質(zhì)量守恒定律學(xué)案2

1、課 題第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律（2）課 型新授課執(zhí)筆人教研組長審核簽字級部審核時間第 周第 導(dǎo)學(xué)稿教師寄語情況是在不斷地變化，要使自己的思想適應(yīng)新的情況，就得學(xué)習(xí)。 -毛澤東學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。教學(xué)重點通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律教學(xué)難點對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用教學(xué)方法自學(xué)探究式教 學(xué) 過 程一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)思 考：給水通電時，水分子分裂成了      和     ，然后這些原子進行重新組合，生成了  &

2、#160;  和     ，大量的分子聚集在一起，分別生成了      和      。在這個過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量       （有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質(zhì)量        （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。 歸納總結(jié)：分析化學(xué)變化的微觀實質(zhì)，分析質(zhì)量守

3、恒的原因：                                                  

4、   。反應(yīng)前后“六個不變，兩一定改變，一個可能改變”。六個不變：（宏觀）         ；         、          。（微觀）         、   

5、      、          。   兩一定改變：         、          。一個可能改變：         。二、合作研討（解決不

6、了的問題，組內(nèi)合作交流）深度探究：閱讀教材實驗5-1、實驗5-2填表：實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論實驗5-1實驗5-2討論與思考： （1）鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量減少了，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？ （2）金屬鎂燃燒后的質(zhì)量增加了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？（3）根據(jù)你對質(zhì)量守恒定律的理解，若要使實驗結(jié)果符合質(zhì)量守恒定律，應(yīng)怎樣改進實驗裝置？三、拓展提升例：（2012.東營市） 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類ABCD鞏固練習(xí)(1)1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 克水；（2）2克氫氣和 克氧

7、氣恰好完全反應(yīng)，生成 克水；（3）1克氫氣在10克氧氣充分燃燒，生成 克水；（4）a克氫氣在b克氧氣中充分燃燒，生產(chǎn)水的質(zhì)量 （a+b）克。（填、或）四、當(dāng)堂反饋1.（2012昆明）下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)： 甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請解釋原因 ， 該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置 ； 乙組藥品混合前、后（兩者不反應(yīng)）質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實驗成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是 。2(哈爾濱市)在用白磷(白磷與紅磷組成相同

8、，著火點為40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 。五、教師點撥反應(yīng)前后“六個不變，兩一定改變，一個可能改變”。六個不變：（宏觀） 、 、 ；（微觀）           、           、           。   兩一定