湖北省武漢市部分學(xué)校2013屆高三12月月考化學(xué)試題

1、武漢市部分學(xué)校2013屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意7.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是(A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D.光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病8.升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)K wC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.弱酸的電離平衡常數(shù)K a9.下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是(A.加入KSCN顯紅

2、色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、I-B.c(CO32-=0.1 mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42-、OH-C.c(H+/c(OH-=l012的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是( 11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N A,下列說(shuō)法正確的是(A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有分子數(shù)為N AC.常溫下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有陰離子的總數(shù)小于0.1N AD.在空氣中1 molN

3、a常溫和加熱條件下完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為N A12.下列說(shuō)法正確的是(A .1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol 葡萄糖B .甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C . 的名稱是2,3-甲基丁烷D .CH 3CH=CH CH 3與C 3H 6一定互為同系物 13.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 ( A .向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c (Na +>c (CH 3COO ->c (H +>c (OH -B .物質(zhì)的量濃度相等的(NH 42SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c (NH 4+:(NH 42SO 4> NH 4HSO

4、4> NH 4ClC .1.0mol/L Na 2CO 3溶液:c (OH -=2c (HCO 3-+c (H +c (H 2CO 3D .某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (H +c (Na +=c (OH -+c (HA +c (A 226.(14分X 、Y 、Z 、M 、G 五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X 、Z 同主族,可形成離子化合物ZX ;Y 、M 同主族,可形成MY 2、MY 3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: Y 在元素周期表中的位置為_(kāi)。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式,非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式。 Y 、G 的

5、單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式。 X 2M 的燃燒熱H = -a kJ·m ol -1 ,寫出X 2M 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。 ZX 的電子式為_(kāi);ZX 與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。 熔融狀態(tài)下,Z 的單質(zhì)和FeG 2能組成可充電電池(裝置示意圖如下,反應(yīng)原理為:2Z + FeG 2Fe + 2ZG 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為_(kāi): 充電時(shí),_(寫物質(zhì)名稱電極接電源的負(fù)極; 該電池的電解質(zhì)為_(kāi)。 27.(14分工業(yè)制硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。CH 3CH CH CH 3CH 3 3(1某溫度下

6、,SO 2(g+O2(gSO3(g;H=-98 kJ·mol-1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g和10.0mol O2(g,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=。(2一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g+O 2(g2SO3(g,達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是(填字母。A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O

7、2D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1 mol SO3E.升高溫度F.移動(dòng)活塞壓縮氣體(3下列關(guān)于2SO 2(g+O2(g2SO3(g反應(yīng)的圖像中,正確的是。 (4SO2既有氧化性又有還原性,還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,該反應(yīng)中SO2顯性,其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+。(5檢驗(yàn)生產(chǎn)的硫酸中有SO42-的具體操作為:(6常溫時(shí),BaSO4的Ksp=1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小

8、濃度為_(kāi)。28.(15分與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示。實(shí)驗(yàn)室常用MnO (1制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是(填序號(hào)。A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO 3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl 質(zhì)量。 乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案:與已知量CaCO 3(過(guò)量反應(yīng),稱量剩余的CaCO 3質(zhì)量。 丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測(cè)量生成的H 2體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):判定甲方案不可行,理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取

9、殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。 a .量取試樣20.00mL ,用0.1000 mol·L -1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL ,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 mol·L -1 ; b .平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”。 已知:Ksp(CaCO 3=2.8×910 、Ksp(MnCO 3=2.3×10-11 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖所示(夾持器具已略去。(i 使Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。(ii 反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。

10、氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素。36. 【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分 . 硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na 2SO 4-炭粉還原法,其流程示意圖如下:硫化鈉 晶體(1上述流程中若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO 和CO 2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (2上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 。 (3皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去 除率與溶液的pH 和x (x 代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值有關(guān)(如右圖所示。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是 、 。(4取硫化鈉晶體(含少量NaOH 加

11、入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢琛Ｈ?反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH =4,則此時(shí)溶液中c ( S 2-=。(保留兩位有效數(shù)字(已知:常溫時(shí)CuS 、Cu(OH2的K sp 分別為8.8×10-36、2.2×10-20.納米氧化亞銅(Cu 2O是一種用途廣泛的光電材料,常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。NFe N NN CH 3CH 3CH 3C H CH 2CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2COOH COOH 其中電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO 32稀溶液制備。(5電化學(xué)法制備Cu 2O 時(shí),銅棒做_極,陰極生成Cu 2O 的電極反應(yīng)式為 。37.【

12、化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分 下圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)。圖甲:血紅素的結(jié)構(gòu) 圖乙回答下列問(wèn)題:(1血紅素中含有C 、H 、O 、N 、Fe 五種元素,C 、H 、N 、O 四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 ,寫出基態(tài)Fe 原子的價(jià)電子排布圖 。 (2血紅素中兩種N 原子的雜化方式分別為 、 。在上圖乙的方框內(nèi)用“”標(biāo)出Fe 2+的配位鍵。(請(qǐng)考生自行在答題卡上先繪制圖乙.并在其上標(biāo)出Fe 2+的配位鍵 (3鐵有、三種同素異形體,其對(duì)應(yīng)的晶胞分別如下圖所示,其中晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ; 若Fe 的原子半徑為r ,則在

13、-Fe 晶胞中用r 表示出這種堆積模型的空間利用率為 。 (列式表示,不需化簡(jiǎn)與-Fe 。38.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X 是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去。其中A 是一氯代物,H 是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C 7H 5NO 。NFe N NN CH 3CH 3CH 3CH C H 2CH 3CH CH 2CH 2C H 2CH 2CH 2COOH COOH已知： （苯胺，易被氧化） 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題： （1）H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_； （2）反應(yīng) 的類型是_； （

14、3）反應(yīng) 的化學(xué)方程式是_； 反應(yīng) 的化學(xué)方程式是_； （4） 有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列條件的所有同分異構(gòu)體。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解 每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗 2mol NaOH 苯環(huán)上一氯代物只有兩種 符合上述條件的同分異構(gòu)體有： 。 化學(xué)答案 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 26、（共 14 分） 6頁(yè) （1）第二周期 VI 族(2 分 （2）HClO4 H2S(每空 1 分 （3）Cl2 ,O3 ,ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可(2 分 （4）H2S(g + 3/2O2(g = SO2 (g + H2O(l H=-akJ·mo

15、l-1(2 分 （5）Na+：H- (2 分 NaH + H2O =NaOH + H2(2 分 （6）鈉 Al2O3（每空 1 分） 27.（14 分） （1）10/3 或 333（2 分） （2）A、C、F （2 分） （3）ABD（2 分） （4）還原（2 分） 25 （2 分） （5）取少量溶液于試管中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明溶液中含 SO42-。 （2 分） -7 (62.16x10 . （2 分） 28.（15 分） （1）ACB（3 分） + (2殘余清液中，n(Cl-n(H (或其它合理答案（3 分）0.1100（3 分） 偏小（2 分

16、） （i）Zn 粒（1 分） 殘余清液（1 分） （ii）裝置內(nèi)氣體尚未冷 至室溫（2 分） 36. 【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 （15 分） （1） 3Na2SO48C 3Na2S4CO24CO（共 3 分，沒(méi)有配平扣 1 分，氣體符號(hào)和加 熱符號(hào)一共扣 1 分） （2）熱水會(huì)促進(jìn) Na2S 水解，而稀堿液能抑制 Na2S 水解。 （每個(gè) 1 分，共 2 分） （3）x12（ 2 分）, pH 介于 910 之間（ 2 分） （4）4.0×10 36（ 3 分，答 4×10 36 得 2 分） （5）陽(yáng)(1 分） 2Cu2 2e H2O Cu2O2H （2 分） 37 【化學(xué)選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） H < C < N < O（2 分） ， sp （ 1 分 ） sp （ 1 分 ） 2 3 （2 分） （2 分） 4r æ 4