四川成都石室中學(xué)2014高三上期中考試-化學(xué)

1、中學(xué)高2014級(jí)20132014學(xué)年度上期期中考試化學(xué)試題1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-562.考試主要內(nèi)容：基本概念、熱化學(xué)、元素化學(xué)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)。3.全卷分客觀題和主觀題，客觀題含選擇題共7小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)的得6分，滿分42分，主觀題，每空2分，共58分，全卷滿分100分?；瘜W(xué)與人們的生活密切相關(guān)，下列分析不正確的是：選項(xiàng)ABCD物質(zhì)分析硅酸干凝膠多孔，可以用做干燥劑Cl2為有毒無(wú)色氣體，使用要十分注意安全鋁熱反應(yīng)可以用于金屬的冶煉鋅比鐵活潑，輪船上可用鋅保護(hù)鐵2.下列離子方程式正確的是A.溴化亞鐵溶液

2、與少量氯水混合：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3+CO32-C.漂白液和強(qiáng)酸性洗滌劑混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OD.少量碳酸氫鎂與Ca（OH）2懸濁液混合：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O3.學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入到橢圓形中，下列說(shuō)法正確的是：ASO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)Bb可以代表含氧元素的離子化合物CSO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶

3、液褪色DCH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），回答第45題4.以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A.N均是以SP3雜化，N-N均為鍵B.N的電負(fù)性大于O，所以NH3的沸點(diǎn)低于H2OC.N4為原子晶體，每個(gè)N的配位數(shù)為3D.N原子核外有5個(gè)未成對(duì)電子5.已知 斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，形成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量，N2 (g)+3H2(g) 2 NH3（g） ; H1= 92.2kJ·mol-1對(duì)于反應(yīng)： N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3（g）;H2（kJ·mol-1）， 以

4、下說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H20 BN2分子比 N4分子更穩(wěn)定C.H2=2H1 D. H2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)6.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3說(shuō)明濃H2SO4有脫水性、酸性、氧化性，SO2有漂白性驗(yàn)證非金屬性ClCSi量取01mol·L-1KOH溶液2000 mL 7如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A第步是MgCl26H2O在坩堝中加強(qiáng)熱分解B第步是海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過(guò)濾C第、步可以是通入足量Cl2D在第步反應(yīng)為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr8.（14分） CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5COFe（

5、CO）5，從而導(dǎo)致合成氨的催化劑鐵中毒，除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3【Cu（NH3）3（CO）】Ac請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、N、O的原子半徑由大到小順序 ；第一電離能最小的是_ _；（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式 （3）配合物【Cu（NH3）3（CO）】Ac中含有的化學(xué)鍵是 A金屬鍵   B離子鍵   C非極性鍵   D配位鍵   E極性鍵（4）寫出與CO互為等電子體的離子或者分子的電子式 （任寫一個(gè)）（5）銅金合

6、金形成的晶胞如圖所示,Au的配位數(shù)（距離Au最近的Cu原子數(shù)）為：_（6）實(shí)驗(yàn)證明銀氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反應(yīng)方程式為_ ；9. （12分）ZnSO47H2O、ZnO等均具有藥用價(jià)值工業(yè)由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Ni2+及其他難溶物）制備ZnSO47H2O的流程如下：（1）步驟攪拌操作的目的是_（2）步驟、中趁熱過(guò)濾所需硅酸鹽儀器名稱是_；如何證明濾液中沒(méi)有Fe3+_(3)試寫濾液I中加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式：)_) _ ；(4) 步驟中調(diào)pH=1的目的為 _ ； 10（14分）A、B、C、D、E為前四周期的元素。其中A、B同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層，B-

7、的最高能級(jí)中3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E在周期表中的位置為 _ ； (2)B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 _ (用化學(xué)式回答)。(3)在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 。將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象 _ ；（4）將m g X溶于10mL足量HI溶液，離子方程式為 _ 。向溶液中加入5m

8、LCCl4振蕩，觀察CCl4層呈 色；向水層中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為 。11（18分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2）裝置B中試劑Y應(yīng)為_（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），C中含氯元素的物質(zhì)是一種鹽，且含有NaHCO3現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究提出合理假設(shè)假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、_假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、_設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步

9、驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中固體物質(zhì)全部完全溶解步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液a 如果_ _ _b 如果_步驟3：_ _ 有白色沉淀生成，C的成分有NaCl結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立（4）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_（5）若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為

10、 （寫化學(xué)式）石室中學(xué)高2014級(jí)化學(xué)半期考試答案選擇題共7小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)的得6分，滿分42分，非選擇題，每空2分，共58分，全卷滿分100分。1234567BCCABDA8.(1)C>N>O C (2) 1s22s22p63s23p63d10 (3)BCDE (4) 等 (5) 12 (6) 2Ag（NH3）2OH +CO +2H2 O=2Ag+ （NH4）2CO3+2NH3 ·H2 O9.(1)加快反應(yīng)速率 (2)三角漏斗、燒杯、玻璃棒; 取少量樣品于試管中，滴加適量KSCN溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe3+ ，反之則沒(méi)有Fe3+ 。(3) MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ (4)抑制Zn2+的水解 10.(1)第四周期、VIII族（第一縱行） (2)HClO4>H2SO4 (3)7OH-+2Al3+=Al（OH）3+AlO2-+2H2O ; 在污水中：3H2O+Al3+=Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的Al（OH）3膠體可以吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉，產(chǎn)生沉淀 (4)Fe3O4+8H+2I- =3Fe2+I2+4H2O ；紫紅；60m