高二化學復習 拓展精練49

1、化學知識復習拓展精練 （49）1下列敘述正確的是: A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.室溫下，Na2CO3溶液加水稀釋后， pH和Kw均減小C.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等2含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是A B C D3氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉變?yōu)镹a2CO3，以此NaOH溶液滴

2、定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結果會A偏低1%B偏高1% C無影響D偏高0.1% 4常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列敘述正確的是A溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH)均增大B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC溶液中水電離出的c(H+)1010 mol/LD與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)5常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液

3、的敘述正確的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C混合后溶液的體積為2a LD2c(R2)+ c(HR)c(Na)6常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為01molL的氨水，其pH為11。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為02molL的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)n(OH)bmol。則a、b正確的答案組合是 A911之間； 01 B911之間； 02 C1213之間； 02 D13； 017已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如

4、下實驗，下列相關敘述正確的是A分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C分別跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快D分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25 ）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11 8已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等

5、體積混合后，所得溶液中c(CN)c(Na)，則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)9在100毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如下圖所示，下列敘述正確的是：A該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L：B該弱酸的電離常數(shù)(Ka)是105C在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞D在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙10室溫下，在25 mL 0.1 molLNa

6、OH溶液中逐滴加入0.2 molL CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度關系比較錯誤的是A在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO)+c(OH) B在B點：a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.1mol/L11已知某溫度下，0.1molL-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H+) c(OH)，則下列關系一定正確的是Ac(Na+) = c(HA) + 2c(A2) + c(OH) Bc(H+)c(OH) = 1014Cc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL-1 D c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)12某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖