2)向AgCl懸濁液中加入NaI時出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯誤；(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，且發(fā)生了反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，正確；(4)AgCl與AgI的Ksp不相等，該溶液中c(Cl)和c(I)不可能相等，錯誤；(5)根據(jù)溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)

4、，在Cu(NO3)2溶液中，該平衡逆向移動，Cu(OH)2溶解度降低，正確；(6)CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，CaSO4覆蓋在CaCO3表面使反應(yīng)中止，但CaCO3能溶于醋酸中，錯誤；(7)AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度，錯誤；(8)根據(jù)溶度積常數(shù)概念得出，正確。22014·課標(biāo)全國卷溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析從圖象可看出隨溫度的升高，AgBrO3的溶

5、解度逐漸升高，即AgBrO3的溶解是吸熱過程，A項(xiàng)錯誤；溫度升高，其溶解速度加快，B項(xiàng)正確；60 時飽和溶液中AgBrO3的物質(zhì)的量濃度約為2.5×102 mol·L1，其Ksp6×104，C項(xiàng)正確；由于AgBrO3的溶解度比較小，故KNO3中含有AgBrO3時，可采用重結(jié)晶的方法提純，D項(xiàng)正確。32013·課標(biāo)全國卷已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴

6、加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl答案C解析根據(jù)溶度積，可分別計(jì)算出Cl、Br和CrO開始沉淀所需的Ag的濃度：c(Ag)AgCl mol·L11.56×108 mol·L1，c(Ag)AgBr mol·L17.7×1011 mol·L1，c(Ag)Ag2CrO4 mol·L13.0×105 mol·L1，因3.0×105>1.56×108

7、>7.7×1011，故三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO，C正確。42015·課標(biāo)全國卷碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為_。已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.5×1017。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)4.7×107解析(1)濃縮液中的

8、碘元素為1價，碘單質(zhì)中的碘元素為0價，說明加入了氧化劑，MnO2作氧化劑，化合價降低，所以還原產(chǎn)物為MnSO4。(2)當(dāng)AgCl開始沉淀時，AgI已沉淀，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)、Ksp(AgI)c(Ag)c(I)得，則4.7×107。52015·課標(biāo)全國卷已知：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。答案Fe32.76Zn2和Fe2分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析在H2O2存在下，鐵被氧化為Fe3；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)1039，則c(OH)×1011 mol·L1，c(H)2×103 mol·L1，pH2.7；KspZ