貴州省貴陽(yáng)一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫(kù) 氧化還原反應(yīng)（18）舊人教版

1、貴州省貴陽(yáng)一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫(kù)：氧化還原反應(yīng)（18）11. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：與HN3溶液 與Fel3溶液 Zn與H24溶液 Fe與Hl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B D 12. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物AtI與液氨反

2、應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑 DAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)13金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTi2  bl2   aTil4   反應(yīng)  Til4 2Mg  Ti  2Mgl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是 Til4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑； 、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原； 在反應(yīng)、中Mg的還原性大于，的還原性大于Til4； a1，b2； 每生成19.6

3、60;g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 ml e。 （Ti 相對(duì)原子質(zhì)量49）A B D14用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關(guān)敘述有：向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；逸出的氣泡是HI；離子方程式為：H222II222H；離子方程式為：H222I2HI22H2；反應(yīng)時(shí)還有H22分解為水和2，其正確的是 （ ）AB D1銻(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2b23326Feb466Fe b4664b6 &

4、#160;關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A 反應(yīng)中的氧化劑分別是b23、b46  B反應(yīng)中每生成3 ml Fe時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 ml電子反應(yīng)說(shuō)明高溫下b的還原性比強(qiáng)D每生成4 ml b時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4316氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aH13=b2+12+dH14+eH2，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)H14的氧化性大于H13B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：12+I2+6H2=12H+101+2I3若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12eD氯酸分解所

5、得2和12的物質(zhì)的量之比是確定不變的17已知2與一定濃度的HN3可發(fā)生以下反應(yīng)：3226HN3343(N3)21N2 N13H2下列說(shuō)法正確的是（ ）A.2既是還原劑，又是氧化劑B.3ml 2發(fā)生反應(yīng)，有24ml電子轉(zhuǎn)移.產(chǎn)物中只有4是氧化產(chǎn)物D.參加反應(yīng)的HN3中有10/13氧化劑18.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。A 0336升 B 0.224升 0.896升 D 1.12升 19 l3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可

6、表述為l3+ Hl(濃) l+ l2+ l2+ H2（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式（計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填編號(hào)）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1ml l2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ml。20. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如N），化學(xué)方程式為：N+H22+H2=A+NH3 （1）生成物A的化學(xué)式為 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 （3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。 （4）H22被稱為綠色氧化劑的理由是 。21（1）多硫離子x2（x是2-6整數(shù)）堿性溶液中被B

7、r3氧化成42，Br3自身被還原成Br，該反應(yīng)的離子方程式是3x2+6（x1）H+（3x+1）Br3 3x42+（3x+1）Br+3（x1）H2該反應(yīng)中x2作還原劑。每1ml x2失去 ml電子。若通過(guò)測(cè)定Br3與H的用量情況來(lái)確定x的值，至少需要確定以下A中的 才能確定x2中的x的值.ABr3或H的絕對(duì)用量BBr3與H的絕對(duì)用量?jī)烧哂昧勘?2.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是 ( ) A. 二氧化硫通入氫硫酸中 B. 氯氣通入NaH溶液中 . 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D. 硫化氫通入溴水中23.用0.1ml/L的Na23溶液30mL，恰如將2×10-3ml的X4-

8、還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( ) A. +1 B. +2 . +3 D. +424.在N2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為 ( ) A. 3:1 B. 1:3 . 1:2 D. 2:12.下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 ( ) A. 在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng) . 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D. 將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極26.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還

9、原性從強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- . Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-27.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 . 1:1 D. 4:328.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( ) A. X>Z>Y>M B. X>

10、Y>Z>M . M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y29.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HN3的物質(zhì)的量可能是 ( ) A. 1.0×10-3摩爾 B. 1.6×10-3摩爾 . 2.2×10-3摩爾 D. 2.0×10-3摩爾30.24毫升濃度為0.0摩/升的Na23溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的2r27溶液完全反應(yīng),則元素r在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( )A.+6 B.+3 .+2 D.031 將l和rl3兩種固體混合物共熔制

11、得化合物X，X由、l、r元素組成。將1.892gX中r元素全部氧化成r272, r272可過(guò)量的I中氧化出2.667g I，反應(yīng)的離子方程式是：r272I14H2r33 IH2，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過(guò)量的AgN3，可得4.2gAgl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為（ ）A.3r2l7 B.3r2l .3r2l9 D.2rl432在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)l3+I2=2I3+l2。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是( )A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性:I2>l2 .非金屬性:I2>l2 D.氧化性:l3>I233 R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為2價(jià)，且

12、X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y234工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H24 與NaN3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（H2e42Hl= H2e3+ l2+ H2）,再將2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是 ( )AH2e4氧化性弱于l2 BH2e3氧化性弱于H23H2e3還原性強(qiáng)于2 D析出1 mle需H2e3、2、H2各1 ml3.化合物A、B、都只含有兩種元素，且A、B均含X元素

13、。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素          B、一定是非金屬元素、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素     D、無(wú)法確定36.、2和組成的混合物，加入100mL0.6ml/LHN3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLN氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫(xiě)出2跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)。如原混合物中有0.01ml，則其中2的物質(zhì)的量_；的物質(zhì)的量_。如原混合物中的物質(zhì)的量為x，求其中2、的物質(zhì)的量及x的取值范圍。

14、（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）37環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣迅速加入足量的固定劑Mn4（aq）和堿性I（aq）（含H），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6ml/L的Na223（aq）滴定，消耗了VmL Na223（aq）（以淀粉為指示劑）。有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Mn2+ + 2 + 4H= 2Mn(H)2 (該反應(yīng)極快)Mn(H)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2I2 + 2232= 2I+ 462試回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1為單位）為 。（2）滴定時(shí)，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)

15、時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。（3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na223（aq），滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）若打開(kāi)塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。38由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物Xe3 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的Xe3 投入30mL0.1ml·L1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6mL 。則：(1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是_(2)若Xe3 是分子晶體,試寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:_(3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為

16、_39已知硫酸錳（Mn4）和過(guò)硫酸鉀（227）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。Ag+（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。40（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子4 ，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)4的說(shuō)法不正確的是 ：A4與3、2都是氧的同素異形體B合成4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，

17、即不屬于化學(xué)變化4分子內(nèi)存在極性鍵D4的能量比普通氧分子高，將來(lái)可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)的氧化劑（2）制備2、22、2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進(jìn)行下列反應(yīng)時(shí)生成的（如右圖）。在這些反應(yīng)中， 相當(dāng)于氧分子的氧化， 相當(dāng)于氧分子的還原。（填序號(hào)）（3）寫(xiě)出含有2、22的各一種物質(zhì)的化學(xué)式： 、 貴州省貴陽(yáng)一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫(kù)：氧化還原反應(yīng)（18）參考答案11.A 12. B 13D 14A 1B 16. B 17D 1819（1）2，42，2，1，2；（2）；（3）0.2。20. （1）H3 （2）2.4×1022 （3）碳（） （4）H22作氧化劑，其產(chǎn)物是H2；H2沒(méi)有毒性及污染性。21（1） 6x+2 ， 22.A 23.D 24. 2. D 26.B 27. A 28. A 29. 30. B31. 32. 33.