化學(xué)必修ⅰ人教新課標(biāo)4.4硫酸、硝酸和氨3學(xué)案

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第3課時 硝酸）【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解硝酸的物理性質(zhì)；掌握硝酸的重要特性（不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性）?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】三、硝酸1、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無色、易揮發(fā)的液體，在空氣中遇水蒸氣呈白霧，能以任意比溶于水。98%以上的濃HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。常用濃硝酸：69%。2、硝酸化學(xué)性質(zhì)：（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反應(yīng)方程式： HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O HNO3+Na2CO3 （2）不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見光可分解，產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 ，思考: 在

2、實驗室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存？ （3）強(qiáng)氧化性：不論濃硝酸，還是稀硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生H2。分別寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，嘗試分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化劑和還原產(chǎn)物，指出反應(yīng)中HNO3起了什么作用？【預(yù)學(xué)中的疑難問題】 三、硝酸交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。實驗探究觀看實驗視頻：銅與稀硝酸反應(yīng)、銅與濃硝酸反應(yīng)。探究、討論下列問題。（1）完成下列化學(xué)方程式和離子方程式： Cu + HNO3（濃） 離子方程式為 Cu + HNO3（?。?離子方程式為 （2）濃硝酸和稀硝酸哪個氧化性強(qiáng)？你的判斷依據(jù)是什么？（3）在一盛有3mL 濃硝酸的

3、試管中放入過量銅片，HNO3能反應(yīng)完嗎？生成的氣體是什么？此情況下，當(dāng)反應(yīng)完全停止之后，再向試管中加入少量稀H2SO4，又有氣體產(chǎn)生，這又是什么氣體？為什么？ 知識拓展硝酸具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)為：（1）能與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)： 除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金屬到高價的金屬鹽，本身被還原到NO2（濃硝酸）或NO（稀硝酸）。 鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但在加熱時，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。Au、Pt 可溶于“王水”（ 濃硝酸 : 濃鹽酸體積比= 1:3 ）。比如：銀與濃HNO3：Ag +2 HNO3(濃) AgNO3 + NO2+H2O 銀與稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀)

4、3AgNO3 +NO+2H2O 少量鐵粉與稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+2H2O 過量鐵粉與稀HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O （2）能與非金屬反應(yīng)： 4HNO3(濃) + C 2H2O+4NO2+CO2此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為 。（3）能與化合物反應(yīng)：還原性鹽（如：Fe2+、SO32的鹽）或還原性（如：SO2）會被HNO3氧化。比如：3Fe2+ + NO3+4 H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O ，2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O合作探究 （1）打開盛

5、有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途徑？那些途徑好？那些途徑不好？為什么？ 課堂練習(xí)1、在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A能使石蕊試劑變紅色 B能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3 C能和碳酸鈣反應(yīng) D能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)32、Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯變化，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽可能是（ ）ANa2SO4 BNaCl CNaNO3 DNa3PO4 3、下列對于硝酸的認(rèn)識中不正確的是（ ）A濃HNO3和稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性B銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C金屬與HNO3反應(yīng)一

6、般不產(chǎn)生氫氣D可用鐵或鋁制的容器盛裝濃HNO3 及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（ ）A硝酸、氫氟酸 B硝酸、硝酸銀 C氨水、燒堿溶液 D氨水、鹽酸2、 下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中的S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D濃硝酸3、除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是（ ）A 稀鹽酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D濃硝酸4、在濃硝酸中放入銅片。（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)

7、生，其原因是 。 【能力提升】5、將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A反應(yīng)劇烈程度：兩者相同 B消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)：前者多，后者少*6、在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol· L1、0.1 mol· L1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol· L1）是（ ）A0.15 B0.225 C0.35 D0.45*7、Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2mol HNO3作氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe