上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量基礎(chǔ) 第3節(jié) 物質(zhì)的量濃度習(xí)題詳解（含解析）（實驗班）

1、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度一、選擇題1下列溶液中的與的氯化鋁溶液中的相等的是（ ）。A的溶液B的溶液C的溶液D的溶液解答：本題考查溶液中離子濃度的大小比較。解：溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)。氯化鋁溶液中。選項中，；選項B中，；選項C中，；選項D中，。本題答案為選項C。2實驗室中需用的硫酸銅溶液。現(xiàn)選取容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）。A稱取硫酸銅，加入500水B稱取12.0膽礬，配成500溶液C稱取8.0硫酸銅，加入500水D稱取12.5膽礬，配成500溶液解答：本題考查溶液配制的相關(guān)計算。解：需配制溶液，而加入水是錯誤的。需本題答案為選項D。3在標準狀況下，將氣體（摩爾質(zhì)量是）溶

2、于水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。ABCD解答：本題考查溶液中物質(zhì)的量濃度的計算。解：標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，溶液的體積為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。本題答案為選項B。4某氯化鎂溶液的密度為，其中鎂原子的質(zhì)量分數(shù)為，該溶液中的物質(zhì)的量約等于（ ）。ABCD解答：本題考查溶液中離子的物質(zhì)的量的計算。解：，則，故。本題答案為選項D。5等質(zhì)量的和粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的和溶液的濃度分別為和。與的關(guān)系為（ ）。ABCD解答：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較。解：設(shè)和的質(zhì)量為，則，。因溶液體積相同，而，故。本題答案為選項

3、C。6質(zhì)量分數(shù)為的某物質(zhì)的溶液與質(zhì)量分數(shù)為的該物質(zhì)的溶液混合后，蒸發(fā)掉水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為，物質(zhì)的量濃度為。溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ ）。ABCD解答：本題考查物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算。解：，所以解出。本題答寨為選項C。7在的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成硫酸，則加入水的體積為（ ）。A小于B等于C大于D等于解答：本題考查溶液的稀釋問題。解：設(shè)加入水的體積為，由得：，化簡得，即。本題答案為選項A。8下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）。A室溫時，飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到時會放出一定量二氧化碳氣體B時，水中可溶解，此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為C強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下

4、，把水面上的空氣換成相同壓強的純氧，水中溶入氧氣的質(zhì)量增加解答：本題考查溶液性質(zhì)的判斷。解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而降低，所以室溫時飽和二氧化碳水溶液，冷卻到時，不會放出氣體，所以選項A錯誤；飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，所以選項B錯誤；電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但屬于強電解質(zhì)，所以選項C錯誤；因為空氣溶入水中的不僅有氧氣，還有二氧化碳等其他氣體，而換成純氧，氧氣濃度變大，溶入氧氣的質(zhì)量也會有所增加，所以選項D正確。本題答案為選項D。9一定量溶液加熱蒸發(fā)掉水后，剩下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液。此時溶液的濃度為（ ）。ABCD解答：本題考查濃縮后溶液的濃度的計算。解：根據(jù)蒸發(fā)前后溶液中溶質(zhì)

5、的質(zhì)量不變列出等式，先求出濃度為溶液的質(zhì)量再求物質(zhì)的量濃度。，解得：，所以：。本題答案為選項A。10體積為、密度為的溶液，含有式量為的溶質(zhì)的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。下列關(guān)系式中正確的是（ ）。ABCD解答：本題考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。解：根據(jù)，所以選項A錯誤；溶液的質(zhì)量為，則，所以選項B正確；質(zhì)量分數(shù)，所以選項C錯誤；，所以選項D正確。本題答案為選項B、D。二、填空題11某金屬的氯化物溶液恰好與溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為_。解答：本題考查氯化物與硝酸銀的反應(yīng)。解：設(shè)金屬元素的化合價為，求得。本題答案為：。12溶液稀釋成，所得溶液中的物質(zhì)的量濃

6、度為_。解答：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。解：溶液中的物質(zhì)的量為：，本題答案為：。13某溫度下，飽和溶液的質(zhì)量為，將其蒸干后得到固體。該溫度下的溶解度為_，飽和溶液中的質(zhì)量分數(shù)為_，其物質(zhì)的量濃度為_。解答：本題考查溶液的有關(guān)計算。解：的溶解度水，飽和溶液中的質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度。本題答案為：水；26.5%；。14將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度為）與水按15的體積比混合，配制成硫酸溶液（密度為），應(yīng)取98%硫酸_，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_，所配成的稀硫酸中含_，配制稀硫酸時應(yīng)取水_。解答：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。解：設(shè)配制稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，濃硫酸的體積為，蒸餾

7、水為，則，解得：。設(shè)配制需要濃硫酸的體積為。，解得：。所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度，所配成的稀硫酸中含質(zhì)量：，配制稀硫酸時應(yīng)取水。本題答案為：；。15配制溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要固體的質(zhì)量為_。（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟。向盛有的燒杯中加入蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2。將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。正確的操作順序應(yīng)為_。（3）某學(xué)生實際配制溶液的濃度為，原因可能是（ ）。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次

8、洗滌D膠頭滴管加水后定容時仰視刻度解答：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。解：（1）需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：，氫氧化鈉的質(zhì)量為：；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線時，改用膠頭滴管滴加。（3）選項A中，在天平托盤上墊濾紙，將放在濾紙上稱量，氫氧化鈉易潮解導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；選項B中，容量瓶中有水，不影響配制結(jié)果；選項C中，溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏??；選項D中，定容時仰視刻度線，會

9、導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏小。本題答案為：（1）；（2）；（3）ACD。三、計算題16某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把放入燒杯中，加入蒸餾水。等完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移至容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液，該溶液恰好與浴液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。解答：本題考查化學(xué)方程式的計算。解：（容器）本題答案為：。17將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；等體積混合后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。將兩種不同濃度的乙醇溶液等質(zhì)量混合后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；等體積混合后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。試確定A、B、C的大小關(guān)系。從以上關(guān)系中可得出怎樣的規(guī)律（已知硫酸密度大于，乙醇溶液密度小于）。解答：本題考查混合后溶液濃度的計算。解：硫酸溶液密度比水大，硫酸濃度越大，則密度越大，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半），即；乙醇溶液密度比水小，乙醇溶液濃度越大，則