高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能（一）知識(shí)與技能掌握反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的因素掌握反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的因素（二）過(guò)程與方法（二）過(guò)程與方法經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1、化

2、學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念2、了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素、了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率【思考與交流思考與交流】你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？ 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快快”與與“慢慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)

3、一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度速度”表示相類似，表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速反應(yīng)速率率”來(lái)表示。來(lái)表示。1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。濃度常用濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為：化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Ct

4、注：注：無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。3、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算例例1、反應(yīng)、反應(yīng)N23H22NH3在在2L的密閉容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7g，求，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。）。解：解：5min內(nèi)生成內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L

5、5min=0.01mol/(Lmin)N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，所以，（H2）3mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)（N2）1mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)結(jié)論：結(jié)論：各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比練習(xí)：練習(xí)：1、在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=

6、amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：_答案：答案： 2A+B=2C練習(xí)練習(xí)2、反應(yīng)反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密閉容器中反應(yīng)，密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（應(yīng)速率正確的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

7、率的影響二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫冷水中冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快且速率較快溫度的高低，能夠溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢速率較慢溫度越低，化學(xué)反溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢應(yīng)速率越慢化學(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2FeCl3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其

8、它不加其它試劑試劑立即有大量立即有大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率MnO2立即有大量立即有大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量氣泡出現(xiàn)量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小反應(yīng)速率很小小結(jié)：小結(jié)：1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)的、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，外因是條件。物質(zhì)的性質(zhì)，外因是條件。2、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律是：其它、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律是：其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速條

9、件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小反應(yīng)速率。率；降低溫度，可以減小反應(yīng)速率。3、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律是：、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律是：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑和催化劑思考與交流：思考與交流：P431、溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這、溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用。用。2、固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混合、固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得

10、面積也越大，反應(yīng)也均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。迅速、充分。3、固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，、固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動(dòng)，增大了離離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動(dòng)，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)，從而提高了化學(xué)反應(yīng)子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。速率。4、Zn H2SO4ZnSO4H2，離子方，離子方程式為：程式為：Zn2HZn2 H2，C(H+)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變稀少了，是因?yàn)橄∩倭?，是因?yàn)镃(H+)減小了，反應(yīng)速率減小了，反應(yīng)速率減慢，如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，減慢，如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，由于溶液中由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反應(yīng)又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。小結(jié)：小結(jié)：從上面的事例可知，從上面的事例