高考能力測試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練14

1、高考能力測試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練14基礎(chǔ)訓(xùn)練14 化學(xué)鍵 非極性分子和極性分子（時間60分鐘，賦分100分）訓(xùn)練指要本訓(xùn)練點包括：化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念和形成過程及特征；非極性共價鍵、極性共價鍵，非極性分子、極性分子的定義及相互關(guān)系。一、選擇題（每小題5分，共45分）1.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z72.下列說法中正確的是A.

2、分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小3.下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O24.下列分子中，鍵角最大的是A.CH4B.NH3C.H2OD.CO25.下列敘述正確的是A.兩個非金屬原子間可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵D.共價化合物中可能有離子鍵6.1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤

3、的是A.N共有34個核外電子B.N中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價為1D.化合物N5AsF6中F的化合價為17.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性C.NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D.將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生8.1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第三主族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是A.Ga3N2B.Ga2N3C.GaND.Ga3N9.三氯化氮NCl3在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子

4、呈三角錐型，以下關(guān)于NCl3敘述正確的是A.NCl3分子中的電荷分布是均勻、對稱的B.NCl3分子是非極性分子C.NCl3分子中不存在孤對電子D.分子中所有原子最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共55分）10.(7分)寫出下列粒子的電子式：(1)硫原子 ，(2)鎂離子 ，(3)氫氧根離子 ，(4)氮氣 ，(5)過氧化鈉 ，(6)氯化銨 ，(7)氮化鎂 。11.(6分)AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2分子中含有54 mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：H2B2CB2AB2H2OCAB2Z，Z有漂白作用(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB2 ，X ，Y ，Z 。(2)用電

5、子式表示AB2的形成過程 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。12.(6分)在白磷分子中每個磷原子以 鍵與另外的 個磷原子相結(jié)合成 結(jié)構(gòu)，鍵角為 。如果把一個白磷分子的每個PP都打開插入一個氧原子，則一共可結(jié)合 個氧原子，這樣得到的化合物的分子式為 。13.(7分)有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)。AB C 2CAE=BC則A ，B ，C ，D ，E 。B的形狀是 ，C的電子式是 。14.(7分)處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，

6、1.8 g D與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24 L氫氣(標(biāo)況)，E和D處于同周期，且E和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，試推斷：(1)六種元素的名稱分別為A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。(2)用電子式表示A和C形成化合物的過程 。15.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個

7、電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是 。（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子 （是或否）。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）。A.O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS O3 PbSO4 O2B.O3在催化劑作用下生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù) mol16.（6分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式 。（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 ；根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子能力的大小是（用化學(xué)式或離子符號表示） 。17.（8分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。FexO晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知FexO晶體密度為5.71 g·cm3，晶胞邊長為4.28×1010 m。（鐵相對原子質(zhì)量為55.9,氧相對原子質(zhì)量為16）求：（1