河南省信陽市2012屆高中畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學試題

1、河南省信陽市20112012學年度高中畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化 學 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。注意事項： 1答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卷上。 2考生作答時，請將答案答在答題卡上。第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第卷請用直徑05毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。 3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卷、答題卡一并收回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16第卷 選擇題（共48分）共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

2、。1下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是 A鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇 C苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣2下列說法中正確的是 A汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大 C若存在簡單陰離子R2，則R一定屬于VIA族 D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強3設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是 A標準狀況下，224LH2O含有的分子數(shù)等于01NA B1 mol CaC2所含陰離子數(shù)為2NA C含有l(wèi)mol Fe（OH）3的氫氧化

3、鐵膠體中膠粒數(shù)為NA D常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA4下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中的濃度：（NH4）2SO4（NH4）2CO3NH4Cl 微粒半徑：KS2F 給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氫化物的沸點：H2SeH2SH2O A B C D5將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發(fā)生一個反應的是 AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONa CNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36下列表

4、述中正確的是 A任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行 B已知熱化學方程式2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；HQ kJ·mol1（Q0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量C1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者H小D在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在7某黃色溶液中可能含有下列離子：K，F(xiàn)e3，Ba2，Cl，S2，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析下列判斷不正確的是A溶液中存在大量Fe3 B溶液中可能存在大量Ba2C溶液中不存在S2 D溶液可能呈強堿性8Na

5、HA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是A若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B若NaHA的水溶液呈堿性，則HA只發(fā)生水解C無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的個數(shù)之比都是11D無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1l9氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO22H2O2e4H；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl22e2Cl。在（1）和（2）反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為ANaClO BClO2 C

6、HClO DNaClO410已知：（1）Zn（s）12O2（g）ZnO（s）， H3483kJmol（2）2Ag（s）12O2（g）Ag2O（s）， H310KJmol則Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于A3173kJmol B3793kJmol C3328kJmol D3173 kJmol11下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是 A能說明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B能說明NH3結(jié)合H能力比H2O強：NH3H3OH2O C能說明鹽酸是強酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2O D能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2

7、OCH3COOHOH12用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制下列溶液Na2SO3 KI AlCl3 FeCl2 AgNO3 稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 A B C D13將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）B（g）2C（g）H0 4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為06 molL。下列說法正確的是 A當c（A）c（B）c（C）212時，該反應即達到平衡狀態(tài) B達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大 C達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大 D4 s內(nèi)，v（B）0075 mol（L·s）14下列物質(zhì)中的雜

8、質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是15、NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種良好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是 ALi2NH中N的化合價為1 B此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 CLiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑 D該反應中H2既是氧化劑又是還原劑16關(guān)于如右圖所示裝置中的敘述正確的是 A這是電解NaOH溶液的裝置 B電子由Fe流向Pt CPt為正極,其電極反應為：2H2eH2 DFe為負極其電極反應為：4OH4e2H2OO2第卷 非選擇題（共52分）17（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題

9、：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2NaH22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_，含有的化學鍵為_鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。 （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是_。 a離子半徑：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 c氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SHCl d與NaOH溶液反應的劇烈程度：NaMgAl （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_。 （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_

10、a常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高 bCl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì) cS與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài) d比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目 （5）HF比HCl沸點高，原因是_。 （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系_。18（16分）某?；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。 I、探究濃硫酸的某些性質(zhì) （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適

11、量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_。 （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。 寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_、_。 （4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_。 、測定鐵的質(zhì)量分數(shù) （5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（用含m、b的表達式表示）。 （6）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_。 （7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依

12、據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是_。 （8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_（填寫代號）。 A用排水法測定H2的體積 B反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量 C測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量19（13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行

13、如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和325molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示： 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）_ 下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。 A在原容器中再充入lmolCO2 B在原容器中再充入1molH2 C在原容器中充入lmol氦氣 D使用更有效的催化劑 E縮小容器的容積 F將水蒸氣從體系中分離 （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH56，c（H2CO3）15×105molL。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 H的電離

14、平衡常數(shù)K_。（已知：105.625×106）。 （3）標準狀況下，將448LCO2通入200mLl5molL的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_。 （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為_。 （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）20×1010，Ksp（AgBr）54×1013向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br）和c（Cl）的比值為_。20（12分）I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。 （1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混

15、合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應為： 2Ca3（PO4）26SiO26CaSiO3P4O10 10CP4O10P410CO 每生成1mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6I2 C6H6O62H2I 2I22I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1 I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：252HI25H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率