質(zhì)量守恒定律習(xí)題[1]

1、一、質(zhì)量守恒定律1化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是A . 分子的種類沒有改變 B . 分子的數(shù)目沒有改變C . 物質(zhì)的種類沒有改變 D . 原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 2在SO 3 + H2O = H2SO 4 反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是A 分子總數(shù) B 元素種類 C 各元素化合價 D 原子種類 3. A 蠟燭燃燒后逐漸變短 B 濃鹽酸敞口放置一段時間后質(zhì)量減小 C 鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 D 煤燃燒后變成煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小 4如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式 表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中，同時符合這四位同學(xué)所描述的是A S + O2點燃SO 2 B

2、C + O2點燃CO 2C 2H 2 + O2點燃2H 2O D 2C + O2點燃2CO5. 下列關(guān)于C + O2 CO 2的反應(yīng)方程式讀法中，不正確的是 A 碳與氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳 B 一個碳原子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 C 每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子D 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳8關(guān)于化學(xué)方程式3Fe+2O2點燃 Fe 3O 4，四位同學(xué)有如下所示的四種說法，其中錯誤的是 二、化學(xué)方程式正誤判斷1下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是A P + O2 = PO2 B 2P + 5O2 = P2O 5 C 4P +

3、5O2 = P2O 5 D 4P + 5O2 = 2P2O 5點燃點燃點燃點燃2下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A H 2+O22H 2O B 4Fe+3O22Fe 2O 3C S+ O2SO 2 D 2Mg + O23. 2008年3月24日，第29界奧運會“祥云”火炬在雅典點燃了。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H 8 ，其燃燒的化學(xué)方程式為：C 3H 8 + 5O 2 x CO2+ y H2O 其中x 、y 分別為 A 3 4B 3 8C 1 3 D 1 5二、通過質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式1潛艇中船員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳能通過化學(xué)反應(yīng)2 Na2O 2 + 2CO22X + O2吸收，則X 的

4、化學(xué)式為A NaOH B Na 2C C Na 2OD Na 2CO 32某有機(jī)物M 在足量氧氣中充分燃燒后的化學(xué)方程式如下：2M + 13O2 = 8CO2 +10H2O 。則M 的化學(xué)式為A C 4H 10 B CH 4 C CH 4O D C 2H 4O 2 3發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X ），氧化劑是四氧化二氮（N 2O 4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O 4=3N2+2CO2+4H2O ，X 的化學(xué)式為A H 2 B CH 4 C C 2H 8N D C 2H 8N 2 4根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是 A KNO 3B C12

5、C H 2 D NaOH5. 將3NH 燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：3224NH 3O 6H O +點燃。6. 完成車用鉛酸電池充電的反應(yīng)：2PbSO 4 + 2H2O 充電 Pb + 2H2SO 4 + _。7. 鐵酸鈉（Na 2FeO 4）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒等作用。請將下列制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式補充完整：2Fe (NO3 3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO 4+ 。8. 某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO 2和H 2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C 2H 4），請把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：2 CO2+ 6 _ C 2H 4 +

6、 4_ 。 三、質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用1醫(yī)用熱敷袋使用時要輕揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵Fe(OH2，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵Fe(OH3。下列說法不正確的是 A 熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B 總反應(yīng)為2Fe+O2+3H2O = 2Fe(OH3C 上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價有0、+2、+3點燃D 熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存2我國科學(xué)家在CO 低溫氧化的研究上取得了突破性進(jìn)展。即使四氧化三鈷（Co 3O 4）納米棒的催化，使汽車尾氣中的CO 在低溫時與O 2反應(yīng)生成CO 2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確 的是 A 反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B 可

7、降低汽車尾氣對大氣的污染C 反應(yīng)前后Co 3O 4質(zhì)量改變 D 反應(yīng)前后碳元素的化合價改變 3工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是 A 乙是氧化物 B 反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1 C 甲的化學(xué)式為C 2H 4 D 丙中C 、H 、O 元素的質(zhì)量比為4. 圖-3形象地表示體系I 和II 中分子種類及其數(shù)目，其中“、“ “ 、“ 分別表示甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關(guān)I IIA 該過程發(fā)生了化合反應(yīng) B 丁在該變化中一定作催化劑C 該變化可以表示氮氣與氫氣生成氨氣（NH 3）的反應(yīng)D 該變化中發(fā)生反應(yīng)的甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)之比是3:1:25在

8、反應(yīng)A B C 2D 中，已知C 和D 的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)6.4gB 與一定量A 完全反應(yīng)，生成3.6gD 則此反應(yīng)中A 與B 的相對分子質(zhì)量之比是 A 4：1B 1：4C 1：2D 2：16物質(zhì)在0.96g 氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的方程式為：+3O2 =XO2+ 2SO2 ， 測得XO 2和SO 2 的質(zhì)量分別為0.44g 和1.28g 。下列判斷正確的是A 參加反應(yīng)的R 的質(zhì)量為0.86g B R 的相對分子質(zhì)量為76C R 中含有X 元素、S 元素和O 元素 D XO 2和SO 2都是形成酸雨的主要物質(zhì) 7. 某化合物4.6g 完全燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g

9、水，該化合物中圖-3 I II 甲乙丙氫原子 碳原子 氧原子2A. 只含碳、氫兩種元素 B.只含碳、氧兩種元素 C. 含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定8. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成CO 2和H 2O 的質(zhì)量比為119，則該物質(zhì)的化學(xué)式 可能是A CO B CH 3OH C C 2H 2 D C 2H 49在一個密閉容器內(nèi)有A 、B 、C 、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的反應(yīng)物為A 和C B容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C 反應(yīng)后，生成D 的質(zhì)量為84g D反應(yīng)后，待測A 的質(zhì)量為26g10. 在一個密閉容器中放入X

10、 、Y 、Z 、W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測 A 物質(zhì)Y 一定是該反應(yīng)的催化劑 B 該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng) C 參加反應(yīng)的Z 與W 的質(zhì)量比為41 D 反應(yīng)后生成X 的質(zhì)量為12 g11在一個密閉容器中放入X 、Y 、Z 、W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確 的是 A 物質(zhì)Y 可能是該反應(yīng)的催化劑B 若X 與Z 的相對分子質(zhì)量比為1728，則反應(yīng)中X 與Z 的計量數(shù)之比為12 C 參加反應(yīng)的Z 與W 的質(zhì)量比為143D 該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)12. 將一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧氣置于一個密

11、閉的容器中引燃并充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列判斷不正確的是 A 表中a 的值一定是2.8 B 若2.0g 丙醇完全反應(yīng)，則生成2.4g 水 C 生成物X 中一定含有氫元素 D 若6.0g 丙醇與14.4g 氧氣充分反應(yīng)，則無X 生成 13某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是 A 該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B 該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為121 C 該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D 該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1214已知M 2+ x R W 2 + y Q 是置換反應(yīng)，M 2和W 2為單質(zhì)

12、，x 、y 為整數(shù)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A 該反應(yīng)可能是鐵與稀鹽酸反應(yīng)B 反應(yīng)物M 2和R 的質(zhì)量比一定等于生成物W 2和 Q 的質(zhì)量比 C 若取10 g M 2和10 g R反應(yīng)，生成W 2和Q 的質(zhì)量總和等于20 g D M 2、R 和 W2的相對分子質(zhì)量分別是a 、b 、c ，Q 的相對分子質(zhì)量可能是四、化學(xué)方程式的書寫1下圖是某個反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A NO + CO = N + CO2 B NO + CO2 = NO2 + CO C NO 2 + CO2 = NO + CO D NO 2 + CO = NO + CO22右圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不

13、同的球代表不同的原子。下列反應(yīng)的反應(yīng)類型與圖示相符的是 A 2HI + Cl2 2HCl + I2 B NH 4HCO 3H 2O + NH3+ CO2C CO 2 + C = 2COa +2b c2反應(yīng)后高溫D 2HCl + CuO CuCl 2 + H2O 3氮氣和氫氣在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：N 23H 22NH 3，若用“ “ 表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為 A B + = C = D + 4. 紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_；參與反應(yīng)的磷和氧氣質(zhì)量比為_。 5. 自來水中含有少量Ca(HCO3 2等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO3 2發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳

14、，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。請寫出固體Ca(HCO3 2受熱分解的化學(xué)方程式_。6. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將一氧化碳和一氧化氮有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳和 氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。7. 目前，許多自來水廠采用氯氣進(jìn)行殺菌消毒。常溫下，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸（HCl ）和次氯酸（HClO ），次氯酸能殺菌消毒。氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 8. 二氧化碳和氨氣（NH 3）在高溫、高壓下反應(yīng)，生成尿素CO(NH2 2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。9. 隨著人類對燃燒的認(rèn)識不斷發(fā)展，我們可以利用燃燒完成一些不可思議的事，如 火箭升空，現(xiàn)代火箭加注的燃料主要是偏二甲肼（C 2

15、H 8N 2），燃燒后生成水、二氧化碳和氮氣，寫出此化學(xué)反應(yīng)的方程式 _。 10. 硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體。H 2S 通入CuSO 4溶液中，反應(yīng)生成CuS 沉淀和硫酸（H 2SO 4），從而除去H 2S 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 11. 過氧乙酸（CH 3COOOH ）是被廣泛使用的高效消毒劑。它不穩(wěn)定易分解放出一種常見的氣體單質(zhì)，并生成醋酸（CH 3COOH ），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；五、質(zhì)量守恒定律實驗1如圖所示探究質(zhì)量守恒定律，隨著蠟燭的燃燒，天平反映的信息是 A. 指針逐漸向左傾斜 B. 指針逐漸向右傾斜C. 指針不動 D. 蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前2. 甲、

16、乙、丙三位同學(xué)用三個不同的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律如下圖。他們的方法是，先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡。然后 分別取下，甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合，丙將氣球中的鎂粉倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后，再放入各自的天平上，下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是 （已知：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈣；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉；鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂；） A 甲、乙、丙三個都平衡；B甲、乙、丙三個都不平衡；C. 甲不平衡，乙、丙平衡； D只有乙仍然平衡。 3請用質(zhì)量守恒定律的知識，回答下列問題： （1）下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的_ 濕衣服晾干后，質(zhì)量變??； 蠟燭在

17、空氣中燃燒后質(zhì)量變??； 10g 水和10g 酒精混合質(zhì)量為20g ； 鎂條燃燒生成的白色固體比鎂條的質(zhì)量大（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+X，其中X 的化學(xué)式是_ 用這個反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，在設(shè)計實驗裝置上需要注意的問題是_ 4. 質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義。 （1）用如下圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（填序號），理由是 _ 。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 （填序號）。 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不

18、同的原子）。小氣球白磷稀鹽酸碳酸鈉固體A B C 反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入 個“ 請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是 _。 （4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A 、B 、C 、D ，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A 、B 、C 的 x 的值為 。若D 的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5）根據(jù)以上實驗探究，某同學(xué)想用鐵與鹽酸反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，經(jīng)查閱資料后得知，鐵與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化亞鐵和氫氣，下列裝置中，他可選擇用于實驗的有_。5請根據(jù)題目要求回答下列問題。 （1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m 1，發(fā)生反應(yīng)的實現(xiàn)現(xiàn)象為 ，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量

19、小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m 2，則（填“=”“>”“<”）m 1 m 2。 （2）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m 1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m 2，則（填“=”“>”“<”）m 1 2，其原因為 。（3）在4A + 5B = 4C + 6D的反應(yīng)中，C 、D 相對分子質(zhì)量之比為159，若有1.7gA 與B 完全反應(yīng)生成3gC ，則B 和C 的質(zhì)量比為 。6某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 （1）某甲同學(xué)用A 裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸