浙江重點中學(xué)協(xié)作體2013高三摸底測試化學(xué)試題

1、2013屆浙江省重點中學(xué)協(xié)作體高三摸底測試化學(xué)試題7化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是A空氣中的臭氧對人體健康有益無害B液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)8以下實驗原理或操作中，正確的是A室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色B焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相9幾種

2、短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是 元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來 BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJH CG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物10某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是 AZ和W在該條件下一定不為氣態(tài)B

3、t1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為Kc（X），則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大11下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O）BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M） c（X） c（H） c（OH）C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX）

4、+ c（X2）D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）12兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為 A BC D13某地區(qū)發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”。起云劑

5、常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍?zhǔn)着_灣昱伸公司制造起云劑時偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴重的食品安全事件。塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，簡稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸H2OCH3CH2CH2CHC(C2H5)CHO2-乙基-2-己烯醛2 CH3CH2CH2CHO（2） CH3CH2CH2CH2CH(C2H5)CH2OH2-乙基-1-己醇（3）利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-己醇合成DEHPH2O2 CH3CHONaOHCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH

6、CHCHOCH3CH2CH2CHO（1）酐分步合成制得，路線如下圖。下列說法正確的是A合成過程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機反應(yīng)B步驟（1）中反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C步驟（1）（2）連續(xù)操作時，、消耗H2物質(zhì)的量相等D反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x2，及時除去中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率26（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）。（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應(yīng)的元素在周期表位置是 ；反應(yīng)（在水溶液中進行）的離子

7、方程式為 。（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是 ，分子E的結(jié)構(gòu)式是 。27（16分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；C、容量

8、瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1×108。常溫下，0.1 mol·L1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是： ；0.2 m

9、ol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH) mol·L1。（溶液體積變化忽略不計）（3）t時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w= 。該溫度下（t），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。該溫度下（t），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（

10、pHb）的關(guān)系是： 。28（16分）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下： 查閱資料：鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks*5u鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2OZn2+易形成絡(luò)合物如Zn(NH3)42+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假設(shè)：（1）假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂

11、外還含有_元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 實驗探究：甲同學(xué)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案如下：Wg樣品溶液濾液沉淀A溶液沉淀稀硫酸試劑M過濾操作INaOH沉淀B濾液溶液稀硫酸乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：Wg樣品濾液沉淀C沉淀B濾液溶液溶液沉淀NaOH過濾與甲同學(xué)操作I相同稀硫酸NaOH（2）試劑M是_；沉淀B是 。（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是 。（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是 。（5）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。

12、（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是_。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD 29（16分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為12，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：O2Ag銀HCl HN(CH2CH3)2 FABDGCHOCH2CH2ClE一定條件HClNH3 （1）B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）反應(yīng)是D與HCl按物質(zhì)的量之比11的加成反應(yīng)，

13、則D的分子式是_。 反應(yīng)可表示為：G + NH3 F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）： 。NO2還原NH2化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）（普魯卡因）NH2COCH2CH2ON(CH2CH3)2NO2COCH2CH2ClO E 丙F還原CH3濃HNO3濃H2SO4乙氧化甲（甲苯）（3）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 _。 由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_。（4）乙中有兩種含氧官能團，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。 戊與甲互為同分異構(gòu)體，

14、戊的結(jié)構(gòu)簡式是_。 戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 D的紅外光譜表明分子內(nèi)除CH鍵、CC鍵外還含有兩個CO單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是 。參考答案910111213BBCCC78BC點燃26.（12分）（1）第三周期第A族(1分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3分）（2）2Mg+CO2 2MgO+C （2分） C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O（3分）（3）原子晶體(1分)，O=C=O(2分)27.（16分）(1)ABD (2分) (2) 3 (2分) HA+OH=A+H2O (2分)c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) (2分) 0.05 (2分) (3)10 (2分) 12 (2分) pHa+pHb=12(2分) 28.（16分）（1）假設(shè)：鋁（或Al）（1分）；假設(shè)：鋅（或Zn）（1分）（以上兩空可調(diào)換）（2）NaOH溶液(2分）； Al(OH)3 (2分)（3）步驟簡單（1分），節(jié)約試劑（1分）；（4）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。（5）稀硫酸（2分）；稀氨水（2分）； （6）B （2分）29.