2014年山東高考化學(xué)試題及答案【解析版】(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014·山東卷(課標(biāo)化學(xué))7 2014·山東卷 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】CH2=CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；ZnCu2=Zn2Cu的反應(yīng)中被還原的

2、是Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8 2014·山東卷 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D. Cl與Cl得電子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如Na、Mg2是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2、Cl、K、Ca2半徑逐漸減小

3、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl與Cl互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)(得電子能力、化合價(jià)等)相同，D項(xiàng)正確。9 2014·山東卷 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是() AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O4【答案】A【解析】Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)不能放出NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2，利用得失電子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物質(zhì)的量均為3 mol，F(xiàn)eO、FeSO4、Fe3O4的摩爾質(zhì)量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，放出N

4、O物質(zhì)的量最多的是FeO。10 2014·山東卷 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()A配制溶液 B中和滴定 C制備乙酸乙酯 D制備收集干燥的氨氣【答案】C【解析】配制溶液定容時(shí)使用膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和NaOH待測液需要標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，圖中盛酸溶液使用的是堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；收集氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)插入試管底部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11 2014·山東卷 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是()A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2D 與蘋果酸互為同分異構(gòu)

5、體【答案】A【解析】蘋果酸中官能團(tuán)OH、COOH均可發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；蘋果酸中的醇羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有COOH可與NaOH反應(yīng)，1 mol蘋果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蘋果酸中OH、COOH均可與Na發(fā)生置換反應(yīng)，1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成1.5 mol H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與蘋果酸是同種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12 2014·山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl

6、、SO【答案】C【解析】Al3、S2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在ClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO，C項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13H1H32014·山東卷 已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c

7、(CH3COO)【答案】D【解析】水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中，滴定過程中Kb(NH3·H2O)不變，溶液中c(OH)一直增大，一直減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH)c(CH3COO)，D項(xiàng)正確。29 2014

8、3;山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，則平衡后n(

9、Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開。(已知HNO2電離常數(shù)Ka7.1×104 mol&#

10、183;L1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH【答案】(1) (2)2.5×10275%>不變升高溫度 (3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)b、c【解析】(1)反應(yīng)()×2反應(yīng)()即得到反應(yīng)：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K。(2)平衡時(shí)容器中n(ClNO)7.5×103mol

11、83;L1·min1×10 min×2 L0.15 mol，則平衡后n(Cl2)0.1 mol×0.15 mol0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率×100%75%；若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小 。(3)反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3COO水解程度大于NO，NO不發(fā)生水解，兩溶液中c(NO)c(NO)c

12、(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的堿性強(qiáng)于溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。30 2014·山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物

13、的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。 【答案】(1)負(fù)4Al2Cl3e=Al7AlClH2 (2)3(3)b、d不能 Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)【解析】(1)電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)”可

14、知陰極上的反應(yīng)式是4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3，然后插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于酸后生成的Fe3與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2，再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含F(xiàn)e2O3。31 (20分)2014·山東卷

15、 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)

16、裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a燒杯 b蒸發(fā)皿c試管 d錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2

17、S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。【答案】(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理答案均可)【解析】(1)若裝置氣密性良好，則裝置B中的長頸漏斗加入水，B瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，在長頸漏斗的頸中會(huì)形成一段液柱，且液柱高度保持不變；根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒吸進(jìn)入

18、C中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的H2S或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。(2) 反應(yīng)()×2反應(yīng)() 反應(yīng)()×3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3，則C瓶中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為21。(3)為減少SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的實(shí)驗(yàn)要求；燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗(yàn)

19、產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SO(包含S2O與鹽酸反應(yīng)生成的SO)，然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質(zhì)的判斷。32 2014·山東卷 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_。(3)固體A主要為_

20、(填化學(xué)式)。固體B主要為_(填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。【答案】(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3 (3)NaClK2Cr2O7 (4)【解析】(1)利用流程圖知向母液(溶質(zhì)為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應(yīng)的方程式為Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)

21、生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時(shí)溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反應(yīng)后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結(jié)晶析出。(2)pH4時(shí)，F(xiàn)e3可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調(diào)節(jié)pH4的目的是除去Fe3。(3)利用(1)中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知，母液中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時(shí)溶解度大可知將母液蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NaCl固體，母液為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結(jié)晶得到固體B應(yīng)是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到

22、母液中可提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，同時(shí)降低能耗。33 2014·山東卷 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨烯如圖(a)所示是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如圖(b)所示。(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_。(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“>”“<”或“”)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號(hào))。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒

23、烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_，該材料的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?1)3 (2)sp3< (3)O、H (4)12M3C60【解析】(1)由圖(a)可知，1號(hào)C與另外3個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵。(2)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為109°28，圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120°。(3)氧化石墨烯中“OH”的O可與H2O中的H形成氫鍵、氧化石墨烯中“OH”的H可與H2O中的O形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H。(4)利用“均攤法”可知該晶胞棱上12個(gè)M完全屬于該晶胞的M為12