湖南宜章一中2014高三第四次綜合測(cè)試-化學(xué)

1、2014屆湖南省宜章一中第四次理科綜合測(cè)試化學(xué)試卷 第I卷（共42分）相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S32 Cu-647氰酸銨NH4OCN與尿素CO(NH2)2A都是共價(jià)化合物 B都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體 D互為同素異形體8反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大9W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知W

2、XYZAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H<0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變11糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B脫氧過(guò)程中鐵作

3、原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-D含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱H

4、CClCl鍵的鍵能kJ·mol1DPP鍵的鍵能為kJ·mol113電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué) 方程式不變 第卷（共58分）26(15分)合金是建筑航空母艦的主體材料。（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁

5、元素在周期表中的位置是 ，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為 。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。（2）航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12Fe3Al3Cu2Fe2Ni2Mg2開始沉淀沉淀完全PH第8題圖（3）航母螺旋漿主要用銅合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得到白色沉淀3

6、9.0，則合金中Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定 含有27（14分）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3

7、請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3= 。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）。則：H3 0(填、或)。在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，

8、將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH228（14分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜

9、想丁不成立，理由是_ 。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_ ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先_ ，然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g。 取少量剩余固體于試管

10、中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_ 。 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。38（共15分）丙酮是酮類的典型代表，是一種重要的有機(jī)溶劑和化工原料。（1）丙酮的官能團(tuán)的名稱是 ；（2）CH3COCH32丙醇的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)的類型是 ；（3）丙酮可以通過(guò)2丙醇來(lái)制取，化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類

11、型是 ；（4）已知：2CH3COCH3加熱 NaOH(CH3)2COHCH2COCH3，該反應(yīng)類型是 ， 利用反應(yīng)產(chǎn)物與濃硫酸共熱可以得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物，該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（5）寫出丙酮的一種合乎下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 不含碳碳雙鍵 不含羥基 該物質(zhì)與丙酮的鑒別試劑是 ； 丙酮的另一種同分異構(gòu)體含有羥基，但不含碳碳雙鍵，名稱為 。2014屆湖南省宜章一中第四次理科綜合測(cè)試化學(xué)試卷參考答案：7、C 8、D 9、A 10、B 11、D 12、C 13、D26、第三周期第A族，CO2Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，Ar(其它合理答案均可得分)吸氧腐蝕 CaCO3或CaO83.1% Al、Si27.（1）2H2H1（2）；T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高。T3T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲。（3）降低溫度；增大CO2濃度（或分壓）。（4）B、D28.（1）不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）（2）裝置氣密性良好 避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案） 移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管（3）乙 2Na2SO3 + O2