福建省廈門理工學(xué)院附中2010屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

1、福建省廈門理工學(xué)院附中2010屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷命題人：邱誼東 審題：金 中班級_姓名_座號_成績_時間：90分鐘 滿分：100相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65一. 選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每題均只有一個正確答案）1. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱 B加水C加少量硫酸銅溶液 D不用鐵片，改用鐵粉2. 下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B一氧化碳燃燒C鋁與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水3. 在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（

2、g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率瞬時增大的措施是A減小C或D的濃度            B增大D的濃度C減小B的濃度           D增大A或B的濃度4. 燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是A負極反應(yīng)式為CH4 + 10OH- 8 e -= CO32

3、-+ 7H2O B正極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH-C隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大5. 下列說法正確的是 A鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕.B甲醇堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為：O2 2H2O 4e- = 4OHC鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連D用惰性電極電解硫酸溶液，電解過程中溶液的pH保持不變6. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是AB的濃度和C的濃度相等B單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)比為1:3:27. 反應(yīng) A(

4、g)B(g)3C(g)；H0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是 A低溫、低壓    B低溫、高壓 C高溫、高壓    D高溫、低壓8. 在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為A67%           B50%      

5、0;      C25%              D5%9. 已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1 B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1CH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·

6、;mol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-110. 已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此過程中不發(fā)生反應(yīng)A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OH DFe3e=Fe312. 銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別

7、是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn2OH-2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是A鋅為正極，Ag2O為負極 B如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)C原電池工作時，正極區(qū)PH減小 D. 鋅為陽極，Ag2O為陰極13. 對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) H>0下列圖像正確的是 14. 長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/m

8、ol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/mol15. 高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)

9、K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法不正確的是A恒溫下，在平衡時，增大CO2濃度，平衡常數(shù)將改變B該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）福建省廈門理工學(xué)院附中2010屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)答題卷一. 選擇題（將答案填入相應(yīng)空格內(nèi)，每題均只有一個正確答案）123456789101112131415二. 填空題（共55分）16. 已知在298K時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(3分)C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)； H1=-393.5kJmol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H2=-566.

10、0kJmol。則298K時，反應(yīng)C(s，石墨)+12O2(g)=CO (g)的H是_17甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，(14分)寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：A B C D （2）在A、D電極上生成的氣體物質(zhì)的量之比為:_ _18.汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：0tN2的體積分數(shù) T2T1N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進行研究。(7分)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，

11、根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 2000時，向容積為1L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，5min達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _ 。從反應(yīng)開始到平衡，氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)_mol/(L·min)。19. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(6分)(1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體，放出175KJ的熱量。 。(2) 氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1molHI氣體時，吸收25.9KJ的熱量； 。20. 科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇

12、燃料電池用于軍事目的。一種甲醇(CH3OH)燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：(15分)（1）這種電極放電時發(fā)生的總反應(yīng)是_。（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。（3）電解液中的離子向_極（正極或負極）移動；通入正極的氣體是_.（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_。21. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。(10分)已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度

13、的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題 （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= 。 （2）上述正向反應(yīng)是： 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。 （3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）， （4）在830發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有 （選填A(yù)、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232選作部分（20分）22可逆反應(yīng)：2NO2 (g) 2NO (g)+ O2(

14、g)在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) （5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（3）（4）（6）23隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的

15、普遍重視。 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為5 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。n(mol)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(L·min)。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He，使體系壓強增大C將H2O(g)從體系中分離 D充入H2

16、，使體系壓強增大關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的下列敘述正確的是 。 A溫度一定時，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物起始濃度無關(guān) B溫度一定時，化學(xué)方程式的系數(shù)改變，平衡常數(shù)一定不變 C溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D某時刻，濃度商Q小于平衡常數(shù)K，則v（正）<v（逆）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO22 COO2， CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH4eO22H2O則陰極反應(yīng)式為：_。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO2CO2（H0、S0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_。24 某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B C + D + H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且氯在A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）若C為氯化鈉