江西南昌三中2014高三10月第二次月考試題-化學

1、南昌三中20132014學年度上學期第二次月考高三化學試卷原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39一選擇題（每小題有只一個答案，每小題3分，共48分）1下列說法正確的是 ASi是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片 B工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì) CCl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱 DS、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的

2、描述不符合事實的是 A有機物不導電 B金剛石是自然界最硬的物質(zhì) CSO2可用作食品防腐劑 DN0可用于某些疾病的治療3甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和乙分別為A鋁和鐵 B氯氣和硫 C碳和硅 D氫氣和鈉4從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是 A向物質(zhì)的量比為11的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng) B向體積比為11的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，CO2先發(fā)生反應(yīng) C向物質(zhì)的量之比為11的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原 D向NH4Al(SO4)2

3、溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)5向盛有Z溶液的洗氣瓶中選通入氣體X，生成沉淀；再通入過量氣體Y，沉淀溶解。下列各物質(zhì)中，符合以上現(xiàn)象的是XYZASO2NO2BaCl2溶液BCO2NH3CaCl2溶液CNH3HClAlCl3溶液DCO2HClNa2SiO3溶液6常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是 A原合金質(zhì)量為 0.92 g B產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下) C圖中m的值為1.56 D圖中V2的值為607下列實驗方案中，不能

4、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù) A取a克混合物充分加熱，減重b克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體8已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種。現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是ABCDECB AHClBCa(HCO3)2CNa2CO3DBa(NO3)

5、29將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或KAl(OH)4）的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為10某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入適量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32-可能含有I A BC D11一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為 A31 B32 C23 D3412向22.4gFe2O3、Cu的

6、混合物中加入0.5 mol·L1的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 A6 4g B4 8g C2 4g D1 6g13根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br 需消耗0.1mol Cl2 D過程在生產(chǎn)中無需解決其對金屬設(shè)備的腐蝕問題

7、 14水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是： Aa4 B將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng) C每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol DS2O32-是還原劑 15在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是 A 11.3g B 32.3g C 33.3g D 35.3g16已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定

8、量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2 C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4二非選擇題（共52分）17AJ是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_，H與I反應(yīng)所得難溶物化學式為 （2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)（3）寫出GJ、JD的化學方程式：_ 、 （

9、4）AH的離子方程式為_（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_18某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖20所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是 。【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以

10、及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗：（4）中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。（5）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為 。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項） 。A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2SD固體甲中若存在Cu2

11、O，也可能有Cu2S19氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_混合物(選填編號)。a固體和液體 b固體和固體c互不相溶的液體 d互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為

12、_。乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_。20鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2 IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O實驗如下：步驟現(xiàn)象.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無

13、色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去請回答：（1）步驟開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料所示，溶液中I完全被氧化時轉(zhuǎn)移 mol e，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是 。（2）上述資料中的反應(yīng) （填序號）可表示步驟中的反應(yīng)，通過該反應(yīng) （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是 。（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)并結(jié)合所學知識，判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y

14、隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。 姓名班級學號南昌三中20132014學年度上學期第二次月考高三化學試卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二非選擇題（共52分）17（11分）（1） ， （2） （3） 、 （4） （5） 18（12分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。19（16分） (1) (2) (3) ， ， 。(4) 。(5) ， 。 ， 。20（13分）（1） mol e， 。（2） ， ， 。（3） ， 。（4） 高三月考參考答案 1A

15、 2A 3C 4A 5C 6C 7C 8B 9C 10D 11C 12B 13C 14C 15D 16B 17（11分）（1）氧化鋁 (1分) Al(OH)3 （1分）（2）鋁熱（1分）（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（2分） 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（2分）（4）Al2O3 + 2OH+ H2O2 AlO2+ H2O(2分)（5）Al3+ 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+（2分）18（12分）（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中（2分）（3）從D管口向A中

16、大量鼓氣（2分）（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說 明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (條件也可為“煅燒”)（2分）（6）BCD（2分）19（16分）(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 （2分）(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進行完全（1分）(3)過濾（1分）蒸餾（1分）d（1分）(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴（2分）(5)KSCN溶液（2分）溶液變成血紅色（2分）含有Br2（2分）CCl4（2分）20（13分）（1）0.006（2分）酸性（1分）（2）（1分）不能（1分

17、） 該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2強（1分）（3）BrO3> IO3> Br2 > I2（2分） BrO3+ 5Br+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）（4）（3分）高三月考參考答案 1A 2A 3C 4A 5C 6C 7C 8B 9C 10D 11C 12B 13C 14C 15D 16B 17（11分）（1）氧化鋁 (1分) Al(OH)3 （1分）（2）鋁熱（1分）（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（2分） 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（2分）（4）Al2O3 + 2OH+ H2O2 AlO2+ H2O(2分)（5）Al3+ 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+（2分）18（12分）（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中（2分）（3）從D管口向A中大量鼓氣（2分）（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說 明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (條件也可為“煅燒”)（2分）（6）BCD（