無機反應(yīng)與無機物性質(zhì)選擇題綜合練習(xí)經(jīng)典100題

1、 無機反應(yīng)與無機物性質(zhì)選擇題綜合練習(xí)(100題) 一與原材料有關(guān)練習(xí)題1氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是（ ） A硝酸鈉和金剛石 B硅晶和水晶 C冰和干冰 D碳化硅和金剛石 2用于飛機制造業(yè)的重要材料是（ ） AMg Al合金 BCu Sn合金 CAl Si合金 D不銹鋼3被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因為（ ） A氫氟酸的酸性比其他酸強 B氫氟酸的氧化性比其他酸強 B氫氟酸的還原性比其他酸強 D鈦離子易與氟離子形成可溶性

2、難電離物4制取漂白粉，配制農(nóng)藥波爾多波液（氫氧化銅懸濁液）以及改良酸性土壤時，都要用到的物質(zhì)是（ ）A硫磺 B熟石灰 C膽礬 D石膏5下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半導(dǎo)體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金 C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導(dǎo)材料K3C606鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)上是將鎂粉蒸氣在某種氣體中冷卻制造鎂粉的。下列可作冷卻氣體的是：空氣二氧化碳氮氣氫氣氦氣（ ） A B C D7我國是最早使用銅器的國家之一。在安陽出土的禮器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青銅器。青銅的主要的成分是（ ）ACuZn合金 BCuAg合金 CCuSn合金 D

3、CuPb合金8電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失去電子而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)應(yīng)屬于 （ ） A放射性元素 B超鈾元素CVIA族元素 DIA族元素9光纖通訊是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的原料是( ) A.銀 B銅 C鋁 D石英10 微型音像磁帶中的磁性材料的化學(xué)組成相當(dāng)于CoxFe3-xO4+x，若x值為0.5，則下列有關(guān)說法中，正確的是( )A只含Co3+、Fe3+B含有Co3+、Fe2+、Fe3+C其中Co3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:1D其中Co3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:411石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化

4、，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應(yīng)的化合價依次為( )A + 2， + 3B + 3， + 2C + 2， + 2 D ， 12 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通信需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此又稱“銥星計劃”。已知銥的一種同位素，則該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)的差值為（ ） A77B114C37D3813. 2003年2月1日美國哥倫比亞號航天飛機在空中解體失事，有專家分析認為，飛機空中解體的最大可能是航天飛機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼，航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨（ ） A具有導(dǎo)電性，防輻射B密度

5、小，減輕機身重量 C熔點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D硬度小，有潤滑作用*14我國擁有世界上最大的稀土礦，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)入沉淀，反應(yīng)為RE2(SO4)3 + Na2SO4 + xH2ORE2(RO4)3·Na2SO4·xH2O，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B該反應(yīng)一定在強堿性溶液中進行 C產(chǎn)生的沉淀物屬于復(fù)鹽 D產(chǎn)生的沉淀物一定是難溶物質(zhì)通入氣體溫度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010 *15聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的N

6、aHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是 （ ） 二 與離子反應(yīng)有關(guān)練習(xí)題16在強堿性溶液中能大量存在的一組離子是 （ ）NH4+、CO32、Na+ PO43、NO3、S2SiO32、HSO4、K+ Al(OH)4、CO32、Mg2+17在溶液中可以共存，加OH-產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）Na+、Cu2+、CO32、Cl HCO3、Cl、Na+、Mg2+Cl、NO3、K+、Ca2+ SO42、H+、K

7、+、NH4+18在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是 ( )Cu2、K、S2、Cl Mg2、NH4、NO3 、ClAl3 、Ca2+ 、NO3、Cl Zn2 、Na 、NO3 、SO42 19下列各組離子中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）Al3、Na、Cl 、Al(OH)4 Fe2+、NO3、Cl、HCa2+ 、K+、HCO3、OH K+、OH 、S2、SO32 20已知Cu+2 Fe3= Cu2+2 Fe2+，Zn+2 Fe3= Zn2+2 Fe2+, Zn+2 Fe2= Zn2+2 Fe?，F(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中除S

8、O42和Cl外還含有（ ） AZn2+、Fe2、Fe3 BZn、Cu2+、Fe3CZn2+、Cu2+、Fe2 DZn2+、Cu2+、Fe2*21下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）Ca2+、Na、OH 、NO3 K+、Fe3 I、Cl NH4+、Na+、Cl、CH3COOK+、Mg、SO42、CO32 Na、S2、SO42、ClO Na、Cl、ClO、SO42K+、Al(OH)4、CO32、HCO3 Na、H2PO4、HPO42、PO43 A B C D*22若在加入鋁粉釋放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ） ANH4+、NO3、 CO32、Na+ BNa、Ba、

9、Mg、HCO3CK+、Mg、NO3、Cl DK+、NO3、Cl、Al(OH)423下列離子方程式中，不正確的是( ) 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)： H+OH-H2O 碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) ： 2I-Br2I22Br- 將氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 將金屬鈉加入水中： Na2H2ONa+2OH-H2­24等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2 溶液混合，離子方程式正確的是（ ）HCO3+OH=H2O+CO322HCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2H2O+CO32HCO3+Ba2+OH=BaCO3 + H2O 2HCO3+ Ba2

10、+2OH=BaCO3 +2H2O+CO3225下列離子方程式中正確的是 ( )氫氧化亞鐵在空氣中氧化： 4Fe2O22H2O=4 Fe34OH氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OC銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2ONaAl(OH)4溶液和過量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)44H=Al34H2O*26下列離子方程式書寫正確的是（BD ） A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO在飽和碳酸鈉溶液中不斷通入CO2： CO32+2Na+CO2+H2O=2NaHCO3澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：2H+Ca（OH）2=H2O +

11、Ca2+*27下列離子方程式中，書寫不正確的是( ) 氨水和鹽酸： NH3·H2O + H NH4+ + H2O含等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液跟Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2HCO3Ca2+2OHCaCO3CO32H2O 碳酸氫鈣溶液中加入足量KOH溶液： Ca2+HCO3-OH-CaCO3¯H2O 將過量氯氣通入FeBr2溶液中： 2Fe2+Br-Cl22Fe3+Cl-Br2*28已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉

12、淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（HAc代表醋酸）（）Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAc Pb2+H2SPbS+2HPb2+2Ac-+H2SPbS+2HAcPb2+2Ac-+2H+S2PbS+2HAc29常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（） A B C D30已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序Cl< Fe 2+< H2O 2 < I<

13、SO 2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O D2Fe2+I22Fe3+2I31向某溶液A中逐滴加入或通入B物質(zhì)至過量, 反應(yīng)過程中加入或通入B的量(用橫坐標(biāo)表示)與生成沉淀的量(用縱坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖象的物質(zhì)A與B為ABCD 溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2SNa2SiO3過量BCO2KOHSO2H2SO432某FeCl2 溶液中混有FeI2 雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2

14、FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關(guān)事實，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（ ）AF2 B過量Cl2 CFeCl3 DFeCl2*33羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00ml 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65ml 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4Fe2(SO4)3 + K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（ ）AN2 BN2O CNO DNO2 三與化學(xué)反應(yīng)速率和平衡有關(guān)練

15、習(xí)題34反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，則三者之間的關(guān)系正確的是（ ）AV(N2)=V(NH3)B3V(H2)=2V(NH3)CV(NH3)=V(H2)DV(H2)=3V(N2)35可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 n molNO2單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色

16、不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD*36將2molSO2, 1molO2充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，達到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是（ ）A保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol SO3(g)B保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO2(g)C保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol O2(g)D保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol Ar(g)*37在體積、溫度都相同的條件下有如下反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣） C（氣）+3D（氣）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（）A

17、、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；（）C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述正確的是（ ）A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C達到平衡時，途徑的反應(yīng)速率VA等于途徑的反應(yīng)速率VDD達到平衡時，途徑所得混合氣體的密度為途徑所得混合氣體密度的1/2*38右圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g) nC(g) H<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是（ ）Aa表示有催化劑，而b無催化劑B若其他條件相同，a比b的溫度高 C若其他條件相同，a比b的壓強大，n>

18、2 D反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始 *39在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) x C(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為（ ）A只能為2B只能為3C可能是2，也可能是3D無法確定 四與氧化還原反應(yīng)和原電池有關(guān)練習(xí)題40下列各組變化中，后者一定包括前者的是 A物理變化、化學(xué)變化 B氧化還原反應(yīng)、分解分應(yīng)C氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng) D中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)4氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A氧元素的得與失 B化合價的升降C電

19、子的得失或偏移 D分子中原子重新組合42下列變化屬于還原反應(yīng)的是 ACO2在高壓、低溫下變成雪狀固體 BCO2通人澄清的石灰水，石灰水變渾濁 CCO2通人紫色石蕊試夜，試液變紅色 DCO2通過赤熱的炭變成CO43在氫氣還原氧化銅的實驗中A氧化銅發(fā)生還原反應(yīng) B氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C銅發(fā)生還原反應(yīng) D水發(fā)生還原反應(yīng)44下列說法中錯誤的是 A化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C鎂原子比銅原子還原性強 D鎂離子(Mg2+)比銅離子(Cu2+)氧化性強45托盤天平兩盤上各放有用質(zhì)量的燒杯, 內(nèi)皆分別盛有3摩 / 升HCl 200毫升, 天平平衡。往兩盤燒杯內(nèi)再分別放入下列各組金屬反應(yīng)

20、后(設(shè)無液體, 無金屬析出, 無爆炸), 天平仍能保持平衡的是A0.5摩Na與0.5摩MgB0.5摩Fe與0.5摩ZnC10克Mg與10克ZnD56克Fe與56克Zn46鉀原子失去電子被氧化的反應(yīng)是： A2K+2H2O=2KOH+H2 B2K2O2+2H2O=4KOH+O2電解C2K2O+2H2O=4KOH D2KCl = 2K+Cl247下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 AZn2HClZnCl2H2BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(濃)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O48下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A3CuS

21、8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O B3Cl26KOH5KClKClO33H2O C3H2O22KCrO22KOH2K2CrO44H2O DKOHHClH2OKCl49下列離子中，在一般條件下的反應(yīng)中，具有還原性的離子是 A. B. C. Cu2+D. I-50下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 ACuO®CuSO4 BCO2®CO CKClO3®O2 DFe® Fe3O4 51實現(xiàn)下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2 CSO3H2SO4 DHClCl252在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反應(yīng)中，

22、氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為A21 B12 C31 D1353在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)之比是 A1:3 B5:3 C5:8 D5:454在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B該反應(yīng)中還原劑為KClO3C該反應(yīng)中氧化劑為I2 D該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO355兩種金屬粉末的混合物15g, 投入足量的稀硫酸中, 得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 這種混合物可能是A鎂和鐵B鎂和鋁C鐵和鋅D鐵和銅56根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序

23、是H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3>HI>Fe2+>NO BHI>Fe2+>H2SO3>NOCFe2+>HI>H2SO3>NO DNO>Fe2+>H2SO3>HI57LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2OLiOH+H2在這個反應(yīng)中A水是氧化劑，LiH是還原性 BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑 D是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑

24、和還原性58航天飛機用鋁粉和高氯酸銨（）的混合物作固體燃料，點燃時，鋁粉被氧化并放熱引發(fā)高氯酸發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為(表示放熱)下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是（ ） A反應(yīng)物中鋁元素、氮元素及氯元素的化合價分別是0、-3、+7 B在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 C1mol 完全發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子14mol D 上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量59將鋅、鐵、銅粉末以321的質(zhì)量比混合的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是 AFeC12 B.CuC12 C.ZnC12 DFeC12和ZnC1260往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一

25、定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是 ACu和Ag BCu CAg D無法判斷61A、B、C、D四種金屬，分別投入稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C沒有氣體放出。再把A、D投入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有。則四種金屬的活動順序是 AABDC BBDAC CDABC DDBAC62根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnCuSO4ZnSO4Cu，Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，判斷三種金屬離子的氧化性強弱順序是 AZnCuAg BZnAgCuCCuAgZn DAgCuZn*63. 不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺

26、250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和蒸汽，其燃料為，電解質(zhì)為熔融的，工作溫度為600700。已知該電池的總反應(yīng)為；負極反應(yīng)為，則下列推斷正確的是（ ） A正極反應(yīng)為： B放電時向負極移動 C電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molD放電時向正極移動64在下列現(xiàn)象中，與原電池反應(yīng)無關(guān)的是( )A鋼鐵在潮濕空氣中很快被腐蝕B鐵器上附有銅件時在接觸處易生銹C生鐵比純鐵容易生銹D鐵器上表面覆蓋有銅時難生銹*6524mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價是（ ）A+6 B+3 C+2 D

27、0*66以石墨作電極，電解CuSO4溶液，若陽極上析出氧氣8g，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是( )A8g B16g C32g D64g67下列敘述正確的是( )A構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置C用石墨作電極電解1mol·L-1NaCl溶液，一段時間后，溶液pH7D金屬腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2OM(OH)n+nH2*68能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生的是A銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液6

28、9我國首創(chuàng)的鋁-空氣-海水電池被稱為“海洋電池”，是一種無污染的長效電池，以鐵鉑金屬網(wǎng)(接觸空氣)和鋁分別為電池的兩極，放入海水中即可供電，下列反應(yīng)與該電池的工作原理無關(guān)的是( )O2+2H2O+4e4OH- Fe-2eFe2+ Al-3eAl3+ 4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2ABCD*70微型銀鋅電池是電子表和電子計算器的常用電源，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)式分別是：Zn+2OH-2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-由此判斷，下列說法中錯誤的是( )A鋅是負極，氧化銀是正極B在外電路

29、中電流由氧化銀流向鋅極C原電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH減小D原電池反應(yīng)的總化學(xué)方程式是Ag2O+Zn2Ag+ZnO*71如右圖，液面上浮著一個空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是( )鐵球表面出現(xiàn)紅色銹斑鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位上升(A)(B)(C)(D)72將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此過程中，溶液中的H與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變）（ ） A B C D六化學(xué)反應(yīng)與能量及其變化73下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是( )。A在燃料煤中添加生石灰以減少二氧化硫的排放B工業(yè)上用石墨高溫、高壓制取人

30、造金剛石C綠色植物進行光合作用D氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象74美國科學(xué)雜志評出了2001年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學(xué)，其中美國的IBM公司制造了第一批納米管晶體管，發(fā)明了利用電子的波性來傳遞信息的“導(dǎo)線”。已知納米材料是指微粒直徑在1100nm的材料。下列敘述正確的是( )。A納米碳管是一種新型的高分子化合物材料B納米碳管的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C納米碳管導(dǎo)電屬于化學(xué)變化D納米碳管的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與金剛石相同75 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是( )ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DO3使某些染料褪色7 6下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是( )A實驗室制H2

31、的反應(yīng)B實驗室制CO2的反應(yīng)C水的分解反應(yīng)D石灰石分解的反應(yīng)77過氧乙酸（CH3COH）是無色有強烈刺激性氣味的液體，對皮膚有腐蝕性，對眼睛有強烈刺激作用，溫度稍高即分解并放出氧氣，可作殺蟲劑、殺菌劑。消毒時可用2%過氧乙酸溶液按8mL·m-3氣溶膠的用量噴霧，1h后通風(fēng)換氣。下列有關(guān)過氧乙酸的說法正確的是( )A過氧乙酸溶液濃度越大，殺菌效果越好B可以用手直接接觸過氧乙酸溶液C過氧乙酸性質(zhì)穩(wěn)定D過氧乙酸是一種強氧化劑七。與環(huán)境生活健康有關(guān)練習(xí)題78某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響人體健康的氣體，這些氣體最常見的是( ) A二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D有毒

32、的有機物蒸氣79為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在食品包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( ) A無水硫酸銅和蔗糖 B硅膠和硫酸亞鐵 C食鹽和硫酸亞鐵 D生石灰和食鹽80蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素c，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素c具有( ) A氧化性 B還原性 C堿性、 D酸性81.白酒、食醋、食鹽、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是( ) 檢驗自來水中是否含氯離子；鑒別食鹽和小蘇打；，驗證蛋殼能否溶于酸；檢驗白酒中是否含多種重金屬離子 A B C D82世界衛(wèi)生組

33、織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是( ) A二氧化氯是強氧化劑 B二氧化氯是強還原劑 C二氧化氯是離子化合物 D二氧化氯分子中氯為一1價83石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石(用表示)，在石灰窯中加熱煅燒石灰石得到生石灰(用表示)并放出氣體(用表示)。生石灰在建筑業(yè)上主要用作粘合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰(用表示)，熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經(jīng)過一段時間后灰泥中的熟石灰變成另一種固體物質(zhì)(用表示)。下列化學(xué)式表示這五種物質(zhì)都正確的是( ) ACa(OH)2

34、、CaO、SO3、CaSO3、CaSO4 BCaO、Ca(OH)2、CO、CaCO3、CaSiO3 CCaCO3、CaO、CO2、Ca(OH)2、CaCO3。 DCaCO3、CaO、SO2、CaSiO3、Ca(OH)2 84下列說法違背科學(xué)原理的是( ) A碘化銀可用于人工降雨 B閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?C添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油 D在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石85近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是( ) 污染水體；破壞臭氧層；危害工人的生命與健康；破壞植被。 A B c D86.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染

35、物氮氧化物無關(guān)的是( ) A閃電 B光化學(xué)煙霧 C酸雨 D.臭氧層空洞87石墨炸彈爆炸時能在方圓幾，百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。，這是由于石墨( ) A有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒88隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是( ) A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品 D回收其中的石墨電極89飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，其污染更嚴(yán)重。漂塵所起的作用最可能是

36、作為( ) A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體90你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( ) 。少用煤作燃料；把工廠的煙囪加高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源。植樹造林A B c D91起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( ) AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 BNO與O2反應(yīng)生成NO2cNH3經(jīng)催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 92 世紀(jì)年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”的新概念?！熬G色化學(xué)”是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學(xué)”的是    處理廢棄物        杜絕污染源   減少有毒物        治理污染點   93環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是    白色垃圾  赤潮  酸雨  光化學(xué)污染  臭氧空洞  潮汐  大脖子病  咸潮 水華   A BC D94飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣