湖南洞口一中2013高三第五次月考試題-化學(xué)

1、2013屆高三第五次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Al-27 Fe-56 Na-23 O-16 S-32 S-32 Cl-35.5 N-14 Mg-24 Ca- 40 Cl-35.5 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2012年11.26日至12.7日,聯(lián)合國氣候變化框架公約第18次締約方會(huì)議在卡塔爾多哈召開，氣候變化與環(huán)境問題再度引起人們的關(guān)住。下列做法中有利于減少環(huán)境污染的是A提倡使用私家車 B垃圾分類投放、分類回收、分類處理與再利用C含重金屬離子的污水排入河流 D無節(jié)制地開采煤和石油2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

2、可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) 可溶于水的物質(zhì) 電解質(zhì) 鈉鹽 鈉的含氧化合物 A B C D3、對下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A B C D 4、三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是A制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

3、量之比為3：1 B在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)5、若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NAC常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)目為3NAD7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6、下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)10

4、13 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO37、下列離子方程式正確的是A銅片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+Cu2+NO+2H2OBAlCl3溶液中加人過量的氨水：Al3+4OH-AlO2-+2H2OC向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O8、下列變化中，屬于物理變化的是 加熱氨水可得到氨氣 氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部固體碘受熱變成紫紅色氣體 液氨氣化 濃硝酸從無色液體變成黃色液體A B CD9、

5、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是 A、用濃硫酸與足量Cu反應(yīng) B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入到20mL18mo1L的硫酸中 C、向100mL 3mo1L的硝酸中加入5.6g鐵 D、在5×107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂妥懔繗錃夂铣砂?abc10、右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸11、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是 AFe2O3和Al反應(yīng)需要高溫才能發(fā)生，則

6、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B25，101KPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol,則H2的燃燒熱為571.6KJ/molCZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；H=-216KJ/mol,則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3KJ/mol,則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3KJ的熱量12、下列敘述正確的是 圖A 圖B 圖C 圖D A圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl

7、2 C圖C是25、101kPa下N2與H2合成氨的能量變化曲線，則該條件下1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量一定小于92 kJ D如圖D可觀察KCl的焰色反應(yīng)13、有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是 A B C D14、人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 A只有正確 B只

8、有正確 C只有正確 D均不正確15、下列說法中正確的是 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D16、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A熱穩(wěn)定性：H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等二、填空題（每空2

9、分，共52分）17、（8分）現(xiàn)有如下物質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6 g H2S 0.2molNH3，其中各物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào)) ；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各氣體的體積由大到小的順序?yàn)?；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各氣體的密度由大到小的順序?yàn)?。18、（8分）12月份以來，有關(guān)“世界末日”的謠言在互聯(lián)網(wǎng)上沉渣泛起。對此，科學(xué)家們堅(jiān)定地認(rèn)為，流言中的幾種“末日”場景，根本不可能發(fā)生！近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)運(yùn)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的

10、第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是 。 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 個(gè)（4

11、）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.00719、（12分）在2L密閉容器中，800時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K = _。已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v = 。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a、

12、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑20、（10分）已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單原子四個(gè)原子雙原子粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷 物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 請?zhí)顚懴铝袉栴}： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

13、B_，J_。（2）用電子式表示H的形成過程_； （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；（4）在通常狀況下，若1 gC氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出923kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為_。21、（14分）洞口縣某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。 A B C D E（1）檢查E裝置氣密性的方法是 ； （2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）反應(yīng)開始后一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ：（填寫序號(hào)）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色

14、停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。（4）第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快。為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置：Cl2 實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象： SO2 ; 用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： : 濃硫酸 品紅溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙座位號(hào) 2013屆高三第五次月考化學(xué)答題卷一、選擇題（3×1648分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（

15、共52分）17、（8分） ； ； ； ； 18、（8分）（1） （2） （3） （4） 19、（12分）（1） ； （2） ； （3） （4） 20、（10分）（1） ； （2） （3） （4） 21、（14分）（1） （2） （3） B： D： （4） 2013屆高三第五次月考化學(xué)參考答案1-16 BCBAC BDBCD CCADB C17、 18、（1）2ClO3-+SO2 2ClO2+SO42- （2）B （3）0.8×6.02×1023 （4）18 19、（1）K = ；放熱。 （2）b 1.5×10-3mol/(L·s) （3）b、c （4）c。20、（1）Cl2 NO （