江蘇漣水金城外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2013高三上期末考試-化學(xué)

1、金城外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、選擇題1檢驗(yàn)小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是 ()A.溶于水，加Ca(OH)2溶液B.溶于水，加稀CaCl2溶液C.加稀鹽酸D.溶于水，加入NaOH溶液2p能級(jí)最多可容納的電子數(shù)為 （ ）A10 B6 C3 D13加熱時(shí)必須隔著石棉網(wǎng)的是（ ） A試管 B坩堝C燒杯 D蒸發(fā)皿4下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A B C D5用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是A酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)C用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入

2、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D錐形瓶水洗后未干燥6下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A氯化鎂晶體 B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融氫氧化鉀7從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A常溫下白磷可自燃，而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PNBCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀同濃度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO38.鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A1.5 mol/L B1

3、mol/LC2.5 mol/L D2 mol/L9檢驗(yàn)Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液10在AB+C的反應(yīng)中，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的4倍，現(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由1 2升高到42，則反應(yīng)速率增加到原來(lái)的 （ ）A12倍 B24倍 C64倍 D256倍11“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒(méi)有“鎂熱劑”，其原因可能是（ ） A、Mg與金屬氧化物難以反應(yīng) B、Mg與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高 C、Mg

4、與金屬氧化物反應(yīng)放熱少 D、Mg與金屬氧化物反應(yīng)過(guò)于劇烈 12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 14 g氮?dú)庵泻? NA個(gè)電子B. 在0 、101 kPa時(shí)，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)碳原子C. 2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個(gè)氫離子D. 16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等，均為10 NA13如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時(shí)A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g)2

5、W(g)。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.2aL。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率:V(B)V(A)B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B)2P(A)D.若打開(kāi)K,則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),A的體積為2.6aL14可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化15不可能使溴水褪色的是A 乙烯 B 氫氧化鉀溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸第II卷（非選擇題）二、填空題16（8分）氫能源是21世紀(jì)極

6、具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。下圖是氫能源循環(huán)體系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中兩個(gè)框中的X、Y為循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式。則X是 ；Y是 、 （填分子式）。（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程II主要是_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。 （3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 17（10分）在200時(shí)，將a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)H2(g) 2HBr(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)_，而c(HBr)_，所以v正最大，而v逆最小為零；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反

7、應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(Br2)_，而c(HBr)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_；(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將_。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)，反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_三、實(shí)驗(yàn)題18（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：溶解樣品。該過(guò)程所需的儀器有_。向溶解后的溶液中加入適量的 _ （填化學(xué)式）溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。將混合液

8、進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯(cuò)誤： _ ； _ 。四、推斷題19已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B、D、I的化學(xué)式是B D I 寫(xiě)出H的一種用途 寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式 若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 五、計(jì)算題20（8分）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。（1）若用200mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣

9、的物質(zhì)的量為 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？參考答案1B【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能與Ca（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)。Na2CO3與CaCl2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，因此B項(xiàng)正確。2B3C【解析】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均耐高溫，可以之間加熱。燒杯需隔著石棉網(wǎng)加熱。4D【解析】要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，所以D正確，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)即可生成硅酸鈉，過(guò)氧化鈉溶于水即生成氫氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉既是氧化劑

10、，也是還原劑。C中化合價(jià)降低，需要還原劑，答案選D。5B6D7D8A9C【解析】A中加BaCl2溶液會(huì)引入Cl-，故A錯(cuò)誤。B先加AgNO3溶液，會(huì)生成Ag2SO4沉淀，干擾Cl-的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤。D中先加Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液，會(huì)生成AgOH，干擾Cl-的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。C中先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀，過(guò)濾除去，從而排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)的干擾，再加AgNO3溶液，檢驗(yàn)出Cl-，故C正確。10C11C【解析】從“鋁熱劑”用途上可以看出，反應(yīng)進(jìn)行符合活潑金屬置換不活潑金屬（還原性）的原則，同時(shí)要求反應(yīng)放出大量的熱，因?yàn)槌Ｓ糜谝睙掚y熔金屬，故答案為C

11、。12A13D14C【解析】試題分析：判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相同。A項(xiàng)反應(yīng)前后體積沒(méi)有變化，所以不能用壓強(qiáng)的變化來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)不能用濃度比值判斷平衡狀態(tài)；C正確；D項(xiàng)總物質(zhì)的量不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。故選C?？键c(diǎn)：平衡狀態(tài)的標(biāo)志點(diǎn)評(píng)：判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度不變、體積分?jǐn)?shù)不變。15D【解析】乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，氫氧化鉀、二氧化硫都和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反應(yīng)，所以正確但答案是D。16（1）H2O H2、O2 （各1分，共3分）（2）化學(xué)能、電能 （各1分，共2分） （3）H2(g)+ O2(g)= H2O

12、(g)；H=-241.8KJ·mol-1 （3分）【解析】（1）氫氧燃料電池的生成物是水，所以X是水。水通過(guò)太陽(yáng)能分解，產(chǎn)生氫氣和氧氣。（2）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為都能的裝置。（3）生成1mol水蒸氣，需要1mol氫氣和0.5mol氧氣，所以方程式為H2(g)+ H2(g)+ O2(g)= H2O(g)；H=-241.8KJ·mol-1 O2(g)= H2O(g)；H=-241.8KJ·mol-1 。17a mol/L 0 減少 增大 減小 增大 相等 不變 不變 反應(yīng)物濃度沒(méi)有變化【解析】（1）在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，氫氣的濃度是a mol/L ，而溴化氫的濃度是0，所以

13、所以v正最大，而v逆最小為零。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。（2）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將不再發(fā)生變化。（4）由于壓強(qiáng)是不變的，所以再加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)時(shí)，濃度是不變的，反應(yīng)速率是不變的，平衡是等效的。18（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3（2分）（3）漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒(méi)有用玻璃棒引流（各2分）【解析】考查常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作。（1）固體溶解應(yīng)該在燒杯中，同時(shí)需要玻璃棒攪拌。（2）由于不

14、能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該加入適量的硝酸銀溶液除去氯化鉀。（3）根據(jù)裝置圖可知，主要錯(cuò)誤是漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒(méi)有用玻璃棒引流。19（1） KClO3 K2CO3 HCl （2）可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源（或可用來(lái)漂白織物等） （3）2KHCO3 K2CO3+H2O+ CO2 （4）3.36【解析】試題分析：根據(jù)題中所給信息可知B是KClO3，F(xiàn)是O2，E是KCl，G為Na，H為Na2O2，C為CO2，I是一種化合物，所以I是HCl，D為K2CO3，A為KHCO3。CO2與Na2O2反應(yīng)固體增重的質(zhì)量其實(shí)是CO的質(zhì)量，1molCO2中有1molCO，因此增重4.2g則CO2的物質(zhì)的量為，CO2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)框圖推斷點(diǎn)評(píng)：化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活,環(huán)境保護(hù),化學(xué)計(jì)算等知識(shí),還可引入學(xué)