浙江余姚第五中學(xué)2014高三上摸底考試-化學(xué)

1、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、選擇題（本題共17小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。共51分）1分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) ABCD2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫(xiě)有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 用托盤天平稱取

2、11.7g食鹽； 用量筒量取5.26mL的鹽酸； 用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定鹽酸時(shí)用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ） A. B. C. D. 3下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液4根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等

3、于密度之比C恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比D同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. C. D. C=1000V/(17V+22400) 6配制0.10molL-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器托盤天平500mL燒杯100mL燒杯50mL容量瓶500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒漏斗酒精燈移液管。其中必不可少的儀器是 （ ）A B C D7.下列離

4、子組一定能大量共存的是 ( )A能使PH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水電離的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl、Na+、Br-8.某溶液中大量存在五種離子：、Fe3 、H 、X ，其物質(zhì)的量之比為： n () ：n () ：n (Fe3) ：n (H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為( )AFe2 B Mg2 CCl DBa29下列敘述正確的是( )A1.00mol NaCl中含有6.02102

5、3個(gè)NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配置1.00L ,1.00 molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來(lái)10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4B在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

6、制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32DCa（HCO3）2與過(guò)量 Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O11.用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是A陰極：2H+ +2e- H2 陽(yáng)極：4OH-4e- = 2H2O+O2B陰極：2H+ +2e-H2 陽(yáng)極：2Cl- -2e-Cl2C陰極：Cu2+2e-=Cu 陽(yáng)極：4OH- -4e- =2H2O+O2D陰極：Cu2+2e-=Cu 陽(yáng)極：2Cl- -2e-Cl212.下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有

7、酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D常溫下，若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的13.鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 放電充電AMg2+ 向正極遷移 B正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x-CMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+14同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCl26H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO47H2O

8、)時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（）A氯化鎂水解是熵增反應(yīng) B硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)C硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng) D氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少15已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（ ）A25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)

9、，則a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 16.室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.810-9，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） Ax的數(shù)值為210-5Bc點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等17.25時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶

10、液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)DpH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)二、填空題（26分）18（5分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）科研小組制Cl2的離子方程式 。（2）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（3）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)19（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x

11、產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題： （1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。 （2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H=-a kJmol-1。請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）若25時(shí)C、E溶液pH=4，則E

12、溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度 倍。 （5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或1）濃度由大到小的順序?yàn)椋?放電 充電20.(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2 2CO24H2O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ mol-1）（1）該裝置中 （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為 。（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g

13、）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（g），試寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常K將 （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將 （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）H=+akJmol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) H=+b kJmol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子

14、的電量。三、實(shí)驗(yàn)題(23分)21.（8分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl和Fe3。(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是 。 (3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（H

15、ClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn)：A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置 ； 該裝置按補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 C中應(yīng)裝的試劑為 。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 22(15分)高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快。（1）高錳酸鉀溶液應(yīng) （填保

16、存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式 。（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因 。（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定

17、的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 （填下圖中的儀器編號(hào)）。 為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是 。若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是 。A未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管B滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡C定容時(shí)，俯視刻度線D錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度

18、為 。2013學(xué)年第一學(xué)期高三摸底考化學(xué)答題卷一、選擇題（本題共17小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。共51分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、填空題（26分）18（5分）（1） 。 （2）SO2+2NaOH = _ 。（3） 。19（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20.（11分）（1） ， 。（2）K= ； ， ， ， 。（3） 。三、實(shí)驗(yàn)題(23分)21（8分）（1）消毒效率由大到小的順序是 。（2） 。（3） 。 ， 。 ， 。22（15分）（1） ； 。（2） MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）