92014年徐州學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬卷1

1、 2014年徐州學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬卷 1. C解析：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等是非傳統(tǒng)化石能源。 2. D解析：NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體。 3. B解析：NaNO3溶液中粒子小于1 nm，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 4. A解析：MgCl2電子式為Cl,Mg2Cl,，Na2SO4和NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C2H6中含有共價(jià)鍵。 5. D解析：燒堿、濃硫酸及濃硝酸都是腐蝕品。 6. B解析：海水曬鹽是水的蒸發(fā)，屬于物理變化。 7. D解析：液氨是純凈物，氨水是混合物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干

2、個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物互為同系物；同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。 8. A解析：B選項(xiàng)，分類(lèi)是共價(jià)化合物；C選項(xiàng)，俗名是燒堿；D選項(xiàng)，俗名是膽礬。 9. B解析：Ba2與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀；Cl與Ag結(jié)合生成AgCl沉淀；NH與OH結(jié)合生成NH3·H2O。10. B解析：“34”表示核電荷數(shù)，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；“80”表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。11. A解析：把分子中原子間的化學(xué)鍵斷開(kāi)，需要吸收熱量。12. C解析：A選項(xiàng)，是取代反應(yīng)不是置換反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為HCl；B選項(xiàng)，是取代反應(yīng)，產(chǎn)物中應(yīng)為NO2；D選項(xiàng)，是酯化反應(yīng)，產(chǎn)物還有H2O。13.

3、 D解析：A選項(xiàng)，稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”，且稱量燒堿時(shí)應(yīng)放入小燒杯中；B選項(xiàng)，碘和水互溶，無(wú)法過(guò)濾分離；C選項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流。14. D解析：乙烯中的碳碳雙鍵易被強(qiáng)氧化劑氧化，故乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。15. C解析：乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；晶體硅是制造光伏電池的原料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料；油脂不是高分子化合物。16. C解析：A選項(xiàng)，氮分子的電子式應(yīng)為NN；B選項(xiàng)，表示的是苯的分子式；D選項(xiàng)，氫氧化鋇的電離方程式應(yīng)為Ba(OH)2=Ba22OH。17. C解析：A選項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B選項(xiàng)，碳酸鈣是難溶物質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，

4、都不能拆開(kāi)表示；D選項(xiàng)，正確應(yīng)為Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2。18. A解析：NH3是還原劑，反應(yīng)后氮元素化合價(jià)升高；NO2是氧化劑，反應(yīng)后氮元素化合價(jià)降低。19. B解析：1 L 1 mol·L1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA；18 g NH中含有的氮原子數(shù)目為NA；常溫常壓下H2O是液態(tài)。20. B解析：A選項(xiàng)，硝酸鈉和硫酸鈉都含鈉元素，無(wú)法用焰色反應(yīng)鑒別；C選項(xiàng)，二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO；D選項(xiàng)，二氧化硫和二氧化碳都會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)生成難溶物。21. D解析：金屬與酸構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，電子

5、由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。22. C解析：由“X是形成化合物種類(lèi)最多的元素”，可推出X是H或C；由“Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推出Y是O；由“R與Y處于同一族”，可推出R是S；由“Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等”和“Z、W、R處于同一周期”，可推出Z是Na、W是Al；由“Y、R分別與X形成的化合物XmY、XmR”，可確定X是H。選項(xiàng)可進(jìn)一步判斷。23. A解析：設(shè)2 mol PbO2分解所得混合物中2、4價(jià)鉛分別為n(Pb2)、n(Pb4), PbO2中4價(jià)的Pb降低為2價(jià)，n(O2)a mol，根據(jù)得失電子守恒：2n(Pb4) 4n(O2)，即n(P

6、b4)2a mol，又知x，得xa。將固體甲和足量的濃鹽酸混合，充分反應(yīng)后，得到溶液乙和b mol Cl2。溶液乙中產(chǎn)物應(yīng)為PbCl2。在兩步反應(yīng)完成后，2 mol PbO2全部還原為Pb2，根據(jù)得失電子守恒：2×n(PbO2)4n(O2)2n(Cl2)，即2×2 4a 2b，得2a b2，又有xa，又得ab2x，故A選項(xiàng)正確。24. A. 化學(xué)與生活(1) b(1分)c(1分)a(1分)(2) 氨基酸(1分)維生素A(1分)大豆油(1分)疏松劑(合理答案均可)(1分)COONaOH(1分)(3) 石灰石(或碳酸鈣)(1分)鋁氧化膜(1分)Fe2e=Fe2(2分)有機(jī)高分子

7、材料(1分)取兩種織物各少許分別進(jìn)行灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲織物，沒(méi)有燒焦羽毛氣味的是化纖織物(合理答案均可)(2分)B. 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(1) b(1分)a(1分)c(1分)(2) 醛基(1分)1(1分)8 (1分)CHOCHH3CCH2OOCCH3(2分)(3) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)濃硫酸(或催化劑)(1分)鄰苯二甲酸、鄰苯二甲酸二乙酯(1分)OOCHOOCH(合理答案均可)(2分)取三種物質(zhì)少許分別加入適量新制Cu(OH)2濁液，振蕩后能得到澄清溶液的是乙酸；加熱，有紅色沉淀出現(xiàn)的是乙醛，無(wú)明顯變化的是乙醇(合理答案均可)(2分)25. (1) Na2SiO3(1分)(2)

8、HNH,),H(1分)(3) Cl22OH=ClOClH2O(2分)(4) Fe2H2eCl=FeCl2H2(2分，化學(xué)方程式1分，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況1分)解析：由“N是不溶于水的紅褐色固體”，可知N是Fe(OH)3；由“J屬于電解質(zhì)且是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一”，可知J是NaOH；“X是沙子的主要成分”，可知X是SiO2；“反應(yīng)在工業(yè)上用于生產(chǎn)漂白粉”，可知反應(yīng)氯氣和石灰乳的反應(yīng)，又由“常溫常壓下C、D是氣體”和“在溶液中生成時(shí)是乳白色的凝膠狀沉淀”和“L、I是金屬單質(zhì)”，結(jié)合框圖，則C為Cl2，B是Ca(OH)2，D是NH3，E是H2O，I是Na，H是HCl，Z是H2SiO3，Y是Na2SiO

9、3，F(xiàn)是Ca(ClO)2，G是HClO，L是Fe，K是FeCl2，M是FeCl3。26. (1) 復(fù)分解反應(yīng)(1分)攪拌(或采用硫鐵礦燒渣粉)(1分)過(guò)濾(1分)(沿玻璃棒)向漏斗(或過(guò)濾器)里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)固體，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次(2分)(2) 11.2(1分)11.2/aw16.8/a(2分)Fe2(1分)0.3 mol(1分)解析：若甲與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，只含有Fe3，反應(yīng)為Fe4HNO=Fe3NO2H2O，n(HNO3) 0.8 mol，得n(Fe) 0.2 mol，m(Fe) 11.2 g，若乙與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，既含有Fe3又含有Fe2，則同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，F(xiàn)e4HNO=Fe3NO2H2O，n(Fe)minn(HNO3)，n(Fe)maxn(HNO3)，即0.2 mol<n(Fe)< 0.3 mol，11.2 g<m(Fe)< 16.8 g，乙中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的范圍為11.2/aw16.8/a。由曲線可知，該離子為NO，當(dāng)加入樣品的質(zhì)量為m1 g時(shí)，消耗NO 0.2