水的離子積和溶液的PH值(上課用)

1、第三章第三章n 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)第一節(jié) 水溶液水溶液水的電離平衡水的電離平衡影響水的電離的因素影響水的電離的因素水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kw的計(jì)算的計(jì)算預(yù)習(xí)提示：n1.根據(jù)水的電離過(guò)程，試寫(xiě)出水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。n2.總結(jié)影響水的電離平衡的因素n3.了解kw的表達(dá)式，及kw的意義水的電離水的電離H20 H+OH- 溫度：越高電離程度越大溫度：越高電離程度越大外加酸、堿：抑制水的電離外加酸、堿：抑制水的電離（同離子效應(yīng)）（同離子效應(yīng)）H0思考：思考：1、影響水電離的因素有哪些？、影響水電離的因素有哪些？2、在純水中，水電離出來(lái)的、在純水中，水電離出來(lái)的H+和

2、和OH-濃度是否相等？濃度是否相等？3 、寫(xiě)出該電離過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式：、寫(xiě)出該電離過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式：加入活潑金屬：促進(jìn)水的電離加入活潑金屬：促進(jìn)水的電離水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：實(shí)驗(yàn)測(cè)得： 在在25時(shí)，純水電離出來(lái)的時(shí)，純水電離出來(lái)的H+=OH=10-7mol/LKw= H+OHKw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變?cè)谝欢囟认?，無(wú)論是酸性溶液還是堿性溶液中在一定溫度下，無(wú)論是酸性溶液還是堿性溶液中都同時(shí)存在都同時(shí)存在H+和和OH，且二者的乘積是定值。，且二者的乘積

3、是定值。=1.010-14mol2L-2判斷：n1.當(dāng)溶液中的當(dāng)溶液中的H+或或OH-濃度發(fā)生變化濃度發(fā)生變化 時(shí)，水的離子積一定不變。時(shí)，水的離子積一定不變。n2.當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中H+濃度降低時(shí)，水的電離平濃度降低時(shí)，水的電離平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。25時(shí)，對(duì)于時(shí)，對(duì)于H2O H+OH-，改變條件，填寫(xiě)下表，改變條件，填寫(xiě)下表平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向電離電離程度程度溶液中溶液中C（OH）水電離出水電離出C（OH）Kw加加酸酸加加堿堿升升溫溫左左減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小不變不變左左減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小不變不變右右增大增大增大增大增大

4、增大增大增大增大增大增大增大任何條件下：水電離出的任何條件下：水電離出的H+ 等于水電離出的等于水電離出的OH- 溶液中溶液中C（H）水電離出水電離出C（H）1、水的電離過(guò)程為水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積，在不同溫度下其離子積為為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是。則下列敘述正確的是（ ）A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時(shí)，純水中時(shí)，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練1：2、100時(shí)，水的離子

5、積為時(shí)，水的離子積為10-12mol2L-2，則，則該溫度下純水中該溫度下純水中H+為（為（ ） A、 110-12mol/L B、 110-7mol/L C、 110-6mol/L D、 無(wú)法確定無(wú)法確定當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練2：C(1)求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)1、0.01mol/LHCl溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少？分別為多少？ 0.01mol/L 110-12mol/L2、0.01mol/L NaOH溶液中溶液中 c(H+)、c(OH-)分別為多少？分別為多少？ 110-12mol/L 0.01mol/L利用利用Kw定量計(jì)算：定量計(jì)算：3、25時(shí)，時(shí)，0

6、.001mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+)、c(OH-)分別是多少？分別是多少？ 110-11mol/L 110-11mol/L4、常溫下，某溶液中常溫下，某溶液中由水電離出由水電離出的的H+和和OH-濃度的乘濃度的乘積為積為110-24mol2L-2，該溶液的，該溶液的H+ 可能為可能為 。(2)求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O 0.01mol/L或或110-12mol/L小小 結(jié)結(jié) 一、水的電離：一、水的電離：H2O H+ + OH-KW =H+ OH-25時(shí)時(shí), KW = 1.010-14mol2L-2二、影響水的電離的因素：二、影響水的電離的因素： （1）溫度：升溫促進(jìn)水的電離，）溫度：升溫促進(jìn)水的電離，kw增大增大 （2）外加酸或堿：抑制水的電離，）外加酸或堿：抑制水的電離，k