湖南衡陽第八中學(xué)2014高三上第二次月考-化學(xué)

1、時量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一選擇題 （每小題只有一個正確答案，每小題2分，共46分）1. 將淀粉KI混合液裝在半透膜袋中，浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ）A滴入氯水及淀粉試液顯藍(lán)色 B滴淀粉試液顯藍(lán)色C滴兩滴碘水顯藍(lán)色 D滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀2. 下列有關(guān)物質(zhì)

2、性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌3. 化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類推正確的是（ ）ACaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)4下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（ ）A向Fe

3、(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B將HCl通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液 D向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A加入KSCN溶液一定不變血紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定不含Cu2 D剩余固體中一定含Cu6下列敘述正確的是（ ）鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 用過量的氨水除去Fe3溶液中的少量Al3除去Al(OH)3中混有的少

4、量Mg(OH)2：加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加A B C D只有7. LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是()ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子CLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4與乙醛作

5、用生成乙醇，LiAlH4作還原劑8. 某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是()ASO BNa C AlO2- DSO9下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A B C D10. 硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(

6、H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱 BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol11. 下列離子方程式正確的是() A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H

7、2O D. 氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4LD7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA13. 下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是() 選項離子要求AK、AlO2、Cl、MnO4c(K)<c(Cl)BFe3、NO3、I、HCO3逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶

8、液立刻有氣體產(chǎn)生DNa、Ag+、K+、NO3-逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失14. 2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)。下列有關(guān)說法或表示正確的是() A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D1 L 2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA15. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是() SiSiO2H2SiO3 SSO3H2SO4CCO2Na2CO3 MgCl2溶液MgCl2

9、3;6H2OMgNaNa2ONaOHA B C D16. 下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是() A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)17. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是() ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子

10、利用率均為100%18. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是() A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是19. 下列實驗操作過程能引起結(jié)果偏高的是()用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的

11、NaOH溶液時，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A B C D20已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為HOOCCOONaH2SO4(濃)NaHSO4CO2COH2O。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下實驗：下列說法不正確的是() A對裝置，關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的COB當(dāng)A選項反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2C利用裝置中D處所得的純凈CO，通過實驗裝置

12、能夠說明CO具有還原性D實驗裝置與實驗裝置相比較，能減少CO的污染，能順利完成氧化鐵還原實驗21. 加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是() A原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1:1 B反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為40gC參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2 g D原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1:222將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaO

13、H溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是() A43.2gB.468gC.536gD.638g23向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是() Aa曲線表示的離子方程式為： AlO2HH2O =Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g D原混合溶液中的CO與AlO2的物質(zhì)的量之比為12二填空題 （每空2分，共54分）24. (12分) （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2

14、O。 該反應(yīng)的氧化劑為 ，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 （2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0a/b1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。當(dāng)a/b=1時_ 當(dāng)a/b3/2時_（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成X，則X的化學(xué)式_，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_25.（10分） 用H2C2O4·2H2O滴加濃H2SO4制備CO，

15、通入灼熱的鐵的氧化物粉末中，做煉鐵實驗。但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去。現(xiàn)有下列裝置：根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）寫出H2C2O42H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學(xué)方程式 ； （2）用ah表示連接順序，正確順序為:a i （3）用AF正確表示下面實驗操作的先后順序： 。A點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速。 B點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵。C檢查整套裝置的氣密性。D將導(dǎo)管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理。E待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈。F關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈。 （4）空洗氣瓶的作用是 （

16、5）假設(shè)乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕了8a/29克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系為 26. (8分)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4Fe(CN)6·3H2O。42.2 g K4Fe(CN)6·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題：(1)試確定150 時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(K

17、CN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_。(3)在Fe2、Fe3的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2O22H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2、Fe3的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_ 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_。27(14分)某校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的硫酸鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下： 請回答下列問題：(1)過濾用的玻璃儀器有_ 。(2)寫出由沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鋁溶液的離

18、子方程式_；濾液C轉(zhuǎn)化成沉淀時，硫酸的用量不易控制，可改用_。(3)興趣小組提出以下兩種方案將濾渣B轉(zhuǎn)化成膽礬晶體，你認(rèn)為哪種方案更合適_。用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅在空氣中加熱銅生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_ (4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的硫酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為改進(jìn)后的方案相對于原方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_ 。28. (10分) 氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。(1)聯(lián)