湖南省醴陵市第二中學2014屆高三上學期第一次月考-化學

1、 湖南省醴陵市第二中學2014屆高三上學期第一次月考化 學 試 題相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Mn55 Na23 Cu64 Ag108第卷 選擇題 （共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列說法錯誤的是 （ ）A油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應C蛋白質在酶的催化作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸 D淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖2關于物質的分類正確的是（ ）ASO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O

2、3、CuO都是堿性氧化物CHCI、HClO、HClO3、HClO4都是強酸DNaOH、KOH、Ba（OH）2都是強堿3氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 （ ）A分散質顆粒直徑都在l100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色4右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是 （ ）A該硫酸的物質的量濃度為 184molLB1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2C配制200mL 46molL的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度等于92molL5在三個體積相同的密閉容器中分別充入CO、

3、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）Ap（CO）>p（CH4）>p（O2） Bp（O2）>p（CO）>p（CH4） Cp（CH4）>p（O2）>p（CO） Dp（CH4）>p（CO）>p（O2）6下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）A在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、C1OB能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I、CI、NO3C在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO37下列離子方程式中正確的是（ ）

4、A將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HCIOB向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OH=NH3+H2O8有三種說法：NH4NO3中氮元素顯+5價；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D9還原24×1

5、0-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低價態(tài)時，消耗02mol·L1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應后的價態(tài)是（ ）A+1 B一1 C0 D一210分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A B C D11同溫、同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述

6、中正確的是:（ A密度之比為1116 B體積之比為1116C分子數(shù)之比為11D摩爾質量之比為111612清洗沾有某些物質的試管，下列方法中不正確的是（ ）A用酒精清洗沾有碘的試管 B用稀硝酸清洗沾有銀鏡的試管C用水清洗沾有固體石蠟的試管 D用乙醇清洗沾有苯酚的試管13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是: （ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-14已知常溫下

7、在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應: Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是: （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+15下列實驗對應的結論不正確的是（ ） A能證明非金屬性ClCSi B能組成Zn、Cu原電池 C顏色深淺不同說明反應2NO2N2O4；H0 D白色沉淀為BaSO416向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶

8、液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是ACu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol 第卷 （非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17（12分）實驗室用燒堿配制500 mL 032mol·L1的NaOH溶液。需稱量 g的燒堿固體，固體應放在 中置于天平左盤稱量。配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號） 。A燒杯 B量筒 C玻璃棒Dl000m

9、L容量瓶E漏斗根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是 （填儀器名稱）。由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是 ： 偏高的是 ：A稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B稱量時間過長 C溶液未冷卻即轉入容量瓶 D容量瓶洗凈后未烘干E定容時俯視刻度線 F定容后倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充18（16分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3。回答下列問題： （1）沉淀物的化學式分別是： ；d ；f ； （2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式 、 （3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中

10、發(fā)生反應的離子方程式 、 。 （4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么? ， 。19(10分)按下列要求填空向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：_。 氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_。在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_。強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中 _ _離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_。20、（14分）有機物A可發(fā)生如下轉化：（1）化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，則A的結