高二化學弱電解質(zhì)的電離平衡ppt課件

1、1.;2021-03-28教學目的和要求教學目的和要求 介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對動態(tài)平衡的認識。對動態(tài)平衡的認識。 理解導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關理解導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關系。系。2強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)3：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。導電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。能導電的化合物。包括：多數(shù)

2、有機物、非金屬氧化物等。包括：多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精4思考題思考題 SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能導電，它們的水溶液均能導電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如質(zhì)？某些離子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后電離出的離子并非其自身）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電。（真正電離出自由移動狀態(tài)

3、下能否導電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）5強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物類型類型溶于水后能夠溶于水后能夠全部全部電電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)溶于水后只有溶于水后只有部部分分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)水合離子水合離子水合離子、水合離子、分子分子強酸強酸 HCl / HNO3強堿強堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱堿弱堿 NH3H2O Mg（OH）2水、兩性氫氧化物水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解

4、質(zhì)6結構特點結構特點電離程度電離程度電離過程電離過程離子化合物離子化合物,某些含某些含極性鍵的共價化合物極性鍵的共價化合物另一部分含有極性另一部分含有極性鍵的共價化合物鍵的共價化合物完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程,無電無電離平衡離平衡可逆過程可逆過程,存在存在電離平衡電離平衡強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)7思考題思考題 CaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCOCaCO3 3屬屬于強電解質(zhì)，而于強電解質(zhì)，而FeFe（OHOH）3 3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的

5、溶解度都很大， HClHCl屬于強電屬于強電解質(zhì)，而解質(zhì)，而CHCH3 3COOH COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小小,也不是看其水溶液導電能力的強弱也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電而是看電離的是否完全離的是否完全.8下列物質(zhì)能導電的是下列物質(zhì)能導電的是_,_,屬屬于強電解質(zhì)的是于強電解質(zhì)的是_,_,屬于弱屬于弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是_,_,屬于非電屬于非電解質(zhì)的是解質(zhì)的是_._.a.a.銅絲銅

6、絲 b.b.金剛石金剛石 c.c.石墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.COg.CO2 2 h.Na h.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.醋醋酸酸 k.k.碳酸碳酸 l.l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.m.氫氫氧化鋁氧化鋁 n.n.氯氣氯氣 o. o. BaSOBaSO4 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.93、溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關系。、溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關系。例例3 3把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固體分別加入固體分別加入到下列到下列100mL100mL液體中，溶液的導電性基液體中

7、，溶液的導電性基本不變，該液體是本不變，該液體是( )( )A. A. 自來水自來水 B. 0.5mol/LB. 0.5mol/L鹽酸鹽酸 C. 0.5mol/LC. 0.5mol/L醋酸醋酸 D. 0.05molD. 0.05mol氯化氨氯化氨BD101.1.定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離平衡。11電離速率電離速率= =分子化速率分子化速率

8、逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變意義：意義：特征：特征：反反應應速速率率時間時間弱電解質(zhì)分子電弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結合成弱電離子結合成弱電解質(zhì)分子的速率解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)于電離平衡狀態(tài)123.3.外界條件對電離平衡的影響：外界條件對電離平衡的影響：1 1）溫度：電離是）溫度：電離是吸熱吸熱過程過程溫度升高，電離平衡正向移動溫度升高，電離平衡正向移動2 2）濃度：）濃度：稀釋促進電離稀釋促進電離13以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移動為例：溶液中的平衡移動為例： 改變條件改變條件

9、平衡移動平衡移動方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )溶液導電溶液導電能力能力加少量硫酸加少量硫酸 加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s) 加加NaOH(s)NaOH(s) 加水稀釋加水稀釋 滴入純醋酸滴入純醋酸 加熱升溫加熱升溫 加醋酸銨加醋酸銨晶體晶體 14氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當加入當加入CuSO4溶液時溶液時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_ c(H+)_;2)當加入固體當加入固體NaOH時時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_ c(H+)_;3)若將

10、溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_15氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當加入當加入CuSO4溶液時溶液時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_ c(H+)_;2)當加入固體當加入固體NaOH時時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_ c(H+)_;3)若將溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_16寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-17 下列電離方程式書寫正確的是（下列電離方程式書

11、寫正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2-C185 5、一元強酸（、一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時 比較比較項目項目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產(chǎn)屬反應產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相

12、同相同相同相同大大小小小小大大195 5、一元強酸（、一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 2 2）相同）相同pHpH、相同體積時、相同體積時 比較比較項目項目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產(chǎn)屬反應產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大201.1.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三濃度相同、體積相等的三種酸：種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸

13、 c c、醋酸，同時加入足量的鋅，、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率則開始反應時速率_，反，反應完全后生成應完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=b B. c(H+)相同時相同時,分別稀釋分別稀釋10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物質(zhì)的量濃度相同時物質(zhì)的量濃度相同時, c(H+)是是 D.c(酸酸)和體積和體積V相同時相同時,中和堿的能力中和堿的能力 = BD223.3.今有今有CHCH3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO4 4 三種溶液，用序號三種溶液，用序號回答下列問題回答下列問題 （1 1）當它們）當它們pHp

14、H相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是排列是 。（2 2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為體積關系為 。234.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01 mol/L時時,下列微粒的物質(zhì)的量濃度下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多的是減少最多的是( )A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-A5.將體積都為將體積都為10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的的醋酸和鹽酸加水稀釋至醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和和bmL,測得稀釋測得稀釋后的后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,則稀釋后的體積則稀釋后的體積為為( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD246、如何判斷一種酸是弱酸？、如何判斷一種酸是弱酸？ (1)測定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的測定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的PH（2）取一定體積的酸）取一定體積的酸HB溶液（設取溶液（設取1體