福建省福州三中2013屆高三12月月考試題--化學(xué)

1、福建省福州三中2013屆高三12月月考化 學(xué) 試 題完卷時間：90分鐘；滿分100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題（以下每個小題只有一個正確選項，每小題3分，共51分）1已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，下列說法正確的 AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量CY的能量一定高于N D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生2將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知： TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140.5kJ/mol C

2、（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的H是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol3一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 A檢測時；電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動 B若有04mol電子轉(zhuǎn)移。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)

3、為：O2+4e+2H2O=4OH4在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大 Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動，外電路中。電流從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)5四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A B C D6298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被述原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)為Zn2eZn2+B左燒

4、杯中溶液的紅色變淺 CPt電極上有氣泡出現(xiàn) D該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+7滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是 A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定 8在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)；a（g）十b（g） 2c （g）；H0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B等壓時，通入x

5、氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D等容時，通入x氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大9溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列說法正確的是A反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）= 0.0032 molL-1s-1 B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL-1，則反應(yīng)的HV（逆） D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol

6、 PCl2和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PC13的轉(zhuǎn)化率小于8010一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是 A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變11。在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱）其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是AT1大于T2

7、 BY一定呈氣態(tài)C升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)12已知：2NO2（g）N2O4（g）H0?，F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Aa點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大C25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02molL-1min-1 13下列溶液中能大量共存的離子組是A室溫下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO24B室溫下c（H+）= ll0-13

8、molL-1溶液：HCO3、K+、SO24、ClC含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN、Cl D室溫下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO2314下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是。 A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大 C含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）15下列說法正確的是A0.5mol O3與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 B25與6

9、0時，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D2SO3（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）十wO2(g)=4SO3(g)的H相等16對于常溫下pH為2的鹽酸，下述正確的是Ac(H+)=c(Cl-)B與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1D與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)17下列有關(guān)說法正確的是ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

10、CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)18（9分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“”“=”） （2）830時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1。則6s時c(A)= molL-

11、1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 。 （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 （填正確選項前的字母）： a壓強(qiáng)不隨時間改變 b氣體的密度不隨時間改變 cc（A）不隨時間改變 d單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 （4）1200時反應(yīng)C(g)+D(g)A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 。19（8分）（1）常溫下，將某一元酸HX和NaoH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2p

12、H=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10請回答： （1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7（填“”“=”），則HX的強(qiáng)酸；若a 7（填“”“=”），則HX為弱酸。 （2）在乙組混合溶液中離子濃度（X）與c（Na+）的大小關(guān)系是 。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷 （3）從丙組實驗結(jié)果分析，HX是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= mol/L。20（10分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所

13、以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題 （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗I中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。實驗2條件下平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 （3）已知在常溫常壓下：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1275.5 kJ/mol 2CO（g）+ O2

14、（g）=2CO2（g）H=-5660 kJmol H2O（g）=H2O（1） H =-440 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。21（12分）尿素CO（NH2）2是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。 （1）工業(yè)上用CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。 （2）當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如題29圖l。所示A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） B點的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 （3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物串的尿素，原理如圖，電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）。 陽極室中發(fā)

15、生的反應(yīng)以此為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）22（10分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。 A濃H2SO4 B稀HNO3 CNaOH溶液 D氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。 （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag

16、、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c溶液中Cu2+向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 （5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。23（12班必做題，其他班不做）（10分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 （1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3（s）+AlCl13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g） H=akJmo

17、l-1 3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）H=bkJmol-1 反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2AlCl（g）+3CO（g）的H= kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式為 。 （2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是 。在6.0mol