化學(xué)必修ⅰ魯科版3.3硫的轉(zhuǎn)化 學(xué)案5

1、硫的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解關(guān)于硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要的來源。應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，探究含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。 認(rèn)識硫黃是黃色固體，既有氧化性，又有還原性，能夠與鐵、氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，還具有氧化性和還原性，能夠與氧氣、氯水、硫化氫等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，另外還具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。2、通過在實(shí)驗(yàn)室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)尋找合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中轉(zhuǎn)化的實(shí)例，了解酸雨的危害，能夠提出減

2、少向大氣中排放二氧化硫的措施。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：單質(zhì)硫的性質(zhì)，不同價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的方法，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，酸雨的形成和防治。學(xué)習(xí)過程： 第一課時 硫及硫的氧化物預(yù)習(xí)火山噴發(fā)時可能有哪些硫元素的氣體？自然界中還有哪些含有硫元素的物質(zhì)？學(xué)習(xí)閱讀教材第85-86頁，了解自然界中含有硫元素的物質(zhì)的來源一、自然界中的硫1、自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化2、硫單質(zhì)的性質(zhì)活動探究 設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究硫的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私饬騿钨|(zhì)的一些物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)等）。探究硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（氧化性，還原性）。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：試劑：硫粉，鐵粉，氧氣。儀器：試管，酒精燈，玻璃棒，石棉網(wǎng)，燃燒匙。試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1

3、取少量的硫粉，放入試管中，觀察其顏色、狀態(tài)將盛有硫粉的試管放在酒精燈上加熱 至熔化2將硫粉研細(xì)，并與過量的鐵粉混合均勻；將混合好的粉末放在石棉網(wǎng)上，并將其堆成字母的形狀；用灼燒的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。3用排水法收集一瓶氧氣，并使集氣瓶中留有少量的水，備用。取少量硫粉，放入燃燒匙中，并將燃燒匙放在酒精燈上加熱至融化，迅速將燃燒匙伸入準(zhǔn)備好的盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。思考：1、通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、做完實(shí)驗(yàn)后，如何清洗試沾在管壁上的硫？小結(jié)硫的物理性質(zhì)： 硫單質(zhì)俗稱硫磺是一種黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；不用于水，易

4、溶于酒精、二硫化碳；溶沸點(diǎn)不高。硫的化學(xué)性質(zhì)： 。硫可以與金屬非金屬反應(yīng)閱讀閱讀教材第87頁，總結(jié)硫的廣泛用途。活動探究通過實(shí)驗(yàn)活動探究不同價態(tài)的硫元素之間的轉(zhuǎn)化。二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究硫元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)預(yù)測：硫元素常見的化合價有 ，不同價態(tài)間的硫元素可以相互轉(zhuǎn)化， 尋求合適的氧化劑或還原劑來實(shí)現(xiàn)0價、+4價、+6價硫元素之間的轉(zhuǎn)化。0、-2、+4、+6知識準(zhǔn)備1、選擇下列三種價態(tài)S元素的代表物質(zhì)0價： H2S、Na2S +4價： SO2+6價： SO32研究該轉(zhuǎn)化的理論依據(jù) ?；蟽r的變化3SO2氣體可以由亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)來制備。4SO2能使品

5、紅溶液褪色，可以用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)SO2。5常見的氧化劑有：酸性高錳酸鉀溶液，氯水，硝酸，氧氣等。常見的還原劑有：H2S，KI，金屬等。設(shè)計要求：1方案設(shè)計時先個人思考，然后小組討論形成。2設(shè)計方案時要先明確用什么試劑來實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。再考慮如何操作還要考慮如何才能判斷是否實(shí)現(xiàn)了這一轉(zhuǎn)化。3設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（二氧化硫，硫化氫有毒）要考慮尾氣處理。提供試劑：硫黃，亞硫酸鈉，濃硫酸，稀鹽酸，氫硫酸，氫氧化鈉溶液。酸性高錳酸鉀，氯水，KI溶液，酚酞，氯化鋇溶液，碘水。轉(zhuǎn)化選擇試劑操作方案實(shí)際觀察現(xiàn)象結(jié)論或解釋+40價+4+6+6+41、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化硫是一種 色， 味

6、 毒的氣體，易溶于水（1：40），容易液化（沸點(diǎn)-10）密度比空氣大。無色、有刺激性化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：與堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)，化學(xué)方程式 與水反應(yīng) 化學(xué)方程式 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O、H2O+SO2=H2SO3氧化性：如與H2S氣體反應(yīng)。 化學(xué)方程式 SO2+2H2S=3S+2H2O還原性：如與氧氣反應(yīng)。 化學(xué)方程式 2SO2+O2=2SO3漂白性：能使品紅溶液 （該性質(zhì)用來檢驗(yàn) 氣體）褪色、二氧化硫思考比較SO2的漂白性與氯水的漂白性的有何不同。SO2與CO2 區(qū)別。 二氧化硫的危害SO2的用途尾氣（SO2）處理2、三氧化硫物理性質(zhì)：SO3是無色易揮發(fā)的

7、晶體，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8。化學(xué)性質(zhì)：SO3是酸性氧化物，與水反應(yīng)，放熱 ，和堿、堿性氧化物反應(yīng)。 、 。 2NaOH +SO3= Na2SO4+H2O、H2O+ SO3=H2SO4思考：不同價態(tài)的硫元素之間的轉(zhuǎn)化有何規(guī)律？元素的氧化性或還原性間有何關(guān)系？ 練習(xí)：1.下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述正確的是（ ）A.淡黃色的晶體，不溶于水，易溶于酒精B.質(zhì)脆易粉碎，易溶二硫化碳，加熱易熔化C.只能以化合態(tài)存在于自然界中 D.硫是生物生長所需要的一種元素 2在硫的蒸氣中含有S2、S4、S6、S8等分子，現(xiàn)分離出等質(zhì)量的S2、S4兩種成分，在相同條件下，下列各量相同的是（ ） A.分子數(shù) B.原子數(shù)

8、 C.體積 D.壓強(qiáng)3下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是（ ）A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO4Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是（ ）A通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B硫不溶于水，而氯氣能溶于水C與金屬或氯氣反應(yīng)時，硫被還原為2價而氯被還原成1價D與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)5實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管口的沾有的S，其反應(yīng)如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的是（ ）A氧化性 B.還原性. C.既有氧化性又有還原性 D.既無氧化性又無還原性6、區(qū)別二氧化硫氣體和二氧化碳

9、氣體的方法是（ ）A、通入澄清的石灰水 B、根據(jù)有無毒性C、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 D、用品紅溶液7、酸雨形成的最主要原因是（ ）A、森林受到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料C、大氣中二氧化碳的含量增多 D、汽車排放出大量尾氣8、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（ ）A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后復(fù)原 D、顏色不褪9、下列反應(yīng)中SO2被氧化的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHS

10、O3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl10、下列氣體既具有氧化性又有還原性的是（ ）ASO2 B、SO3 C、O2 D、CO211、硫通常是一種淡黃色的晶體，有橙色、有無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣的測定結(jié)果是：橙色的蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42g/L,則它的化學(xué)式 。紅棕色蒸氣的質(zhì)量是同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是 。無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學(xué)式是 。此事實(shí)說明，硫有多種 體。S8、S6、S4、同素異形體第二課時 硫酸、硫酸鹽、亞硫酸及鹽復(fù)習(xí)不同價態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)3、

11、硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)： 純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3，其密度為1.84g·cm-3化學(xué)性質(zhì)：酸的通性吸水性：濃硫酸常用作干燥劑，可以用來干燥 等氣體。酸性脫水性：強(qiáng)氧化性：在加熱的條件下與銅反應(yīng)。化學(xué)方程式 在加熱條件下與C反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式 在常溫下，使 、 鈍化?？捎?或 來存放濃硫酸。2H2SO4(濃)+Cu= Cu SO4+2 SO2+2H2O、2H2SO4(濃)+C=2H2O +CO2+2 SO2鐵、鋁；鐵、鋁4、亞硫酸、亞硫酸鹽亞硫酸：無色液體，易揮發(fā)。可以和相對活潑的金屬反應(yīng)，可以和鈣鹽、鐵鹽等反應(yīng)，不穩(wěn)定，易分解，不具氧化性，

12、具有還原性，制備可用二氧化硫通入水中形成。亞硫酸鈉物化性質(zhì)： 白色粉末或六方棱柱形結(jié)晶。溶于水，水溶液呈堿性。為強(qiáng)還原劑，與二氧化硫作用生成亞硫酸氫鈉，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽并放出二氧化硫。5、幾種離子檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象注意氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍(lán)要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是無變化,滴Cl2水后變紅色Fe3+KSCN溶液紅色閱讀閱讀教材第89頁化學(xué)與技術(shù)欄目硫酸的工業(yè)生產(chǎn)了解工業(yè)上如何制硫酸：過程和反應(yīng)學(xué)習(xí)閱讀教材第90-91頁

13、,了解酸雨及其防治。三：酸雨及其防治1、酸雨是如何形成的？ 2、簡述酸雨的危害。3、如何減少或防止酸雨的形成？閱讀閱讀教材欄目身邊的化學(xué)二氧化硫和某些硫酸鹽的用途?？偨Y(jié)利用教材的欄目概括和整合對全節(jié)知識進(jìn)行總結(jié)。練習(xí)1我國工業(yè)生產(chǎn)因受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)劃分方案等法規(guī)（1）某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：時間/h開始81624324048PH50484543424040回答下列問題：、酸雨樣品放置，pH變化的主要原因?；剂系拇罅咳紵约皹淠镜拇罅靠撤?、如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊暧寐葰庀镜?/p>

14、自來水混合，pH將 （增大或減小或不變）原因是（用化學(xué)方程式表示）減小、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 、酸雨可導(dǎo)致下列危害中的（ ）A、腐蝕建筑物 B、導(dǎo)致樹木枯萎 C、造成洪澇災(zāi)害 D、惡化人類環(huán)境、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是（ ）減少用煤作燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源 A、 B、 C、 D、為了防止酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏（CaSO42H2O），則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+SO2=Ca SO3+H2O2某亞硫酸鈉已部分被氧化。為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品W1g；將樣品溶解；給溶液加入稍過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。試回答：（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是_。除去亞硫酸鈉（